弱酸根离子水解趋势的探讨

在无机化学与分析化学教材中,对弱碱金属阳离子和弱酸根阴离子在水溶液中水解趋势的大小及影响水解因素很少有所描述,本文从弱酸根阴离子在水溶中夺取质子的能力角度,对弱酸根离子水解趋势以及影响的因素作以探讨。

弱酸根离子与铜离子双水解反应的实验探究

从理论分析和实验探究的角度,对反应温度及浓度对Cu^(2+)与弱酸根离子双水解反应的影响进行了讨论。实验结果表明:Cu^(2+)能与CO_3^(2-)、HCO_3^-、AlO_2^-等弱酸根离子发生双水解反应,但同时还可能伴随着其他反应的发生;HCO_3^-、AlO_2^-浓度的变化与双水解反应的速率以及生成物无太大关系,而随着CO_3^(2-)浓度的减小,双水解反应会更加剧烈并倾向于生成Cu(OH)_2沉淀。

电解质溶液中离子浓度比较分析

1指导思想 1．1要充分认识电解质在水溶液中的表现 电解质溶于水，是完全电离还是部分电离甚至分步电离，是否存在相关的平衡，情况各异。如盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子的水解平衡、酸式弱酸根离子的水解平衡和电离平衡以及水的电离平衡。

盐类水解反应机理分析

盐类水解是一种十分复杂的化学反应,其反应机理与组成盐的阴阳离子的结构密切相关。多元酸根离子的水解是分步进行的,且各步水解趋势逐渐减弱。金属离子水解是 H^+逐渐取代水合金属离子中水分子的过程,各类盐水解程度不同,水解产物较复杂。

“盐类的水解”疑难问题解释

一、盐类的水解的条件是什么?答:盐类的水解有两个条件:一是盐必须溶于水;二是盐中必须含有弱离子(弱酸根离子或弱碱根离子)。因此,NHCl、NaCO、CHCOONH能够水解,CaCO、AgCl、NaCl、NaSO不能够水解。二、盐类的水解具有什么特点?

厘清行为主次 排序微粒浓度

电解质微粒在溶液中存在着电离、水解或自偶电离等行为,依据微粒的行为及程度构建微粒浓度大小关系比较模型,并对该模型进行解构和例析。同时指出大多数弱酸酸式根离子泊自偶电离大于其水解和电离,是弱酸酸式根离子在水溶液中的主要行为。