计算MnBm型弱碱弱酸盐溶液精确[H￣+]的普适公式(Ⅲ)

本文提出了计算ＭｎＢｍ型弱碱弱酸盐溶液精确［Ｈ＋］的普适公式。

弱酸弱碱盐溶液中氢离子浓度计算的探讨

导出了弱酸弱碱盐溶液中氢离子浓度应满足方程式[H+ ] 4+(C0 +Ka+KwKb) [H+ ] 3+(Kw×KaKb-Kw) [H+ ] 2 - (KaKw+K2 wKb+KwKaC0Kb) [H+ ] - K2 wKaKb=0利用Mathcad工具软件求得了NH4CN溶液中不同初始浓度时的氢离子浓度 .结果表明 ,Ka≈Kb 时 ,浓度的改变对氢离子浓度的影响不大 ,可用近似公式计算 :当Ka 和Kb 差别较大 ,C0 >0 .0 0 0 5mol·L- 1 时 ,可用近似公式求解氢离子浓度 ,溶液极稀时 (C0 <0 .0 0 0 5mol·L- 1 ) ,用近似公式求得的氢离子浓度与实际结果差别较大 。

利用盐类水解程度判断弱酸酸性强弱之辨析

利用等浓度弱酸盐溶液的pH判断弱酸根离子的水解程度，进而证明对应弱酸酸性强弱，此方法仅适用于一元弱酸盐或多元弱酸正盐。多元弱酸酸式盐溶液的pH由于受到水解与电离的双重影响，不适宜作为多元弱酸酸性比较的依据。在实际教学中，教师应注意引导学生从“变量控制”角度理解“越弱越水解”规律的理论依据和掌握探究实验方案的设计。

以(NH_4)_2A为代表的两性物质溶液中[H^+]的计算方法

对(NH4)2A为代表的多元弱酸弱碱盐溶液中[H+]的求法作了介绍,介绍了利用分布分数近似处理的简便方法。