金属阳离子选择电极测定弱酸强碱盐水解常数方法研究

对弱酸强碱盐水解平衡体系进行讨论 ,导出了弱酸强碱盐水解平衡常数、金属离子浓度和溶液pH值之间的相互关系 ,提出了一种利用金属阳离子选择性电极测定弱酸强碱盐水解平衡常数的方法 ,并用Ca2 + 选择电极对Na2 CO3和Na2 C2 O4 的水解平衡常数进行测定 ,测定值和文献值相一致 .

应用活度推导一元弱酸强碱盐的pH值计算公式及其应用

本文着重从活度概念阐述并证实盐类水解所产生的pH值。该计算值较一般无机化学中所学的pH值计算公式更为接近实验值 ,为了加深读者对该盐类水解pH值理论计算与实验的密切关系 ,从而更深刻理解盐类水解存在盐溶液离子强度、离子活度、离子电荷等因素对pH值的影响。

也谈弱酸强碱盐的水解程度

福建莆田四中郭德翊说贵刊一九九一年第一期刊登汪集胜《酸越弱,它与强碱生成的盐的水解程度越大吗?》,我认为有两个值得商谈的问题:(1)K_h=K_w/K_a式的推导是从一元弱酸生成的盐推导来的,但在应用上是否一定要指明K_a是酸的哪一级电离常数?(2)如何正确理解酸的定义?是应用、理解酸性强弱与水解程度大小的关键所在。 首先,K_h=K_w/K_a式的推导是从一元弱酸与强碱生成盐的水解来的,它是弱酸强碱盐的水解常数的一般表示式,K_h的大小决定盐的水解程度的大小。从表示式看出K_h值的大小主要决定于K_a(因恒温下K_w是一个常数),K_a越大,K_h越小;否则相反。K_a又是酸的电离常数,若为一元酸,K_a只有一个数值;

盐类的水解应用多

一、判断盐溶液的酸碱性对于正盐,“谁弱谁水解,谁强显谁性;都强不水解,溶液呈中性”。对于弱酸的酸式强碱盐,若酸式酸根离子的电离能力大于水解能力,溶液呈酸性;若酸式酸根离子的水解能力大于电离能力,溶液呈碱性。例题1 (2022年高考浙江省1月化学卷)水溶液呈酸性的盐是( )。

强碱弱酸盐与酸或强酸弱碱盐与碱反应的图像赏析

一、强碱弱酸盐与强酸反应的图像强碱弱酸盐与强酸反应的特点是:当二者恰好完全反应时,生成相应的弱酸和强酸强碱盐;当强酸少量时,所得溶质为过量的强碱弱酸盐和生成的相应弱酸与强酸强碱盐;当强酸过量时,所得溶质为生成的相应的弱酸和强酸强碱盐及过量的强酸。

对强碱弱酸盐溶液pH与温度关系的研究

对强碱弱酸盐溶液加热可以促进弱酸根离子的水解,其溶液的pH增大的问题,通过实验对一元弱酸强碱盐、二元弱酸强碱盐、三元弱酸强碱盐进行研究,得出的结论是：随温度升高,溶液的pH减小.并对实验结果进行了理论分析,从而厘清加热促进弱酸根离子的水解与溶液pH变化的关系.

对强碱弱酸盐溶液酸碱性的探究

为了解强碱弱酸盐溶液的酸碱性,运用酸碱质子理论进行理论分析,并使用pH计对该类盐溶液的pH值进行验证。结果表明,强碱弱酸盐溶液浓度C=0.10mol/L时,一元强碱与一元弱酸生成的正盐溶液均呈碱性;一元强碱与多元弱酸生成的酸式盐中,偏向于给予质子(H+)的强碱弱酸酸式盐溶液呈酸性,偏向于接受质子(H+)的强碱弱酸酸式盐溶液呈碱性;一元强碱与多元弱酸生成的正盐水溶液均呈碱性。

酸越弱,它与强碱生成的盐的水解程度越大吗?

大学无机化学和中学化学参考书都认为:酸越弱时,它与强碱生成的盐的水解程度就越大。我认为此提法值得商讨。 因为作为弱酸强碱盐水解常数的一般公式K_h=K_w/K_a是不够确切的。因为它是从一元弱酸生成的盐推导来的。

强碱弱酸盐溶液中离子浓度大小比较探析

强碱弱酸正盐溶液,由于弱酸根离子水解,溶液显碱性;强碱弱酸的酸式盐溶液存在弱酸根离子的水解和电离,溶液的酸碱性取决于电离和水解程度的大小.

强碱分离氟盐置换纯铜滴定法测定铁矿石中Al2O3

提出了强碱分离氟盐置换纯铜滴定法测定铁矿石中铝的含量。结果表明：本法准确可靠，实用性强，能满足日常分析的需要。

盐类水解五大考点解读

盐类的水解知识及其应用,已成为高考的必考内容。现对有关盐类水解五大考点进行分类探析,供参考。

高中化学盐类水解规律及其解题运用

高中化学盐类水解规律是其基础知识的重要的组成部分,在高中化学的题型当中也占据着一定的比重,因此加强对化学盐类水解规律的知识巩固对学生的分数的提高也是具有重要意义的.本文对高中化学盐类水解规律进行分析,对高中化学盐类水解规律在题目当中的运用进行分析,帮助学生理清解题思路,从而促使其完善知识结构.1.高中化学盐类水解规律的条件盐类是高中化学当中十分重要的一个类别,

离子强度对盐类水解浓度平衡常数的影响

本文讨论了离子强度对盐类水解浓度平衡常数影响 ,指出在一定温度下 ,离子强度的增大 ,对一元弱酸强碱盐和强酸弱碱盐的水解浓度平衡常数趋向无影响 ;使一元弱酸弱碱盐的水解浓度平衡常数Kch 减小 ;对多元弱酸强碱盐的最后一级水解浓度平衡常数趋向无影响 ,其余各级水解浓平衡浓度平衡常数减小 ,以及相邻两级水解浓度平衡常数Kchi与Kch(i+ 1 )

关于盐类水解的教学

在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H^+或OH^-生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解.学生学习盐类水解的难点,我们认为主要是盐与盐的反应.学生在遇到盐与盐的具体反应时,往往难以判断是离子互换的复分解反应还是盐的水解反应.盐与盐反应大约有六种情况,把这六种情况一一分析透彻,问题就迎刃而解.

盐类水解教学一得

职业高中化工类专业的学生在学习无机化学中盐类水解时感到难学,当这一问题再次出现在分析化学中时仍模糊不清.我认为主要是对盐与盐反应时,什么情况下考虑水解,什么情况下不考虑水解而遵循复分解反应的一般规律这个问题搞不清楚.要解决这个问题,我认为必须首先正确地把“盐类水解”的基本概念讲透,才能进一步解决盐与盐反应的规律.

聚焦盐类水解 探究核心考点

核心考点一:盐类水解的规律盐类水解的规律较多,从类型来看包括弱酸弱碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐,可总结为:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。因此,可根据盐类水解来判定溶液性质,结合性质分析问题。

盐在溶液里的反应是否都要考虑水解

在“盐的水解”教学后,由于学生对水解的实质和水解平衡移动缺乏深刻的理解和完整的认识,常常不能正确地分析那些涉及可水解的盐在溶液里发生的化学反应。有时过分地夸大水解的作用而错误认识反应本质,有时又忽略了水解的重要影响而作出不正确的结论。对此,我在教学中利用《盐和盐反应一览表》进行补充教学。实践证明效果很好,使学生初步明确:1.哪些情况下不考虑水解。2。哪些情况下一定要考虑水解的发生及影响。3。哪些盐与盐的反应较为复杂,不能一概而论地简单处理,除掌握几个典型代表反应外。

盐类水解知识规律的应用

盐类水解的知识规律在化学中有着广泛的应用,如可判断溶液的酸碱性、解析化学平衡移动、分析离子能否共存、比较离子浓度大小等。一、应用强弱规律判断溶液的酸碱性盐类水解过程中会发生H+或OH-的生成与结合,故可利用盐类水解的强弱规律来判断盐溶液的酸碱性。常用规律为"越弱越水解,谁强显谁性",即性质越弱的离子水解程度越大,水解生成的H+或OH-浓度越大,相对大小将决定盐溶液的酸碱性。通常弱酸强碱盐,显碱性;强酸弱碱盐,显酸性.

浅谈盐类水解的应用

盐类的水解知识及其应用是高中化学知识点的重要组成之一,同时是高考的必考内容,在现实生活中也有广泛应用,如,用洗涤剂进行清洁工作时采用温水去污效果更好;工业上选择ZnCl_2、NH_4Cl作＂焊药＂;农业施肥时,草木灰不能与铵盐（氮肥）混合使用.教学过程中,可将盐类水解应用的相关知识进行归纳,以方便师生更好地展开此知识的学习.