“敬礼”模型构建在化学教学中的运用——以强酸制弱酸反应产物判断为例

通过建构“敬礼”模型,直观表征“强酸制弱酸”类型复分解反应的原理,以快捷地判断某酸与某盐能否反应,同时判断反应产物,轻松书写反应方程式,尤其遇到多元酸参与的反应,运用模型方便快捷。

强酸-弱酸混合体系中准确滴定强酸的研究

为准确滴定出强酸-弱酸混合体系中所含强酸的量,需考虑在不同的准确度要求条件下,混合酸体系中弱酸的浓度范围要求。基于混合酸滴定过程终点误差的2个来源分析,提出了混合酸体系中终点误差(TE)计算的新方法。在指定的终点误差要求和强酸的浓度范围条件下,计算了HCl-HAc、HCl-六次甲基四胺盐两种混合酸体系中HAc、六次甲基四胺盐浓度范围要求,随着各酸碱指示剂变色点pH值的增大,两弱酸浓度的上限要求逐渐减小。在|TE|=1%条件下,当HAc、六次甲基四胺盐浓度分别低于1.18和0.135 mmol/dm3时,可采用任意酸性指示剂准确滴定0.1 mol/dm3浓度范围的HCl含量;而当两弱酸浓度分别低于10.6和10.5 mmol/dm3时,准确滴定出混合酸体系中1.0 mol/dm3的HCl含量亦可采用任意酸性指示剂。

强酸与弱酸混合溶液pH值计算方法的讨论

In this paper, the calculation of pH value in strong and weak acid mixed solution is discussed.In conculsion, the theoretical calculation formula and the examination criterion which is applied to approximation calculation are inferred with mathematics.

从制备硅酸凝胶的实验探究谈“强酸制弱酸”规律

通过“碳酸氢钠溶液与硅酸钠溶液制备硅酸凝胶”的创新实验、“CO2气体通人Na2SiO3溶液制备硅酸凝胶”的传统实验，分析硅酸凝胶产生的原因。从制备硅酸凝胶的实验谈“强酸制弱酸”规律，提出只根据“CO2气体通人Na2SiO，溶液中生成白色胶状沉淀”这个现象，不能说明碳酸比硅酸的酸性强的观点。“强酸制弱酸”规律，必须根据电离平衡这一单一性质进行比较。

双组分溶液体系中[H^+]计算与讨论

对双组分体系中[H^+]的计算做了理论推导,并对简化条件进行讨论。对于强酸~弱酸体系,H^+=(c_(HX)-K_a)+((c_(HX)-K_a)~2+4K_a(c_(HX)+c_(HA)))^(1/2)/2,当c_(HX)/c_(HA)+K_a≥20K_a/c_(HX)+K_a时,可用最简式[H^+]=c_(HX)。对于缓冲溶液体系,从物料平衡和质子等衡角度出发,推导出计算[H^+]的精确式,[H^+]=K_ac_a-[H^+]+[OH^-]/c_b+[H^+]-[OH^-],使得公式中c_a和c_b的概念更好地理解。对于弱酸~弱酸体系,体系中HA为较强的弱酸且两者的分析浓度接近时,此时K_(HA)/K_(HB)<10且满足c_(HA)/K_(HA)≥0.5或者10<K_(HA)/K_(HB)<100成立且满足c_(HA)/K_(HA)≥4,可以采用近似式[H^+]~2=[H^+]~2_(HA)+[H^+]~2_(HB)+K_W。

运用酸碱质子理论推写强制弱类化学方程式

在书写强制弱类方程式时,学生往往困惑重重.通过什么原理判断微粒间的反应情况?若反应生成的微粒是什么?本文利用酸碱质子理论理清此类反应的特点和书写方程式,并总结了一些反常情况.

物质强弱转化观念的理解与建构

《普通高中化学课程标准(2017年版)》和人教版教材(2019年版)《化学反应原理》将主题“水溶液中的离子平衡”变为“水溶液中的离子反应与平衡”,为主题教学功能的完善指明了方向。从电离平衡角度、质子转移角度分析了强酸制弱酸的本质,并介绍Bronsted-Lowry酸碱质子理论。以水溶液中三个单一平衡体系、盐类的水解和沉淀溶解平衡等多重平衡体系为例分析了离子反应与离子平衡的强弱转化方向,从而建构复分解反应的强弱转化观念。分析并举例说明改变条件实现弱制强的常见方法,指出弱制强的本质是反应的耦合。给出了复分解反应强弱转化规律的教学建议。

透过高考看强弱酸的判断

经过分析宁夏近十年高考化学中有关强弱酸的考题,明确了以盐酸和醋酸为代表的强酸和弱酸知识点在高考中的重要性,从强弱酸的判断出发,分析了强弱酸知识点的具体应用。

“以强制弱”规律在中学化学教学中的应用

“以强制弱”是中学化学中一个非常重要的反应规律，广泛适用于酸碱复分解反应和氧化还原反应。从反复的教学实践中总结了一种“强弱示意图的书写与判断方式”，提出了一种经验性的教学技巧，以帮助学生理解强酸制弱酸的产物及“定量型”离子反应方程式的书写。