混合酸中强酸直接准确滴定的判断

以林邦（Ｒｉｎｇｂｏｍ）误差公式为基础，讨论了滴定强酸与弱酸混合酸中的强酸时弱酸强度及两酸浓度比对滴定准确度的影响，得出了强酸直接准确滴定的简明易行的判断方法。

强酸强碱滴定的终点误差公式

<正> 强酸强碱滴定是化学分析中一项基本操作,其表现形式之一就是对基准的盐酸溶液或氢氧化钠溶液进行标定,分析计算的理论依据是当量定律。其溶液浓度的常用方法有:当量浓度(N),滴定度(T),及国际上最常用的摩尔浓度(M)。

强酸弱碱滴定终点误差计算

从教学角度介绍了分布系数及质子条件，主要讨论了强酸滴定弱碱终点误差的计算法。

关于盐酸滴定碳酸钠若干问题的讨论

用盐酸滴定碳酸钠在一般的分析化学教材中均有较详细的讨论,并且常作为强酸滴定多元碱的一个范例。但某些教材对一些有关的数据和滴定条件的论述是不能令人信服的。例如华中师大等校合编的《分析化学》（第二版）中,以0.10mol/L盐酸滴定0.10mol/L的Na2CO3溶液为例进行讨论。该例在讨论到第二化学计量点时,认为溶液已成饱和溶液,H2CO3的浓度约为0.04mol/L,并以此计算溶液的PH值。但根据题设,Na2CO3的起始浓度为0.10mol/L。在第二化学计量点时,已加入的HCl标准溶液的体积应为Na2CO3溶液原体积的两倍,故此时H2CO3的分析浓度应为其起始浓度的1/3。即约为0.033mol/L。这是第一个令人不解之处。此外,在接近终点时,教材认为应剧烈摇晃溶液或加热除去过量的CO2,理由是“溶液中的CO2过多,酸度增大,致使终点出现过早。”这样的解释使人容易产生一种错觉,即在Na2CO3的滴定中,由于生成CO2而使滴定产生了困难。

“酸鹼滴定曲綫方程式”的推導

(一)前言在進行酸鹼滴定的过程中,在不同量的操作溶液时,也就是在不同滴定点时,溶液的氫离子或氫氧离子的濃度,通常都是按照只能計算滴定曲线上个別点的各种公式而計算的。为了簡化計算,曾作了一些假定,根据这些假定,当其与其它濃度大的离子在一起时,略去了某些离子的很小的濃度。例如,用强鹼滴定弱酸时,在等当点以前,是按弱酸的电离常数而計算的。