对恒温恒压下浓度对化学平衡移动的影响的再讨论

本文通过对具体实例的分析,指出在恒温恒压的反应中增加反应物的浓度,化学平衡不一定向正反应方向移动.并用热力学原理,讨论了在恒温恒压的反应中增加反应物浓度,化学平衡沿着正方向移动生成更多产物的条件是产物与反应物的计量系数之差△n≥(?).时,或者△n<0,并且要增加的反应物A的摩尔分数X_A<a/(-△n)时,化学平衡才向正方向移动.在△n<0,X_A>a/(-△n)时,增加反应物A平衡向逆方向移动,产物不但不增加,■减少.

van't Hoff方程及相关问题的讨论

van’t Hoff方程是描述化学平衡常数与温度之间关系的方程,且有"化学反应等压方程"和"化学反应等容方程"之说。目前教材对于这些方程的推导不严格,甚至不正确,对于"等压"和"等容"的含义也没有解释,造成了该方程使用上存在困难,出现许多错误的结论,使得在推导活化能与反应热关系时出现混乱。针对此问题,从化学势是状态函数入手,证明了摩尔反应吉布斯函数也是状态函数,并以此为基础,利用严谨的数学和热力学概念,推出了van’t Hoff方程。结果表明,van’t Hoff方程的2种形式,即所谓的"化学反应等压方程"和"化学反应等容方程",其使用条件与等压和等容无关,只是一种习惯叫法而已。在此基础上,严格导出了理想气体化学反应的Arrhenius活化能和恒压反应热及恒容反应热之间的关系。研究明确了任意反应和理想气体反应van’Hoff方程的形式和使用条件,对人们正确认识和利用热力学领域理想气体反应活化能和反应热的关系打下了基础。

臭氧层形成及遭受破坏的热力学机制

由于光是一种有序的能量,因而光是一种非体积功W＇.利用公式△Go+RTlnK0p=0.119 6 n/λ计算的臭氧层氧气转变为臭氧的标准平衡常数K0pC（190K）= 3.33 × 1029,这说明了臭氧层的形成原因.利用公式△H=Qp+0.119 6n/λ计算了臭氧层氧气转变为臭氧反应的恒压反应热Qp,当λ=290nm时,Qp=-126.55kJ·mol-1.该反应为放热反应,解释了NO、CO及全球气温变暖对臭氧层破坏作用的原因.

对“等效平衡”问题及其思维方法的重新审视

对等效平衡问题的本质、题型和思维方法作了全面的阐述,同时列举典型的试题,通过图形等模型方法,变抽象为直观,这对于理解和解决化学平衡中诸如反应物转化率、平衡各组分的百分含量和平衡移动的方向、限度等问题起到极为有益的作用.

中专《物理化学》燃烧热教学之我见

燃烧热的课堂教学，先介绍燃烧反应，标准燃烧反应，再引出燃烧热，标准燃烧热的概念，使学生有个渐进学习的认知过程，同时把燃烧热和燃烧反应恒压热融合起来，为进一步学习盖斯定律及其习题求解打下坚实的基础。

高温作业专用服装设计

本文分析了高温作业专用服装厚度与热传导之间的关系,利用假人皮肤表层温度随时间变化数据资料,通过 MATLAB 生成图像并拟合出时间和假人体表温度的高度近似函数关系:

对现行物理化学教材中生成热的教学内容的改进

在生成热的课堂教学中 ,先介绍生成反应 ,然后再引出生成热、标准生成热的概念 .这样讲能让学生有个渐进的过程 ,并把生成反应恒压热和生成热一一对应起来 ,能促进学生理解该概念 ,为盖斯定律在这部分习题求解中的应用打下理论基础 ,并使本部分的习题一题多解成为可能 ,便于学生融会贯通 。

中专《物理化学》燃烧热教学之我见

在燃烧热的课堂教学中,先介绍燃烧反应、标准燃烧反应,再引出燃烧热、标准燃烧热的概念.这样处理使学生的学习有个渐进的认识过程,并把燃烧热和燃烧反应恒压热融合起来,为进一步学习盖斯定律及其习题求解打下坚实的基础.