对恒温恒压下浓度对化学平衡移动的影响的再讨论

本文通过对具体实例的分析,指出在恒温恒压的反应中增加反应物的浓度,化学平衡不一定向正反应方向移动.并用热力学原理,讨论了在恒温恒压的反应中增加反应物浓度,化学平衡沿着正方向移动生成更多产物的条件是产物与反应物的计量系数之差△n≥(?).时,或者△n<0,并且要增加的反应物A的摩尔分数X_A<a/(-△n)时,化学平衡才向正方向移动.在△n<0,X_A>a/(-△n)时,增加反应物A平衡向逆方向移动,产物不但不增加,■减少.