多羟基二苯并呋喃稳定性和摩尔定压热容研究

选取密度泛函理论(DFT)中的B3LYP计算方法,采用6-311G**基组,运用Gaussian 03程序对多羟基二苯并呋喃(PHODFs)羟基不同取向产生的不同构象的分子结构进行了全优化计算,得到了标准状态下各分子的热力学数据。通过对总能量ET的比较发现:在PHODFs中存在3类氢键,并采用电子密度拓扑分析验证了氢键的存在。在此基础上计算了135个分子对应的最稳定构象的分子结构,计算了从200—1 000 K的摩尔定压热容(C,p m),并用最小二乘法求得Cp,m与温度(T,T-1,T-2)之间的相关方程,相关系数R2均为1.000,所建模型可以用来预测相应参数。

纳米颗粒与纳米块材摩尔定压热容的理论计算

探讨了纳米颗粒和纳米块材摩尔定压热容CP(T)的理论计算方法,提出了利用纳米颗粒的熔点数据来计算纳米颗粒的德拜(Debye)温度、体膨胀系数和CP(T)的理论公式,以铜纳米颗粒为例,CP(T)的理论计算值与实验值符合较好;提出了纳米块材的Debye温度随块材密度变化的关系式,随着块材密度减小,Debye温度降低;铜纳米块材CP(T)的理论计算值与实验值也符合较好;纳米块材的体积弹性模量会随块材内部晶粒尺寸的减小而降低,计算CP(T)时应考虑该因素,文章提出的理论计算方法可供借鉴.

气体纯质定压摩尔热容理论方程与三个定理

应用氩模型理论微分方程和气体不平衡状态理论方程导出气体纯质的定压摩尔热容理论式,创立3个定理及一个定则(rule),特别是其中的1个定理:"n值相同的不同结构类型分子中>CH2的热容惯性因子值相等",在提高上述理论方程的理论水平和应用价值两个方面都有很大的作用。在很多情况下,仅须知道熔点Tm和沸点Tb就可快捷地准确预测C0pg。从理论上看,本法物理意义明确,适用范围广泛,优于文献中各式,从精确度看比国际上权威著作中推荐的的经验式高3倍以上。事实证明是一个实质性的进展与突破。

范氏气体定压热容量C_p的计算与讨论

得出了范德瓦尔斯气体在等压过程中摩尔热容量Cp随温度T和体积V的具体变化关系．并进行了简要的讨论。

范德瓦尔斯气体的内能及摩尔热容

用热力学的方法讨论了物质内能的一般表达式,从而从普物的角度导出范德瓦尔斯气体的内能及定压摩尔热容与定容摩尔热容的差值。

伯塞活脱气体的内能和摩尔热容量

研究了伯塞活脱气体的内能、定压摩尔热容量与定容摩尔热容量之差,并分析讨论了其结果.

实际气体的内能和摩尔热容量

讨论实际气体的内能。

含铁闪锌矿热容与其FeS含量的关系

本文在利用ＤｕＰｏｎｔ公司的９９００型差式扫描量热仪（９９００ＤｉｆｅｒｅｎｔｉａｌＳｃａｎｎｉｎｇＣａｌｏｒｉｍｅｔｅｒ，简称ＤＳＣ）对７个含铁闪锌矿样品的定压摩尔热容量进行实验测定的基础上，分析了热容与ＦｅＳ含量的关系。１样品特点及实验结果７个含...

拟合热容量和熵随温度的变化关系

对理想气体的焓随温度变化的数值进行回归分析,拟合出h=h(T),再对此式求导数,得到定压摩尔热容随温度变化的关系式cp=cp(T),熵函数就可以通过积分得到。

范德瓦尔斯气体在任意准静态过程中热容量的研究

在不同图像下,研究并推导出范德瓦尔斯气体在任意准静态过程中热容量与状态参量及曲线斜率的关系,讨论范德瓦尔斯气体定压摩尔热容与定容摩尔热容的差值,并与理想气体加以比较,给出异同.

热平衡等离子体热力学函数理论计算

以统计热力学和化学平衡理论为基础,引用原子、分子的光谱数据,计算了在温度300～20000K范围内,双原子分子体系的热平衡等离子体的热力学函数(H、Cp,m)。给出了氮等离子体体系的分子离解度、电离度和摩尔定压热容随温度变化的关系曲线。所得结果在较低温度范围与经验公式表达的结果良好相符。对较高温度区间的结果作了分析和讨论,并利用最小二乘法给出了氮体系的摩尔热容量的拟合公式。为热等离子体的应用提供了可以参考的数据。

液体内压及摩尔定容热容

为获得液体内压和摩尔定容热容的准确数据 ,以热力学状态方程和一个液体的 p-V-T方程为基础 ,提出了液体内压的计算方法以及如何由液体的摩尔定压热容推算摩尔定容热容。以包括极性液体、非极性液体和缔合液体的 13种液体为例 ,计算了它们在 2 5℃及 10 1.3 2 5 k Pa时的内压和摩尔定容热容。结果表明 :液体的内压达到 10 0 MPa数量级 ,从而导致液体摩尔定容热容与摩尔定压热容存在很大差异。若以摩尔定压热容的值代替摩尔定容热容 ,在上述 13种液体中的误差为 17%～ 5 6%范围以内。因此得出结论

气体摩尔热容的拓展性教学

物质的摩尔热容是热量传递、熵增、焓变等计算中的重要参数之一。为让学生全面掌握摩尔热容的概念及其计算方法,以气体为例,基于文献调研,对理想气体、范德瓦尔斯气体、昂尼斯气体、雷德利克-邝气体的摩尔热容进行了系统化地归纳分析。利用热力学第一定律及热力学相关公式导出了改进型雷德利克-邝气体的摩尔热容。并对气体摩尔热容与物态方程的内在联系、摩尔定压热容与摩尔定体热容的差别进行了讨论与分析。这些研究结果对气体摩尔热容的拓展性教学及学生的创新性自学具有较好的参考价值。

均匀物质热力学关系记忆法的推广

均匀物质的热力学关系是研究其热力学性质的基本方程。人们为了方便地使用这些方程,曾提出了不少记忆方法,如[1]、[2]。在这些方法中,由于正、负符号规定的变化或者其它原因,使得某些关系式记忆仍不甚方便。为此,笔者尝试着对上述记忆方法做了一些改进,以利于更好地学习和应用。

2-羰基丙酸羟基取代苯甲酰腙的热力学性质

运用Materials Studio程序的DMOL^3模块对2-羰基丙酸邻羟基苯甲酰腙(酰腙1)、2-羰基丙酸间羟基苯甲酰腙(酰腙2)和2-羰基丙酸对羟基苯甲酰腙(酰腙3)的标准熵、定压摩尔热容、标准生成焓和标准摩尔生成吉布斯自由能等热力学函数进行了理论计算,讨论了其热力学函数随温度的变化规律。结果表明:三种酰腙的标准熵、定压摩尔热容和标准生成焓均随温度的升高而增大,标准摩尔生成吉布斯自由能随温度的升高而减小。

《物理化学》教学提要 第五讲 熵变的计算

熵是热力学中重要的状态函数。以dQ_r代表微变过程的可逆热,熵S微变的定义式为 （5-1a） 当我们所讨论的系统从始态1变化至末态2时,过程的熵变为 △S=integral from n=1 to 2(dQ_r/T）（5-1b）这是计算熵变的基本公式。 不可逆过程。

关于气体容量的讨论

热容量是一个可测的宏观物理量,它描述系统内能的改变量与温度变化的关系.一般而言,系统内能的改变与很多参数有关,如与系统的温度压强(或体积)、外场(电场、磁场)等的变化有关,而热容量仅反映在一定条件下内能随温度变化的关系.热容量与过程有关,根据热力学第一定律。