一种弱电解质溶液无限稀释摩尔电导率的方法

依据Kohlrausch离子独立运动定律的基本原理,采用经典的电化学实验方法,测定强电解质溶液的无限稀释摩尔电导率,间接求出弱电解质溶液的无限稀释摩尔电导率。从而设计出一种测定弱电解质溶液无限稀释摩尔电导率的实验方法,应用于物理化学实验教学。该实验方法简便,结果准确。

DyCl_3在DMF中无限稀释摩尔电导率的测定

在293-313K温度范围内测定了DyCl3在DMF溶剂中的电导率，求得DyCl3的摩尔电导率值，应用Kohlraush经验规则，使用Origin软件进行线性拟合，作图外推求得DyCl3在DMF中的无限稀释摩尔电导率值，讨论了DyCl3在DMF中的无限稀释摩尔电导率与温度的关系．

293K时KCl在混合溶剂(DMF-H_2O)中无限稀释摩尔电导率的测定

293 K时测定了KCl在混合溶剂(DMF-H2O)中的电导率,根据公式求得KCl的摩尔电导率λ值;应用Kohlrausch经验规则,使用Origin软件进行线性拟合,作图外推求得KCl在混合溶剂(DMF-H2O)中的无限稀释摩尔电导率λ0=138.44(S.cm2.mol-1)。

DyCl_3在异丙醇中无限稀释摩尔电导率的测定

目的研究DyCl3在异丙醇溶剂中的电导率变化规律。方法根据实验在303．15～313．15K温度范围内测定DyCl3在异丙醇溶剂中的电导率，求得DyCl3的摩尔电导率值，应用Kohl—rausch经验规则，使用Origin软件进行线性拟合，作图外推求得DyCl3在异丙醇中鲋，无限稀释摩尔电导率λ0／（S·cm2·mol^-1）值，并讨论DyCl3在异丙醇中的λ／（S·cm2·mol^-1）与温度（T）的关系。结果利用线性拟合方法求得在303．15K、308．15K和313．15K温度时DyCl3在异丙醇中的λ／（S·cm2·mol^-1）分别为4．83、6．31和6．46。结论在303．15～313．15K温度范围内，DyCl3在异丙醇中的λ／（S·cm2·mol^-1）随T的升高而增加，并兰显出线性关系。

ErCl_3在DMF中无限稀释摩尔电导率的测定

在293K^313K温度范围内测定了ErCl3在DMF溶剂中的电导率,求得ErCl3的摩尔电导率λ值,并作图外推求得ErCl3在DMF溶剂中的无限稀释摩尔电导率λ0值,讨论了ErCl3的无限稀释摩尔电导率与温度的关系。

Er(ClO_4)_3在DMF中无限稀释摩尔电导率的测定

在293K～313K温度范围内测定了Er(ClO4)3在DMF溶剂中的电导率,根据λ=(K液-K剂)×10-3/c公式求得Er(ClO4)3的摩尔电导率λ值,应用Kohlraush经验规则:λ=λ0(1-βc),使用Origin软件进行线性拟合,作图外推求得Er(ClO4)3在DMF溶剂中的无限稀释摩尔电导率λ0值,讨论了Er(ClO4)

293K时YCl_3在混合溶剂(DMF-H_2O)中无限稀释摩尔电导率的测定

在293 K时测定了 YCl3 在混合溶剂(DMF H2 O)中的电导率,根据公式求得 YCl3 的摩尔电导率λ值,按Kohlraush经验公式作图,使用Origin软件进行线性拟合外推求得YCl3在混合溶剂(DMF H2O)中的无限稀释摩尔电导率λ0=233 74 s·cm2·mol-1。

应用模式耦合理论求离子极限摩尔电导率

在模式耦合理论推导的低浓度时离子摩尔电导率与离子浓度的关系式中 ,引入离子迁移数 ,提出了求离子极限摩尔电导率的新方法。应用该方法计算了 7种锂盐在 2种单一有机溶剂和 2种混合有机溶剂中正、负离子的极限摩尔电导率。计算结果与文献中采用经验公式计算迁移数得出的结果和文献中根据电化学电池法测定迁移数得出的结果相符。

求解醋酸溶液极限摩尔电导率的一种方法——线性回归分析

为了减少实验数据处理的误差,提高结果的准确性;也为了进一步加强实验的综合性,培养和提高学生应用计算机(计算器)处理实验数据和作图的能力,本文在电导(率)法测定醋酸解离常数的实验中分别采用Excel电子表格和具有统计功能的计算器对醋酸溶液的温度和极限摩尔电导率数据进行线性回归分析,得到一元线性回归方程和相关系数,进而确定实验温度下醋酸溶液的极限摩尔电导率.

摩尔电导率与浓度关系模型的探讨

基于强电解质溶液摩尔电导率实验测定数据的研究 ,提出强电解质在浓度小于 0 .1 0 0 0 mol· L-1 时 ,计算在不同浓度下强电解质的摩尔电导率和极限摩尔电导率的经验方程Λm=Λ0m-α C +βC分别对 89种强电解质和 HAc、NH3 · H2 O和 n- HOOCC3 H7弱电解质的极限摩尔电导率进行计算 ,改进后关系模型的计算结果与推荐值能很好的吻合 ,总体误差小于科尔劳乌施经验方程。在电导测定应用研究中 ,简化了实验数据过程 ,结果更准确、更可靠。

Er(NO_3)_3在DMF中无限稀释摩尔电导率的测定

在293K^313K温度范围内测定了Er(NO3)3在DMF溶剂中的电导率,根据公式=λ(k液-k剂)×10-3/C求得Er(NO3)3的摩尔电导率λ值,应用Kohlrausch经验规则:λ=0λ(1-βC)作图,使用Origin软件进行线性拟合,外推求得不同温度时Er(NO3)3在DMF溶剂中的无限稀释摩尔电导率0λ值,并讨论了Er(NO3)3溶液的无限稀释摩尔电导率与温度的关系。

摩尔电导率与离子迁移率关系式推导过程的探讨

摩尔电导率和离子迁移率之间关系式的推导方法常见的有两种,推导出的结论公式有三个。学生在学习过程中往往对为什么会有三个不同公式而感到迷惑,且对部分推导过程存在疑问。本文应用电解质溶液中的电导理论,分析讨论了摩尔电导率与离子迁移率之间关系式的推导方法和过程。明确指出了部分教材推导过程中的不妥之处以及一些容易产生误解的问题,并提出了一些教学建议。

甘氨酸在PEG400水溶液中的摩尔电导率

利用DDS-IIA型电导率仪测定了不同温度下甘氨酸在PEG400水溶液中的电导率,计算了甘氨酸的摩尔电导率.探讨了温度和溶剂浓度对甘氨酸摩尔电导率的影响.结果表明,甘氨酸的摩尔电导率随温度的升高而增大,随溶剂浓度的增大而降低.

为什么要引入摩尔电导率

电导率和摩尔电导率都是电解质溶液导电能力的量度。为什么要引入摩尔电导率?这是初学者常产生的疑惑。明确理解这一问题,对准确掌握摩尔电导率的概念很有帮助。

NdCl_3在混合溶剂中无限稀释摩尔电导率的测定

在298K时测定了NdCl3在混合溶剂(DMF和H2O)中的电导率,根据Λm=(λ液-λ剂)×10-3/c公式求得NdCl3的摩尔电导率Λm值,应用Kohlrausch经验规则:Λm=Λ∞m(1-βc),使用Origin软件进行线性拟合,作图外推求得NdCl3在混合溶剂(DMF和H2O)中的无限稀释摩尔电导率Λ∞m=300.01(S·cm2·mol-1).

应用模式耦合理论和平均球近似理论计算离子极限摩尔电导率

在模式耦合理论中,引入迁移数提出了一种新方法.LiPF6,LiClO4,LiBF4,LiCF3SO3,Li(CF3SO3)2-N,LiC4F9SO3,和LiAsF6在PC(propylene carbonate),γ-GBL(γ-butyrolactone),PC(propylene carbonate)/EMC(ethylmethyl carbonate),and PC(propylene carbonate)/DME(dimethoxyethane)中的离子极限摩尔电导率未引入任何调节参数用该法进行了计算.计算结果与上世纪90年代文献中采用经验公式计算得出的结果或根据电化学电池法得出的结果或本世纪初在更宽浓度范围内用平均球近似理论考虑离子大小及缔合情况之后的结果接近.

298K时DyCl_3在DMF和水混合溶剂中无限稀释摩尔电导率的测定

在298K时测定了DyCl3在DMF和水混合溶剂中的电导率,根据λ=(k液-k剂)×10-3/c公式求得DyCl3的摩尔电导率λ值,按公式λ=λ0(1-βc(1/2))作图外推求得DyCl3在DMF和水混合溶剂中的无限稀释摩尔电导率λ0值。

水溶液中非常规离子无限稀释摩尔电导率的基团贡献法

非常规离子是指伴随离子液体(ILs)不断创制而出现的离子,其最大特点是具有可设计性.当ILs处于无限稀释状态时,最为重要的传递性质是单个离子的无限稀释摩尔电导率(λ∞B),其能反映离子的溶剂化作用,是联系不同传递性质的重要纽带.建立了基团贡献法预测咪唑类阳离子和季铵类阳离子的无限稀释摩尔电导率模型(λ∞B-GCM),获得了咪唑中心离子[Im]、烷基铵[N]、甲基[—CH3]、亚甲基[—CH2—]、环氢[ring-H]、醚基[—O—]和羟基[—OH]等基团对无限稀释摩尔电导率的贡献值.建立的λ∞B-GCM不仅能反映不同基团对无限稀释摩尔电导率的影响,还能体现温度对无限稀释摩尔电导率的影响.研究结果表明,GCM预测的lnλ∞B含有超过70%的数据点的绝对相对偏差小于2%,绝对相对偏差超过5%的数据点不足1%,总的平均绝对相对偏差为1.57%,说明采用基团贡献法预测非常规阳离子无限稀释摩尔电导率是一种简单可靠的方法.

摩尔电导率测定实验的综合设计及教学模式探索

为充分发挥电化学实验教学在新工科综合型、应用型人才培养中的作用,对电化学实验教学中摩尔电导率的测定实验进行拓展和综合设计。从增加变量因素、独立设计关联实验、创新性的与新能源热点领域相结合等方面,多维度、多层次设计实验内容,并优化教学过程,提出线上预习、实验翻转课堂“、鱼骨图”引导教学、实验讨论及科研式实验总结、可量化评价模型等教学改革举措,建立教学闭环,有效增加了课堂的互动性,提高了学生学习的主动性、团队意识和创新探索精神,为电化学领域技术型及综合应用型人才的培养提供了重要支撑。