电负性研究Ⅰ.建立元素电负性标度的有效核电荷数方法

通过价层电离能、价键轨道能量用有效核电荷数法建立了周期表中 90种元素的电负性新标度。χ=0 .41 2 3 -EV,该式表明电负性值与价键轨道能量的绝对值的平方根成正比 ,所得数值是一套无量纲的相对参数。元素电负性值随价态的升高与元素非金属性的增强相对应 ,元素电负性的大小不仅与单个成键电子有关 ,而且也与参加价键作用的多个电子甚至整个价层都有紧密的联系。氢的元素电负性值不同于Pauling值、等于 1 .52。用 1 6种氢化物中键的额外离子能Δ′对 (χA-χB) 2 作图 ,两者之间确实具有良好的线性关系。本方法充分体现了目前公认的三大电负性标度的优点 ,该标度同时也是价层电子在价键状态下的一种能量标度 ,是对元素周期律的定量描述和反映。

有效核电荷数的编程计算及应用

有效核电荷数(Z*)是元素最重要参数之一.由于它的人工计算比较复杂,作者利用V isual Basic语言编写的程序来完成该计算,从而使Z*的计算变得方便、快捷.并且将得到的Z*数据用Excel的作图功能绘制成曲线,讨论周期表中Z*的递变规律.最后,还讨论了与Z*相关的一些原子结构参数(如电子能量、电离势和电负性等).

氢分子离子的有效分数核电荷数

把氢分子离子作为一个近似有心力场“原子”模型，计算得到有效分数核电荷数。利用有效分数核电荷数计算氢分子离子势能函数，其势能函数理论值和实验值基本相符，从而证明了有相对稳定的有效核电荷数是分数。

氢分子离子势能函数的修正

利用近似有心力场原子能量的计算方法修正氢分子离子的势能函数，重新计算了氢分子离子的势能数值。

关于两个屏蔽常数σ及s的讨论

两个屏蔽常数σ及s引入的过程和表示的物理意义不同 .它们分别反映了原子内部的电相互作用和磁相互作用 ,并体现了“内屏蔽”和“外屏蔽”的不同效应 。

氢氧化物溶度积常数的规律性

本文在我们的工作(1)、(2)、(3)、(4)的基础上,总结出难溶氢氧化物溶度积常数的规律性。

元素离子化合物晶格能计算

晶格能是离子化合物的重要参数,化学工作者经常用它来解释和预言离子化合物的许多物理化学性质.计算晶格能的公式很多,利用升华热,电离能等实验数据,根据波恩一哈伯循环法计算出的晶格能常被取作实验值;据静电理论,利用离子参数计算出的晶格能叫理论值.目前,应用比较简便广泛的计算晶格能的理论公式为каиустинскин公式,即:U0=1.202×105(∑n（Z+.Z）-/（r++r-）（1-（34.6）/（r++r-））+0.00435（r++r-）

离子化合物点阵能公式的改进

在前人经验的基础上 ,通过分析晶体内部点阵点的电位与马德隆常数和阳离子有效核电荷数Z + ,以及阴离子所带形式电荷Z-的关系 ,改进了点阵能的计算公式为 :V0 =1389.75∑Z0 .80 61Z + · n Z-r0( 1- 0 .34 2r0)。{n =0 .2 5(Z+ - 1) 2 +2 }该公式具有参数易得 ,适用性广 ,计算误差小等优点。

一价钠离子2p^5(~2P)nl(l=s,d)系列的Rydberg光谱研究

使用本征通道量子亏损理论方法（ＥＱＤＴ）计算了一价钠离子２ｐ５（２Ｐ）ｎｌ（ｌ＝ｓ，ｄ）系列的Ｒｙｄｂｅｒｇ光谱，并与实验结果作了比较，并指出ｎｓ通道与ｎｄ通道之间的相互作用是很弱的。

用斯来脱(Slater)规则说明长周期元素原子(和离子)电子层结构排布中的几个问题

目前无机化学教材中,对于长周期各元素原子(或离子)的结构都介绍了.但由于没有定量计算能级,留下不少问题,无法作令人信服的说明.例如:为什么长周期头上两个元素的最后一个电子都排在最外层的 s 态轨道上而不是次外层 d 态轨道上?为什么过渡金属原子先失去最外层的 s 态电子而不是先失去次外层的 d 电子.本文企图以斯来脱规则通过近似计算核外电子的能量来说明问题.

核外电子排布与能级图问题探讨

本文将从理论上解释能级分裂与能级交错、填充电子顺序和失去电子顺序不一致的原因,以及某些元素原子的电子层结构呈现例外的原因。

关于惰性电子对效应

惰性电子对效应是第六周期P区元素在化学反应中的一个重要的实验事实.这一事实的起因是否是由于ns^2电子的惰性,目前说法不一,本文拟就有关论点作一综述.并提出自己的浅见.

“物质水解”再探

“物质水解”再探兰州师专董斌一、广义水解反应的概念物质的水解性不仅仅局限于盐类，在无机化合物中，还有金属碳化物、金属氮化物、非金属卤化物、卤素互化物等都可能发生水解反应。例如：因此，较全面的水解定义应为：物质在水溶液中，与水发生复分解反应，产生弱电解...

汞的“惰性”及其盐类的分子式

汞是位于周期表中第六周期镧系元素后dS区内的ⅡB族元素。它的电子层结构是1S22S22P63S23P63d104S24P64d104f145S25P65d106S2（简写为2 8 18 32 18 2）。这种电子层结构确是一种饱和的封闭式结构。这正是汞单质特性之一的“惰性”表现的结构基础。对于这个问题该怎样来认识呢?

惰性气体元素的原子半径特别大吗?

原子半径是元素的基本参数之一,许多性质与它紧密相关。因此,搞清原子半径的概念及其在元素周期表中的变化规律是很有意义的。 由于原子核外电子云的分布是弥散的,並无明确的边界,故原子並非刚体。而且在实际化合物和晶体中也不是理想的球体,所以谈不上有严格确定的半径。通常有关原子半径的数据,只有相对的近似意义。 理论上,解出原子的薛定谔方程后,通常由最外层原子轨道径向分布函数的极大值来定义原子半径。waber已算出了各种元素的原子在r^2Ψ~2极大时相应的半径值。

试谈多电子原子中的能级交错问题

在高中化学及大多数无机化学教材中,都选用了鲍林(Pauing)总结的多电子原子的近似能级图(见图1)。

对氦原子ns^2态的Ze和σ值的探讨

本文应用Ｒｉｔｚ变分法，计算氦原子２ｓ￣２和３ｓ￣２球对称双激发态的能量，从理论上对氦原子在球对称双激发态时有效核电荷数Ｚｅ和屏蔽常数σ值与量子数ｎ的关系作一探讨。

核外电子排布与原子轨道能量浅析

本文简要讨论了原子轨道能级公式,运用屏蔽效应、穿透效应阐述了原子轨道能级顺序和惰性电子对效应问题,说明了原子轨道能级序并非对任何原子都是一样的。在中学化学乃至基础无机化学教学中,原子结构教学既是重点,也是难点。而原子结构很重要的一个问题就是核外电子排布,这涉及到原子轨道的能量进而原子整体的能量问题。而清楚原子轨道能量及其变化情况,掌握电子填充和电离次序的差异和本质,对于正确处理教材,恰当阐述问题,把握教学深度都是有益的。本文试图就此作一粗浅的分析和讨论。

氧化态原子的电负性研究

自从Pauling提出电负性的概念并给出一套电负性数据后,几十年来,许多学者曾从不同的角度提出过几十种不同的方法和标度,并将电负性推广到各类基团.从各种不同的经验或半经验的计算公式所得结果来看,虽都较接近,但对各种氧化态原子的电负性考虑得较少,因而数据也较缺乏,而各氧化态原子的电负性却有着很重要的应用价值.

关于化合价教学的探讨

在初中化学关于元素化合价的教学中,发现有些教师在讲到"在共价化合物里,元素化合价的数值,就是这种元素的一个原子跟其它元素的原子形成的共用电子对的数目。化合价的正、负由电子对的偏移来决定。电子对偏向哪个原子,哪个就为负价;电子对偏离哪个原子,哪个就为正价。例如,在氯化氢中,电子对偏向氯原子,氯为-1价;电子对偏离氢原子,氢为+1价"时,解释电子对为什么偏向氯而偏离氢的原因为:氢的核电荷数为1,氯的核电荷数为17,核电荷数越多,吸引电子的能力越强。所以,电子对偏向氯原子偏离氢原子。这样解释是不全面的。