一个制定杂化轨道类型的规则

本文提出了一个判断中心原子杂化轨道类型的经验规则：杂化轨道数Ｎ＝Ｖ２－３ｎ＝２，３，４，５，６时，分别为ｓｐ，ｓｐ２，ｓｐ３，ｓｐ３ｄ和ｓｐ３ｄ２杂化．式中Ｖ是中心原子价电子总数，ｎ是非氢原子配位数．该规则具有适用范围较广且较简捷的优点．

分子或离子的中心原子杂化轨道类型判断方法

普通高中课程标准实验教科书化学选修3《物质结构与性质》（人民教育出版社）第二章中编排有分子的立体构型的主题内容，其中，分子或离子的空间构型与中心原子的杂化轨道类型的判断专业理论性很强，教师难以吃透教材，导致学生难以理解其相互关系，不会灵活应用所介绍的方法。本文结合教学实践，介绍一些判断方法。

判断中心原子杂化轨道类型的新方法

基于中学杂化轨道理论教学实际,针对学生在判断未知几何构型或价电子总数为奇数的分子,离子的中心原子杂化轨道类型时存在的困惑,总结出AXm型分子或AX^nm型离子的中心原子杂化轨道数的计算公式,并作了进一步的修正,分别得出含氧酸分子和含氧酸根离子、价电子总数为奇数的分子或离子的中心原子杂化轨道数的计算公式。用该法计算一些具有代表性的分子或离子的中心原子杂化轨道数,并以此判断其杂化轨道类型和几何构型,结果与相关文献报告一致。

一种预测轨道杂化类型的简便方法

根据用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论预测和判断共价多原子分子或离子 (不包括配合物 )空间构型的原理 。

关于中心原子杂化轨道数的计算方法

对于HmABn型的共价分子(或离子),本文提出用公式G=V/2-3n计算中心原子A的杂化轨道数,并由此确定对应的杂化轨道类型。该方法简单、直接、有效。

浅谈有机化学教学

对于医药院校而言,有机化学是一门必不可少的基础课程,是学好其它专业课的基础。比如,有许多药物,它们本身就是一种有机物;人体内许多复杂的化学反应实际上就是多种有机物之间的反应。因此,教师教好这门课,学生学好这门课,对于后续课程的学习,有着非常重要的意义。 现在的中专生,绝大部分都是初中毕业生,只学过简单的无机知识,未涉及有机化学。因此,面临有机化学这门新课程,他们会感到手足无措。对于初学者来说,有机化学确实抽象,难于理解,各章节之间的联系义相当密切,一章没学好,就会影响到其它章节的学习。针对中专生的特点及有机化学的特性,笔者在讲授有机化学时,注重以下几个方面: