标准化学势和热力学标准态新论──(I)气体物质的标准化学势和热力学标准态

若定义了标准化学势μ—，其他标准热力学量可从μ—和热力学函数之间的关系通过数学计算得到．本文中，定义了气相中Ｂ物质的标准化学势，并根据标准化学势选取了相应的标准态．

标准化学势和热力学标准态(Ⅱ)凝聚相和溶液中物质B的标准化学势和热力学标准态

若定义了标准化学势μ—，其他标准热力学量可从μ—和热力学函数之间的关系通过数学计算得到．本文定义了凝聚相和溶液中物质Ｂ的标准化学势，根据标准化学势选取了相应的标准态，并讨论了活度、活度系数以及渗透系数等。

标准化学势和热力学标准态(Ⅲ)化学反应标准平衡常数

许多标准热力学量可从标准化学势 μ — 和热力学函数之间的关系通过数学手段得到 .本文表述了气相反应、凝聚相反应和多相反应的标准平衡常数 ,说明了压力和组成等因素对标准平衡常数的影响 .

标准平衡常数和平衡常数

本文从标准化学势的定义出发 ,导出各反应类型的标准平衡常数 ,并讨论了标准平衡常数 K 和平衡常数

关于两种活化熵△_r~≠S_m~φ(c~φ)和△_r~≠S_m~φ(P~φ)的讨论

用热力学方法处理过渡状态理论的艾林方程，选择两种不同参考点作为标准态，得出两个不同的计算公式，两种类型的活化自由能、活化焓、活化熵意义数值不同，对于理想气体的反应，两种类型的活化焓相等，活化熵不等，但两种活化熵之间存在定量关系式：△r^≠Sm^θ（P^θ）=△r^≠Sm^θ（c^θ）＋（n-1）R1n（P^θ/RTc^θ）.

关于活度和活度系数的讨论

本文讨论了活度、活度系数及有关问题,并从亨利定律出发导出了用不同方法表示的活度和活度系数之间的相互关系。