化学反应的自发性判据——自由能变化ΔG

化学反应的自发过程总是朝着最低能量和最大混乱度的方向进行 ,化学反应的自发性与焓变 (Δ H)和熵变 (Δ S)有关 。

谈焓变和熵变对自发过程的影响及其对△G的相对贡献

本文通过一些具体实例，分析了在系统的状态变化中，焓变和熵变对自发过程方向的影响及对吉布斯自由能变 化值的相对贡献。

关于化学反应△G°与K的关系

大多数物理化学书籍中,在讨论化学反应的标准自由焓变化△G°与平衡常数K的关系时,都没有提及体系中惰性物质的影响。实际上,这是不能不考虑的。本文就这一问题,提出了论证。

简析△G与反应方向

木文比较详细地分析了不同的反应条件下,化学反应的吉布斯自由焓变△G的求法,进尔对△G与化学反应方向问题进行讨论并得出一些有益的结论。

关于“△G~■=—RTlnKa”的讨论

1 、等式的意义?从其推导过程（将各物质化学势表达式代入化学平衡条件而推得）和物质化学势表达式,不难看出:△G?（=（?）viμi）并不是平衡态化学反应的自由焓变化,而是标准态化学反应的自由焓变化,严格说,是“从各自单独处于温度为T的标准态下,化学计量物质量数的纯反应物完全反应后生成各自单独处于与反应物相同的标准态下的、化学计量物质量数的的纯产物过程的自由焓变化”。而平衡常数（标准平衡常数）为Ka=（?）[ai.平衡]（?）（niou）冷。可见,△G?与Ka所对应的化学反应体系的状态是不同的,且平衡常数不是状态函数,△G?是状态函数的改变量,等号仅仅表示了△G?与—RTlnKa在数学上存在这种关系。