谈高中化学选修模块中核外电子排布的教学

列举了国内外文献中关于核外电子排布的若干观点,指出由于宏观、微观的物质研究方式上的差异,容易导致核外电子排布认知学习的两个误区.比较了3种版本选修教材对核外电子排布规律内容的呈现方式,建议以课程标准为依据,在教学过程中提倡用量子观点整体看待核外电子排布,更加客观、科学地描述,还原给学生一个真实的、本质的理论知识.

原子核外电子的排布规律

讨论了原子轨道的能级次序、核外电子的填充原则和排布规律以及正离子的电子层结构，得出了几点重要结论，对于原子构造原理的发展具有积极的意义。

Finemet合金核外电子相互作用的多普勒展宽谱

采用双高纯锗探头符合的正电子湮没辐射多普勒展宽谱测量了Finemet合金各组元的商谱以及在350,380,400℃下退火(10 min)的Finemet非晶薄带的商谱,对Finemet合金热处理过程中元素核外电子间的相互作用进行了研究.结果表明,Finemet合金淬火态商谱的谱峰比纯金属元素Fe,Cu,Nb的谱峰要低,Fe和Nb之间存在着3d-4d轨道键合作用.随着退火温度的升高,Fe原子的3d电子与Nb原子的4d电子之间的轨道键合作用增强,商谱谱峰降低,Cu原子易在表面富集,而Nb原子则在非晶薄带中富Fe区域里重新分布.

过渡金属离子核外电子排布对介孔M-TiO_2-SiO_2吸附剂吸附性能的影响

利用稻壳为模板和硅源合成Fe3+,Co2+,Ni2+,Cu2+,Zn2+,Cd2+,Ag+,Pb2+等8种过渡金属离子掺杂的M-TiO2-SiO2吸附剂,研究其在室温避光条件下对番红花T和龙胆紫染料水溶液吸附性能的差异.研究结果表明:掺杂第四周期过渡金属离子的M-TiO2-SiO2吸附剂的吸附性能随着过渡金属离子3d轨道电子数的增加,吸附性能呈现出先增大后减小的趋势;掺杂副族金属离子的M-TiO2-SiO2吸附剂的吸附性能随着金属离子主量子数的增大,吸附性能增大.

镧系元素的核外电子拓扑指数及应用

建立了镧系原子的17种理化性质（Yj）与Ln原子的核外电子拓扑指数（De）的直线回归方程,通式为Yj=aj＋bjDe,Yj与De之间的线性相关系数多数在0.97-1.00之间.

有关核外电子排布规则的一些问题

问题1 Mg原子的第一电离能高于与它左右相邻的Na、Al原子,为什么不能说是因为Mg基态电子排布为3s^(2)全充满结构?首先,与Na相比,Mg的第一电离能大,主要因为其原子半径小而核电荷数大,故原子核对最外层电子的吸引力强,这也是符合同周期元素递变规律的,与核外电子排布的稳定性关系较小.

元素核外电子排布的本质

从量子物理、原子物理角度分析1—36号元素核外电子排布的基本原理，描述核外电子排布深层次规律．

领悟“原子结构模型”发展的过程与方法——以“科学家对核外电子运动的探索”单元教学为例

从高中化学新课标对原子结构的学业要求出发,在梳理原子结构科学发现史实的基础上,揭示科学家建立原子结构模型背后的思维过程与方法(发现问题—获取证据—建立模型……发现问题—获取证据—修正模型/提出新模型……),进而对原子核外电子运动进行知识层级分析及学生认识发展及障碍分析,在此基础上深入探讨发展模型认知的原子核外电子运动教学设计。

例析Cu、Cr核外电子排布特殊性的考查

由于Cu、Cr核外电子排布的特殊性，在近几年高考选修模块《物质结构与性质》多次出现，是高频考点，笔者例析相关试题，以期引起同学们的重视，从而提高成绩．

障碍化为动力 难点成为亮点——鲁科版高中化学2《核外电子排布》的教学反思

作者对第三届＂全国实验区高中化学新课程实施成果＂交流大会上所作的一节现场示范课进行了深刻的反思,提出了个人的教学观点及教学过程中的具体做法,以给致力于实践高中化学新课程教学的一线老师提供借鉴。

处理认知冲突,让化学史“说话”——以苏教版“原子核外电子的排布”为例

高中化学教学中由于受到缺乏先进仪器等客观条件的制约，无法对物质开展微观结构的实验研究，难以解决教学中的认识冲突[1]。作者通过构建化学史解决认知冲突，渗透化学学科思想，让学生感悟化学史实，尊重化学史。

浅谈核外电子排布表示方法

原子核外电子排布表示方法，是《选修3》模块“物质结构与性质”中重要考点之一，高考考试说明是这样描述：了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1—36号元素的原子及简单离子的核外电子排布．虽有新授课和复习课的学习过程，

原子核外电子运动的能级交错问题浅析

通过具体计算,说明原子轨道的能量不仅和主量子数n、角量子数l有关,还和电子的填充情况有关。

“核外电子排布的初步知识”学习要点

核外电子排布的初步知识是初中化学物质结构理论的重要内容之一．是学习化合价及今后学习元素化学性质、离子化合物、共价化合物的理论依据。要学好这一部分知识，应掌握以下几个要点：

核外电子排布与能级图问题探讨

本文将从理论上解释能级分裂与能级交错、填充电子顺序和失去电子顺序不一致的原因,以及某些元素原子的电子层结构呈现例外的原因。

运用n+0.7l规则进行多电子原子的核外电子排布推演分析

高中化学选择性必修2模块《物质结构与性质》理论性很强、内容抽象,许多学生对多电子原子的核外电子排布规律的掌握不太好.教学时可以利用n+0.7l规则进行推演,将抽象知识形象化、繁琐内容简便化以方便学生记忆,减轻学生学习时的畏难情绪.同时,n+0.7l规则可使学生更熟练的书写多电子原子核外电子排布.

例析离子核外电子排布式的书写

核外电子排布式是贯穿《物质结构与性质》的一条主线,通过核外电子排布式可以很清楚地了解原子的结构,对于元素性质的研究有着重要的作用。人教版高中化学选修3《物质结构与性质》教材中,对于原子的核外电子排布式作了详细的讲解,但对于离子基态核外电子排布式并未作介绍,然而在高考化学选考题中却常常涉及离子的核外电子排布式。本文重点例析离子核外电子排布式的书写。