氢氧化亚铁制备及氧化实验的改进

用传统的方法制备氢氧化亚铁,白色沉淀快速转变成灰绿色,但又不能迅速生成红褐色,不利于学生对白色沉淀和红褐色沉淀的观察。为此改进了实验:在玻璃片上先后滴加1~2滴硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液,然后将另一玻璃片盖到溶液上,在两玻璃片之间产生白色沉淀,当揭开上面的玻璃片,可看到玻璃片上的白色沉淀立即转化为灰绿色,大约25~30秒后灰绿色已全部转化为红褐色。改进实验操作简单,实验现象清晰、直观。

跨学科设计氢氧化亚铁制备实验

基于氧化还原反应原理,结合生物学知识,设计了制备Fe(OH)_(2)的新实验:采用简易的套管装置,利用酵母菌呼吸作用去除管内的氧气,综合生物和物理知识,跨学科创造性地在无氧环境中制备Fe(OH)_(2)。结果表明调控酵母菌量可有效避免制备的Fe(OH)_(2)被氧化。另外通过改变反应物滴加方式和浓度的试验,解释了Fe(OH)_(2)沉淀过程中呈浅绿色的原因。新设计的装置能成功制备白色的Fe(OH)_(2)沉淀,现象清晰,操作简便。

氢氧化亚铁被氧化生成红褐色固体现象的探究

从氢氧化亚铁被氧化过程中遇到的实际问题出发,从理论与实践两个方面对该实验产生的异常现象进行分析、讨论。实验中有红褐色固体物质生成,红褐色固体渐渐变暗。用磁铁靠近红褐色固体时,红褐色固体(沉淀)中有部分固体能被磁铁吸引。说明氢氧化亚铁的氧化产物中含有一定量的四氧化三铁。

氢氧化亚铁制备实验的再改进

借助真空采血管、采血针等仪器,组装成制备氢氧化亚铁的新装置。该装置操作简便,药品用量少,白色沉淀保持时间长,实验现象明显,成功率高。将抽血化验过程中的医用器材引入课堂,由真实情境迁移为真空采血管在Fe(OH)2制备实验中的课堂妙用,激发了学生的学习兴趣,促进学生发展化学学科核心素养。

基于模型认知培养学生高阶思维的教学研究——以氢氧化亚铁制备为例

高阶思维能力作为21世纪发展所需要的重点能力,被各国教育研究者重点关注。价—类二维图能够有效串联知识点,实现学习负担简化和学习效率增加,在一线课堂被广泛应用。价—类二维图的主动建构过程、根据不同视角认识物质性质背后化学本质过程、应用价—类二维图实现物质转化过程,都是高阶思维过程,对高阶思维培养具有极高的价值。以建构价—类二维图为模型,预测并制备氢氧化亚铁,实现学生高阶思维培养和素养落实。

对氢氧化亚铁制备的几个疑难问题的研究

本文针对氢氧化亚铁制备过程产生的白色沉淀都不是纯白色及其很快转化为淡淡的灰绿色、灰绿色物质的组成以及呈色机理等疑难问题进行研究,结果显示,氢氧化亚铁歧化反应、由氢氧化亚铁歧化反应引起的Schikorr反应以及溶液中溶解的微量氧是影响上述疑难问题的重要因素。本文针对氢氧化亚铁制备过程产生的白色沉淀都不是纯白色及其很快转化为淡淡的灰绿色、灰绿色物质的组成以及呈色机理等疑难问题进行研究,结果显示,氢氧化亚铁歧化反应、由氢氧化亚铁歧化反应引起的Schikorr反应以及溶液中溶解的微量氧是影响上述疑难问题的重要因素。

氢氧化亚铁制备实验的改进与创新

传统化学教材氢氧化亚铁的制备实验中难以保证＂白色＂沉淀这一现象的稳定性,影响学生对实验现象的观察。本研究主要对氢氧化亚铁制备原理和实验装置作改进。根据双水解反应原理,通过定性实验比较Fe^（2＋）与碳酸根或碳酸氢根的双水解,通过定量实验探究最佳浓度,以提高实验成功率。同时对实验装置进行了微型化设计,增强了实验的趣味性。

适合中学课堂教学的氢氧化亚铁制备实验方案的研究

探讨了硫酸亚铁溶液中Fe^3＋的含量以及NaOH溶液的浓度对氢氧化亚铁制备的影响,发现反应体系中Fe^3＋的含量是影响氢氧化亚铁制备实验的关键因素,实验前应用还原铁粉与硫酸亚铁充分反应5h以上,NaOH溶液的浓度对该实验也有重要影响.在综合理论分析和实验证据的基础上,得出了适合课堂教师演示和学生分组实验探究的氢氧化亚铁制备的实验方案.

制备氢氧化亚铁的理论探讨及实验研究

从氢氧化亚铁制备的化学原理入手,分析了Fe-H2O体系的电势-pH图和氧气对实验制备的干扰及溶液密度对制备效果的影响。在控制反应体系的pH值和反应溶液的密度及隔离空气的条件下,研究得出了实验室制备氢氧化亚铁的最佳可行方案。

对氢氧化亚铁制备实验的商榷与建议

对制备白色Fe（OH）2能保存较长时间的“排氧法”“覆油法”2种经典创新实验的真实性和科学性提出质疑；在实证分析、文献证据的基础上，提出实验创新要把握基础性和不偏离课标任意拔高，要彰显实证性不主观臆测和严把创新价值导向，要确保实验创新资源的科学性和有可操作推广性等建议。

电解制备氢氧化亚铁除氧方式探究

基于电解法制备氢氧化亚铁的便捷优势,构建了一种无氧体系用于氢氧化亚铁制备.结果表明,采用维生素C和苯联合除氧机制,可制得氢氧化亚铁纯白色絮状沉淀,保留时间达1小时以上.联合除氧电解制备氢氧化亚铁,操作简便,现象明显,可调控性强.

探究制备氢氧化亚铁的实验方法

着重探讨影响生成氢氧化亚铁沉淀的颜色的因素，探讨了溶解氧、溶液的滴加顺序、溶液滴加速率、溶液的浓度、生成沉淀的紧密程度、温度等因素对沉淀颜色的影响，在此基础上寻求制备氢氧化亚铁沉淀的最佳方法。

关于氢氧化亚铁的几个问题

1制得的白色Fe（OH）2很快变为浅绿色，转变是否和Fe（Ⅲ）有关 文献报道：当FeSO4，溶液和NaOH溶液反应生成的白色Fe（OH）2开始呈现浅绿色时，加酸溶解沉淀，再加KSCN，溶液的颜色和原FeSO4溶液与KSCN溶液混合的颜色相同。由此认为：沉淀开始呈现的浅绿色和Fe（Ⅲ）无关。作者认为呈现浅绿色有3种可能，如Fe（OH）2转变为Fe[Fe（OH）4]……（均未提供实验证据）。

稳定氢氧化亚铁的制备实验改进

Fe（OH）2容易被氧气氧化，所以按照教材中的制备方法，得到的是灰绿色的物质，观察不到白色的Fe（OH）2。有不少研究者将实验进行了改进，赶走溶液中溶解的氧气或者将滴管深人FeSO4溶液中再滴加NaOH溶液，实验操作复杂，Fe（OH）2存在的时间短。本文将实验改进后能在20分钟内观察到白色的Fe（OH）2沉淀，操作简单，现象明显，便于学生实验。

氢氧化亚铁制备实验的再探究

氢氧化亚铁制备过程中产生的绿色物质是水合氢氧化亚铁或是绿锈，争议颇多。在参阅相关文献基础上，将氢氧化亚铁的制备设计在密封性能好的注射器中进行，探究绿色物质的成分以及能较长时间保存氢氧化亚铁的制备方法。

再议制备氢氧化亚铁的实验改进

1问题提出 针对制备氢氧化亚铁的实验，不少教师做了改进和探讨。但所得氢氧化亚铁保存时间大都很短。实验条件也不易控制，有的方法耗时长，不利于学生实验和教师演示。

氢氧化亚铁制备实验的探究

传统的氢氧化亚铁的制取方法是用新制的硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应。虽然硫酸亚铁是新制的，氢氧化钠就算是沸腾的，但是由于溶液中或多或少还是溶解了部分氧气．而且由于反应体系是一个开放性的体系，与外界存在着物质交换与能量交换，不断会有氧气溶解到溶液中，

氢氧化亚铁样品的制取

一、实验装置如右图。在大试管中,加入20毫升20％氢氧化钠溶液和约2克石蜡（用蜡烛抽去其中心的棉线而得,石蜡密度小,浮在溶液上）,将试管固定在铁架台上。在具支试管中,加入约15毫升2mol·l-1