Origin软件在计算氢离子平衡浓度方面的应用

在Origin 7.5（或以上版本）的运行环境下,通过运行Find_Roots.opj求根附件,可实现各种类型酸碱溶液氢离子平衡浓度的快速、准确计算。介绍了这种计算方法的详细流程。

降雨氢离子浓度的参数化研究

对酸雨模式中降雨的物理过程进行了简化假设，在此基础上研究了大气中影响降雨氢离子浓度的几种主要污染物（ＳＯ２ ，ＶＯＣｓ ，ＮＨ３ ，ＮＯｘ） 及温度、天顶角、雨强等因素同降雨氢离子浓度的参数关系。

基于电荷平衡的溶液氢离子浓度方程和溶液pH的精确计算

提出了基于电荷平衡的溶液氢离子浓度方程及其方程数值解的溶液pH计算通用方法。解决了一些常见酸碱溶液和复杂酸碱平衡体系的溶液pH计算。

精确计算弱酸溶液中氢离子浓度

为提高计算弱酸溶液中氢离子浓度的准确性,并对计算结果进行可视化展示,在通过推导氢离子浓度计算精确式的基础上,介绍Mathematica计算的具体步骤,分别绘制浓度为0.01 mol/L的一氯乙酸、碳酸、柠檬酸、焦磷酸溶液的氢离子浓度函数关系图,并阐述其在分析化学中的应用.结果表明,采用Mathematica计算氢离子浓度速度快、准确性高.绘制的函数图像能够实现可视化展示,摒弃了近似算法公式选取及公式适用条件等繁杂步骤.通过与Origin,MATLAB等不同计算方法对比分析,该方法具有简便、快速、准确等优点.为弱酸溶液体系中氢离子浓度分析提供了理论模型与精确计算方法,有利于学习者系统地掌握分析化学课程中氢离子浓度计算及解决更复杂体系的计算问题.

分布系数法推导溶液氢离子浓度计算公式

利用分布系数的定义和计算公式推导溶液的氢离子浓度,该方法思路简单、明了、求解准确.

硫酸溶液中氢离子浓度的计算

H2SO4为二元强酸,在溶液中存在如下离解平衡: H2SO4→H+HSO-4 K(-)a1=103 HSO4- H++SO42- K(-)a2=1.2×10-2 H2O H+ +OH- K(-)w=[H+][OH-] H2SO4的K(-)a1很大,故一级离解很完全.K0a2较小,则二级离解并不完全.因此,H2SO4溶液中[H+]的计算,既不同于一元强酸,又不同于一元弱酸.H2SO2溶液的氢离子浓度如何计算,氢离子浓度与酸的浓度有何关系,本文对此加以讨论.

效应剂和氢离子浓度对玉米绿苗和黄化苗PEP羧化酶活性的协同作用

以玉米为材料，研究了效应剂和ｐＨ对绿色和黄化玉米ＰＥＰ羧化酶活性的协同作用，发现绿苗和黄化苗中ＰＥＰ羧化酶对效应剂的敏感性不同，前者比后者对Ｇ６Ｐ、Ｇｌｙ敏感，而后者比前者对Ｍａｌ敏感。黄化苗经３ｈ光处理后，其ＰＥＰ羧化酶对Ｇ６Ｐ的敏感性与绿苗趋于相同。同时发现ｐＨ不同，ＰＥＰ羧化酶对效应剂的敏感性也不同，低ｐＨ比高ｐＨ时酶对效应剂更敏感。根据绿苗和黄化苗ＰＥＰ羧化酶活性和对效应剂敏感性的差异推测黄化苗中ＰＥＰ羧化酶的主要功能不是同化ＣＯ２。

迭代法求解一元弱酸溶液的氢离子浓度

针对计算一元弱酸溶液氢离子浓度所面临的求解高次方程的难题,提出了迭代求解方法。计算实例表明,该方法所得结果准确性高,而且简单实用。

浅谈酸碱溶液中氢离子浓度的计算方法

从溶液中基本的平衡关系角度 ,讨论了酸碱溶液中氢离子浓度计算的一般原则和方法。

弱酸弱碱盐溶液中氢离子浓度计算的探讨

导出了弱酸弱碱盐溶液中氢离子浓度应满足方程式[H+ ] 4+(C0 +Ka+KwKb) [H+ ] 3+(Kw×KaKb-Kw) [H+ ] 2 - (KaKw+K2 wKb+KwKaC0Kb) [H+ ] - K2 wKaKb=0利用Mathcad工具软件求得了NH4CN溶液中不同初始浓度时的氢离子浓度 .结果表明 ,Ka≈Kb 时 ,浓度的改变对氢离子浓度的影响不大 ,可用近似公式计算 :当Ka 和Kb 差别较大 ,C0 >0 .0 0 0 5mol·L- 1 时 ,可用近似公式求解氢离子浓度 ,溶液极稀时 (C0 <0 .0 0 0 5mol·L- 1 ) ,用近似公式求得的氢离子浓度与实际结果差别较大 。

一种酸碱性溶液氢离子浓度的计算通式

以酸碱质子理论为依据,提出了一种计算各种酸和碱溶液氢离子浓度的通式,由此可以解决相应溶液酸碱度的计算问题。

蔗糖水解速率常数与氢离子浓度关系

测定了不同氢离子浓度下蔗糖水解速率常数并对公式k=a_0+a_1C_H++a_2expC_H+进行拟合。

氢离子浓度影响配位平衡的定量处理方法

以四氨合铜 (II)配离子为例 ,综合考虑氢离子与中心原子和配体的作用 ,将微分原理引入配位平衡 ,提出了一种定量处理氢离子浓度影响配位平衡的方法。结果表明 ,此类配合物的最大浓度是由相关平衡常数和配体总浓度决定的特征值。

用MATLAB简化溶液氢离子浓度计算的教学内容

溶液氢离子浓度计算涉及大量公式及繁杂的使用条件,是公认的教学重点和学习难点。将分布分数代入质子条件式即得关于氢离子浓度的一元高次方程,可用MATLAB方便地求解。因此,只要会写质子条件式就能迅速得到氢离子浓度,从而摆脱大量公式的烦扰,便于学生将精力更有效地集中于分析化学主体知识的学习。

推导溶液氢离子浓度的教法改革

利用分布系数的定义和计算公式推导溶液的犤H+犦,具有思路简单、明了、求解准确的特点,是一种新的求算氢离子浓度的方法。

一元酸溶液氢离子浓度计算的简易方法

现行分析化学教材中H+浓度的计算采用公式法,计算公式是根据不同条件近似处理得到的,在这些公式中,有的适用于浓酸,有的适用于稀酸;有的适用于弱酸,有的适用于极弱酸。在实际计算中,选择公式比较困难,这是因为难以判断给定的酸是浓酸还是稀酸,是弱酸还是极弱酸。本文用定量的方法将溶液分为浓溶液和稀溶液两大类,并给出分别适用于浓溶液和稀溶液的计算公式,应用此公式可以十分方便地计算不同浓度条件下的一元酸(强酸、弱酸和极弱酸)的[H+]。与现行公式相比,文中公式具有计算简便、结果可靠、使用范围广的特点。

不同氢离子浓度和氟浓度对牙釉质摄氟的影响

作者用电极测定方法，观察不同氢高于浓度（ｐＨ）及不同浓度氟化物对牙釉质摄氟量的影响，以进一步探索氟化物的作用机理。实验用小牛牙制作试件，每牙分成块，分别用含２．７％ＮａＦ，ｐＨ４的酸性凝胶；２．７％ＮａＦ，ｐＨ７的中性凝胶；１％ＮａＦ，ｐＨ７的中性凝胶和空白凝胶处理，按ＭｃＣａｎｎ法测釉质内三层氟化物含量，用原子吸收分光光度计测酸蚀后釉质的溶出量。结果表明，经各组氟化物处理后釉质内层氟含量增加，提示有氟化物摄入；在同一氟浓度时，酸性氟化物使釉质摄入的氟比中性氟化物多；在相同ｐＨ时。高浓度氟凝胶使釉质摄入的氟比低浓度多。提示适当降低ｐＨ、提高氟浓度可增加氟制剂的防龋效果。

血液pH与氢离子浓度的换算

1906年以来一直用pH表示溶液的酸碱度,但是医学领域中pH的使用存在不少问题,如pH的变化其数值远没有氢离子浓度([H^+])变化明显;pH的增减与[H^+]的改变正相反;严格地讲用pH直接进行求其均数的统计学运算是不合理的。酸碱平衡判断中,能以[H^+]=24(PCO_2/HCO_3)简单而正确地判断一份血气报告是否存在实验误差,而用[H^+]表示酸碱度变化其幅度大、直观、精确,所以国际单位制(SI)推荐以[H^+]代替pH。目前国内外医学文献多将PH与[H^+]同时列出,供读者参考。由于pH与[H^+]间换算复杂,医学领域内已出现不少pH与[H^+]间的换算方法,本文在复习各种换算方法基础上,对“0.8/1.25”法进行修改,使计算变简,并大大缩小与真实[H^+]的误差。