促进学科能力发展的化学教学实践——以“氧化剂和还原剂”为例

以ADDIE模式为基本范式,构建学科能力导向的教学设计模型。选择石化企业的克劳斯法处理H2S烟气工艺作为情境素材,围绕明晰氧化剂和还原剂、预测物质氧化性或还原性、探究物质氧化性或还原性、解决生产实际问题等教学板块,精心设计驱动性问题和多样化、梯度化的能力发展任务,使学生在问题解决、任务完成的学习过程中逐步建立认知角度,形成认识思路。

“氧化剂与还原剂”教学设计行动研究

以行动研究的理论作指导,以“氧化剂与还原剂”为例,进行了教学设计——教学实践——教学反思——教学再设计——教学再实践——教学再反思……旨在探索“氧化剂与还原剂”教学中如何实现“以学生为本”的教育理念,开展探究式教学,落实“提高学生科学素养”的教育宗旨。

利用V型启发图指导“氧化剂与还原剂”教学设计

V型启发图是解决问题或理解知识形成过程的工具。利用V型启发图指导高中化学实验探究教学设计,使师生对探究性教学的理解更加深刻,使探究教学设计更加丰满,具有科学性。

基于逆向教学设计的“观念建构”教学--以“氧化剂和还原剂”的教学为例

一、问题的提出.毕华林基于化学基本观念,围绕明确基本观念、形成基本理解、转化驱动问题、设计学习情境和探究活动、反思评价促进观念建构五个步骤搭建观念建构的教学框架。这与化学核心素养形成的内在要求具有一致性。《普通高中化学课程标准(2017年版)》倡导“教学评一体化”的教学设计,美国学者威金斯(Grant Wiggins)和迈克泰(Jay McTighe)提出“评价优先”的逆向教学设计(Backward Design)模式,逆向教学设计即从学生理解的角度思考教学,以学生预期的学习结果为教学起点。

“素养为本”的化学教学设计策略——以“氧化剂和还原剂”教学为例

以“氧化剂和还原剂”的教学设计与教学为例,建构“素养为本”的化学教学设计思路。形成了创设真实的问题情境,引导学生开展探究式、问题解决式学习,进行“教、学、评”一体化设计的教学设计,实践证实较好地达成了素养目标。

基于自主阅读和科学探究的课堂教学实践--以“氧化剂和还原剂”内容为例

阅读是运用语言文字来获取信息、认识世界、发展思维,并获得审美体验与知识的活动[1]。自主阅读是指根据自己的爱好积极地选择要阅读的书目。它是一种独立的、进行批评性思考、做出决定并能实施独立行为的能力[2]。在科技高度发达的当今社会,个体获取知识的方式很多,但谁都无法否认的是,阅读仍是最主要的一种途径[3]。基于时代要求和课程需要,笔者尝试在化学课堂教学中,在教师引导下,培养学生自主阅读能力,发展科学探究能力,以期实现学生关键能力的发展。

例谈新情境下信息型氧化还原反应离子方程式的书写方法

一、解题方法第一步,根据题干信息或流程图,判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,按“氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物”写出初步的化学方程式。注意:在高考中许多产物不明确给出,所以需要把常见的氧化剂和还原剂的产物记住。第二步,先标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中有变价元素的化合价,再标出升高和降低数。

物质氧化性与还原性的影响因素分析——能斯特方程的应用

氧化还原是化学的核心概念之一.?普通高中化学课程标准(2017年版2020年修订)?要求学生“能从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应和氧化还原反应原理,预测物质的化学性质和变化,设计实验进行初步验证,并能分析、解释有关实验现象”.能够影响物质氧化性与还原性的因素较多,除了氧化剂和还原剂的浓度外,还有反应温度以及其他参与氧化还原反应的物种的浓度.

电极电位与氧化还原反应

无机化学反应从反应的本质（电子得失或偏移）可分为两种类型:一是非氧化还原反应、二是氧化还原反应。对于非氧化还原反应,中学生感到好学,因为有规律可循（这类反应大都是复分解反应、也可以是某些分解和化合反应）。对于氧化还原反应,则感到比较麻烦,好像没有规律,有时教师也感到棘手,不知方程式该怎样写。如;FeCl3溶液能否与Cu起反应?若能,反应结果生成什么?本文想从电极电位来讨论一下氧化还原反应,以期对氧化剂和还原剂的判断以及写氧化还原反应方程式有所帮助。

基于氧化还原反应的高中化学微项目教学案例——“鱼浮灵”探秘

1项目主题内容分析氧化还原反应是高中化学重要的核心概念,在高中三个年级的化学教学中贯穿始终.在《普通高中化学课程标准(2017年版2020年修订)》中要求学生知道常见的氧化剂和还原剂.通过氧化还原反应不仅可以实现物质之间的相互转化,还可以实现化学能与电能的转化.在选择性必修《化学反应原理》模块,要求学生能认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要作用.

氧化还原反应类型探究

氧化还原反应的分类方法是多种角度的,从大角度分为无机型和有机型、燃烧型和非燃烧型;也可以从参与氧化还原反应的元素角度分同种元素间（归中、歧化等）和不同元素间;还可以从参与反应的微粒（分子、原子、离子等）间的相互反应等.氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移,笔者认为中学阶段可以从氧化还原反应的本质出发,根据电子交换形式以及电子交换的主动性角度,把氧化还原反应分的实质是电子的得失或电子对的偏移，笔者认为中学阶段可以从氧化还原反应的本质出发，根据电子交换形式以及电子交换的主动性角度，把氧化还原反应分成3种类型：电子直接交换的自发式氧化还原反应（直接交换白发型）、电子异地交换的自发式氧化还原反应（异地交换自发型）和电子异地交换的被迫式氧化还原反应（异地交换被迫型）。

信息型氧化还原方程式书写策略

信息型氧化还原反应方程式的书写是近几年高考的热点题型之一,在高考中一般出现在综合实验题、无机化学信息题和工艺流程题中.主要考查考生对氧化还原、离子反应、电化学等基本概念和原理的应用能力,此类题型要求学生能够从信息中提炼出新的知识,并结合已有的知识,合理应用新信息进行推理,通过类比、迁移解决此类方程式书写的问题.

有机氧化还原反应方程式的配平方法及其适用范围

在无机化学中,主要用离子—电子法和氧化数法来配平氧化还原反应方程式。但是,由于有机化合物的共价性,将离子—电子法应用于有机反应显然是有困难的。关于氧化数法在有机化学中的应用,有人曾认为此法直接配平整个反应方程式也有困难而推荐半反应法。但是根据我们在教学和实际工作中的体会,认为氧化数法在有机化学中的应用不仅不困难,而是对各种有机氧化还原反应都比半反应法更为简便易做。此外,氧化数法适用性广泛,特别是在教学上,把在无机化学中已学过的这种方法过渡到有机化学中来,容易被同学们所接受。

氧化还原滴定中化学计量点电位的一种求法

在氧化还原滴定中,化学计量点电位的确定是化学分析中选择指示剂的重要依据,因此求化学计量点的电位是十分重要的。对于一般的氧化还原滴定反应,如:

氧化还原滴定中的等当点电位推导

在氧化还原滴定中,等当点电位是选择指示剂的一个重要参数。当氧化剂和还原剂相应的氧化型与还原型构成对称电对时,等当点电位公式很容易导出①,而当氧化剂和还原剂中的任何一个或两个是非对称电对时,等当点电位公式的导出就很困难。虽然已有人导出,用等当点前后±0.1％的电位来表示等当点电位②,但需按两步进行计算。本文想从氧化还原反应的一般形式来导出Eep的计算通式,并对几种反应类型的Eep作一简略讨论。

氧化还原反应方程式的简捷配平法

在无机化学反应中,氧化还原反应非常之多,加之配平难度大,是同学们学习时的一大障碍。为了使学员能更好地掌握氧化还原反应方程式的配平,特介绍“简捷配平法”,此法的特点是快速、简捷、明了。本文将以实例的形式来说明此法配平的要点。一.一般氧化还原反应方程式的配平1.

有机氧化—还原反应

氧化还原反应是化学反应的一种重要类型,无论是有机物或无机物的氧化还原反应都是十分重要的,在生产上有着广泛的用途。但由于无机物和有机物的本性有所差异,因而二者的氧化还原反应在某些方面也有一定的差别。 一、有机氧化—还原反应的判断 由于有机物多为共价化合物,主要元素反应前后化合价并无变化。

例谈氧化还原反应方程式的配平方法

一、氧化还原反应方程式配平的基本原则与步骤一般来说,配平氧化还原反应方程式的原则是使氧化还原反应中的化合价升降总数相等。具体步骤是:1.正确书写氧化还原反应的反应物和生成物,并正确标出元素化合价;2.正确列出1分子氧化剂化合价降低的总数,列出1分子还原剂在反应中化合价升高的总数;3.求出元素化合价升高与化合价降低的最小公倍数。所乘的数值就是对应氧化剂和还原剂的系数,应用原子数目守恒。

氧化还原滴定化学计量点在滴定突跃中的位置

氧化还原滴定在选择指示剂时应该注意化学计量点在滴定突跃中的位置。 不同类型的氧化还原反应,其化学计量点在滴定突跃中的位置如何,华中师范大学等三校编《分析化学》教材中,只是定性地指出:在氧化剂和还原剂两个半反应中,若转移的电子数相等,即n1=n2则化学计量点应为滴定突跃的中点。若n1≠n2,则化学计量点偏向电子转移数较多（即n值较大）的电对一方;n1和n2相差越大,化学计量点偏向的越多。此结论未作理论推证。本文通过数学推论,得出化学计量点在突跃中的确切位置的计算公式,将上述定性的结论提高到定量上来讨论。

例谈“含x型的氧化还原反应化学方程式”的配平

一、正负化合价代数和为零规则缺项型氧化还原反应方程式是指在化学方程式中某些反应物或者生成物没有写出来,缺项物质通常为酸(H+)、碱(OH-)或水。对于缺项型氧化还原反应方程式的配平,通常先用化合价升降最小公倍数法(“↑”表示元素的化合价升高,“↓”表示元素的化合价降低)确定氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数.