基于核心素养的高中化学“问题式学习”的教学探索——以“沉淀溶解平衡原理的应用”为例

问题式学习是培养学生核心素养的一种教学模式。笔者以"沉淀溶解平衡原理的应用"教学设计为例阐述问题式学习的实践运用,使学生认识问题式学习的一般过程,突出多重解决方法和途径的获取,提高学生分析解决问题的实践能力。

《沉淀溶解平衡原理的应用》教学设计

一、教材分析《沉淀溶解平衡原理的应用》是苏教版《化学反应原理》模块内容，它在教学中能起到三重功能。首先，它是化学平衡理论应用的延续；第二，从溶液中离子平衡知识系统来看，难溶电解质的溶解平衡和弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡使这部分的知识体系更加完整；

在项目式教学中落实化学学科核心素养--以“沉淀溶解平衡原理的应用”为例

随着国内素质教育理念的持续推进,高中化学教学越来越关注学生核心素养的培育,这对广大一线教师来说是一个新挑战,也是教育改革的机遇。在这种背景下,不少新型教学方法应运而生,项目式教学即为其中之一,是落实核心素养的有效方法。以“沉淀溶解平衡原理的应用”教学为例,探讨如何在项目式教学中落实化学学科核心素养。

探索“沉淀溶解平衡”原理的应用策略

沉淀溶解平衡是建立在化学反应平衡、溶解度等基础知识之上的,是对勒夏特列原理的深度应用,通过沉淀溶解平衡的学习,学生能更为透彻地理解水溶液中的离子平衡,因此也成为高考热点考查内容之一.

关于高中化学问题解决的沉淀溶解平衡原理应用

高中化学主要是以生活化学为主,课堂教学的开展,通过理论教学和实践教学的结合,让学生懂得如何利用自己所掌握的知识解决身边的化学问题,真正展现出高中化学学习的价值所在。沉淀溶解平衡原理是一种水溶液平衡的现象,生活中也经常出现这样的现象,许多学生并未完全弄清楚其中的原理以及相互之间的变化,这使得化学知识的学习并未达到预期的效果。在当下的教学开展中,教师需要以问题作为驱动,向学生提出问题,引导学生通过自主研究和探索,获得问题的答案,让学生可以享受于问题解答的过程,从中获得成就感。

备课札记纵观溶解平衡的主要考点

考点一外界因素对溶解平衡的影响外界因素(如浓度、温度、同离子效应等)对沉淀溶解平衡的影响遵循勒夏特列原理,例题1在一定温度下,Mg(OH)_(2)固体在水溶液中达到溶解平衡。

“沉淀-溶解平衡概念应用”课堂教学中专家与新手教师语言行为的比较研究

采用课堂观察和弗兰德斯互动分析系统（FIAS），对新课程背景下“沉淀-溶解平衡的概念应用”教学中新手与专家教师的课堂教学语言行为进行了比较研究。结果发现新手和专家教师在课堂语言结构、教师倾向或风格、教师与学生情感气氛和课堂教学语言行为的组合等方面都存在较大差异。针对专家和新手教师语言行为的特征和差异，对新手教师语言行为的改进提出了建议。

沉淀溶解平衡曲线的解读

化学反应原理是每年高考的重点和难点,虽然近年高考对此部分知识的考查力度相对稳定,但考查方式发生了一定的变化,因此学生要进行有针对性的复习,同时要提高对学科核心素养的重视.1沉淀溶解平衡曲线的常见考查方式沉淀溶解平衡曲线能很好地考查学生应用知识的灵活性和综合性,因此备受命题者的青睐.相对于其他知识在试题情境上的创新,沉淀溶解平衡曲线类试题更偏向在坐标曲线上创新.

核心概念统领下的高中化学教学实践与思考——以“沉淀溶解平衡原理”为例

一、问题的提出 美国著名课程专家埃里克森提出：＂核心概念应该是居于学科中心,且有超越课堂的持久和迁移价值的关键性原理、方法和概念。同时,它们还具有广阔的解释空间,能为相关领域的发展提供深入的视角,并加强学科之间的联系。＂化学核心概念则是建立在化学发展的过程中,在化学学科体系中有着重要的地位,体现了化学运动规律、本质属性,是一种能对化学现象和事实概括与抽象的思维形式,更是化学学科体系的精髓和命脉。

“难溶电解质的溶解平衡的应用”教学设计

1教材分析 本节课的基于人教版选修4《化学反应原理》第三章第四节“难溶电解质的溶解平衡”的第二部分“沉淀的溶解和转化”，侧重于如何运用难溶电解质的溶解平衡解决在生产生活中的实际问题，同时也使学生通过学习更为透彻理解在溶液中发生离子反应的原理，认识沉淀转化的本质。

苏教版沉淀溶解平衡单元的讨论

沉淀溶解平衡是苏教版《化学反应原理》一书中专题三第4单元的内容。经过教学实践，笔者发现有些地方值得探讨。

“沉淀溶解平衡”教学中疑难问题解答

分析 这里用到的两种试剂AgNO3和KSCN学生都比较熟悉，混合后出现了白色沉淀，学生可以根据复分解反应原理写出反应的离子方程式：

新课程新考点—沉淀的溶解平衡

沉淀溶解平衡是高中化学新增内容，属于选修模块《化学反应原理》中的溶液中的离子反应部分内容。课标要求学生能了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程；理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解；了解影响沉淀溶解平衡移动的因素；了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀的生成和分步沉淀，

“沉淀溶解平衡”(一)教学案例

1教学思路 沉淀溶解平衡的知识是《化学反应原理》中继化学平衡，电离平衡和水解平衡之后的一块区别于老教材的新增内容．所以可以采用知识迁移的方法引导学生自己理解和总结，提高学生自主学习和知识迁移的能力。

“水溶液中的离子平衡”项目式教学思维模式探究——以“保护珊瑚礁”为例

一、项目主题内容分析。“水溶液中的离子反应与平衡”是《普通高中化学课程标准(2017年版2020年修订)》(以下简称《新课标》)选择性必修模块1《化学反应原理》第3章的内容。该章内容实际上是将上一章所学化学平衡理论,应用于探讨水溶液中离子之间的相互作用,知识的理论性、逻辑性较强,在化学反应原理模块占有非常重要的地位。通过前面知识的学习,学生已经基本掌握了化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的相关内容,但是当面对复杂的多重平衡体系时,往往缺乏动态思维和迁移能力,缺乏有效建构系统分析多重平衡体系的思维方法,而学习用化学学科知识解决真实情境问题,能获得从“解题”到“解决问题”能力的提升。

沉淀溶解平衡考点聚焦

沉淀溶解平衡的特征与化学平衡相似，化学平衡移动原理对其同样适用．学生在学习这部分知识时，可以对比参照化学平衡移动原理，加深对知识概念的理解，解题思路也和化学平衡移动有相似之处．本文介绍高考中沉淀溶解平衡常见的几种考查方式，帮助学生掌握解决沉淀溶解平衡的技巧和方法。

沉淀溶解平衡实验设计及定量计算

难溶电解质的溶解平衡是高中化学选修4《化学反应原理》继化学平衡、电离平衡和水解平衡之后的又一平衡体系,是大平衡观下一种新的拓展.对于难溶电解质的溶解平衡学生存在以下问题：难溶物等同于不溶物;难溶物的饱和溶液中是没有溶质的离子存在的;对难溶物形成饱和溶液的微观过程不清楚.因为人教版化学教材没有设置相关实验,所以学生对该部分内容理解有一定困难.若能设计实验证明,在难溶电解质的溶液中存在平衡的移动,则以上问题自然就迎刃而解了.

沉淀溶解平衡考点探析

难溶电解质的沉淀溶解平衡是高中教材«化学反应原理»专题3“溶液中的离子平衡”中的内容,是高考的常考考点.高考复习中,通过题型分类、方法提炼,可以提高复习的针对性和有效性.本文就“沉淀溶解平衡”考点进行分类探析.

沉淀溶解平衡的考点突破

化学学科核心素养要求考生:“认识化学变化有一定限度,是可以调控的。能多角度、动态地分析化学反应,运用化学反应原理解决实际问题。”平衡常数是定量研究可逆反应平衡移动的重要手段,对研究物质在可逆反应中的行为起着重要的作用。从近几年高考考纲要求与高考试题呈现情况来看,沉淀溶解平衡在高考中的要求逐年提高。溶度积常数可以对变化观念与平衡思想和数学运算能力进行双重考查,考题灵活多变、常考常新,现将考题中常考考点整理如下。

基于三步走建构不同体系下平衡常数解题模型

平衡常数不仅是化学反应原理的核心概念,还是一种思维模型.«普通高中化学课程标准(2017年版)2020年修订»提出,引导学生经历化学平衡常数模型建构的过程,结合具体实例,促使学生体会化学平衡常数在判断平衡状态、反应方向,分析预测平衡移动方向等方面的功能价值.平衡移动原理不仅适用于可逆的化学反应也适用于水溶液体系中电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡.平衡常数包括化学平衡常数。