对恒温恒压下浓度对化学平衡移动的影响的再讨论

本文通过对具体实例的分析,指出在恒温恒压的反应中增加反应物的浓度,化学平衡不一定向正反应方向移动.并用热力学原理,讨论了在恒温恒压的反应中增加反应物浓度,化学平衡沿着正方向移动生成更多产物的条件是产物与反应物的计量系数之差△n≥(?).时,或者△n<0,并且要增加的反应物A的摩尔分数X_A<a/(-△n)时,化学平衡才向正方向移动.在△n<0,X_A>a/(-△n)时,增加反应物A平衡向逆方向移动,产物不但不增加,■减少.

谈浓度对化学平衡移动的影响

本文以理想状态体系的反应类型为例,讨论浓度对化学平衡移动的影响。平衡移动的方向要由Qc值的增大或减小来判断。

以溶液色变探究浓度影响化学平衡移动的实验设计

多类变色指示剂常用于研究pH、浓度、温度等对化学平衡移动的影响。分析浓度变化影响平衡移动演示实验的教学现状,借助阳离子交换树脂Amberlyst15和百里酚蓝溶液在不同酸碱性下呈现多种颜色的变化,通过加入氯化钠、氢氧化钠改变溶液的酸碱性,实现“多色多次”溶液变色的视觉效果,演示了溶液浓度对化学平衡移动的影响,优化了实验教学的效果。

“物料比对产物平衡浓度的影响”与化学平衡移动

对当前《物理化学》教材中“物料比对产物平衡浓度的影响”的不足进行了剖析,将有利于新内容的确立。

探究气体浓度的变化对化学平衡移动的影响

对于单一气体的平衡体系,气体浓度概念比照溶液中溶质的物质的量浓度定义,增大气体浓度,平衡移动移动可以将增大气体的的体积抵消,不符合勒夏特列原理.

“化学平衡移动的影响因素”教学与反思

通过科学假设、实验验证和函数图像等研究方法,设计并实施了＂化学平衡移动的影响因素＂的教学过程,并进行了反思。

“浓度对化学平衡的影响”演示实验探微

讨论了浓度对化学平衡影响的课堂演示实验的优点和最佳试剂浓度,回答了学生对该实验常提出的问题.

一种判断压力影响化学平衡移动的简便方法——等量抵消法

判断压强影响化学平衡移动的问题,是化学平衡教学内容中的一个难点。在吕·查德里原理的基础上,将Qp、Kp和△G的关系转化为Qc、Kc和△G的关系,用“等量抵消法”判断压强改变化学平衡的方向,可使问题简单化,易于教师教学和学生理解。

反应组分浓度对化学平衡的影响

增加反应物的浓度，化学平衡并不是一定向生成产物的方向移动．对于合成氨反应已过量，时，再增加Ｎ２，平衡向左移动，ＮＨ３浓度减少．对于一般反应当△ｖ≥０或者，增加反应物Ａ的浓度，平衡向右移动，产物量增多；当△ｖ＜０，并且时，增加反应物Ａ的浓度，平衡向左移动，产物量减少．

交换物质影响化学平衡的定量描述

推演了用相对浓度（ｘｉ，ｐｉ）和绝对浓度（ｃｉ，ｍｉ）时交换物质对化学平衡移动方向的数学表达式，并用实例进行验证之；指出了浓度因素影响化学平衡移动的关系式不会是唯一的，它们应属于两类。

浅谈增加反应气体的量对化学平衡移动的影响

在温度和容积不变的情况下，再向容器中加入气体A，平衡怎样移动？此题如从浓度角度分析，增加了反应物A，反应物的浓度就增大，化学平衡就应向着正反应方面移动；如从压强角度分析，往容器中加入A，由于是体积不变的密闭容器，容器中的总压强会增大，平衡应向着体积缩小的方向（此题即向逆反应方向）移动。由于浓度和压强对本题平衡移动的方向不一致，平衡最终该怎样移动？这让我想到：对已达平衡的、有气体参加的可逆反应，体系中气体的量的改变在分析平衡移动时，到底应从压强角度还是从浓度角度进行分析呢？本文就此谈谈笔者的一些看法。

用化学平衡常数证明影响化学平衡的因素

在中学化学影响化学平衡条件的教学中,依据中学化学教材介绍的化学平衡常数表达式,来分析和证明影响化学平衡移动的因素,这是一种新教法。此教法能使学生快速明白和快速判断化学平衡移动的方向。同时,还能使学生进一步理解化学平衡常数的意义。

值得改造的“化学平衡移动”的教材结构

从《物理化学》教材建设的角度出发,将近些年来学术界对物质浓度因素、“惰气”作用影响化学平衡状态移动的研究成果加以剖析,给出了一个可与现行教材中温度因素、压力因素在分量上相当的浓度因素、“惰气”作用的定量、条理陈述的教材结构雏型。

从组分调制判据到组分浓度影响平衡移动关系式

详细介绍了Prigogine组分调制定理的推演过程及其内涵,指出它的一些不足;并对组分浓度(多种形式)影响平衡移动的关系式做了进一步的分析和说明。

关于化学平衡移动的定义

通过分析浓度对化学平衡的影响,指出了一种常见的化学平衡移动定义与热力学判据的矛盾,并讨论了产生这种矛盾的一般条件,同时给出了一种正确的表述方法。

高中生化学平衡移动判据的测查研究

介绍了高中生化学平衡移动判据的3种解释以及测查的材料和方法,依据测查结果说明了高中生对于有气体参与的化学平衡移动方向的判据多用勒夏特列原理或碰撞理论,较少利用浓度商规则;对于电离平衡、沉淀溶解平衡多用浓度商规则进行判断,较少采取勒夏特列原理或碰撞理论。并指出在实际教学过程中应该增进学生对平衡状态移动的理解,帮助学生建立一个基于状态分析及状态改变的思考程序。

简化化学平衡移动教学程序探索

化学平衡移动由于条件多变,导致移动方向的判断混乱,成为教学的难点。文章力求引导学生通过以浓度变化为主线探索化学平衡移动情况:认识改变某一气态物质或所有气态物质的浓度,所引起的化学平衡移动。从而简化了教学程序,使学生对化学平衡移动方向判断准确清晰。