医学大类专业基础化学课程“溶度积规则”微课教学设计

微课作为信息化教育时代的一种教育教学资源,目前备受关注。基础化学是高等学校药学大类专业的一门重要专业基础课程,其面临着课程内容多、课时少的困境,引入微课这种教学形式可很好地解决这个问题。根据基础化学课程教学大纲和学生专业培养的要求,以基础化学"溶度积规则"为例,探讨如何采用微课这种教学形式,利用学生的碎片时间,提高学生的学习主动性和学习效率。

溶度积规则在废水处理中的重要作用

通过一个真实事例，阐明了溶度积规则在废水处理中的重要作用，同时。

溶度积规则的探讨

沉淀溶解平衡是化学四大平衡之一，而溶度积规则是研究这类平衡反应的理论基础。国内外教材目前对这一规则的应用只是阐述了问题的一个方面，本文就该规则应用于沉淀平衡研究时鲜为人知的另一方面进行阐述。

溶度积规则的新观点

沉淀溶解平衡是化学四大平衡之一,而溶度积规则是研究这类平衡反应的理论基础,国内外教材目前对这一规则的应用只是阐述了问题的一个方面,本文就该规则应用于沉淀平衡研究时鲜为人知的另一方面进行阐述。

谈选编《大学化学标准化习题集》

谈选编《大学化学标准化习题集》周恩绚《大学化学标准化习题集》（北京航空航天大学出版社，１９８８）一书出版后受到师生的欢迎。并于１９９２年６月获航空航天部高校优秀教材二等奖。下面就该书的编写谈谈我们的认识与体会。一、充分发挥习题的传统教学功能为使选编的...

“沉淀溶解平衡”常见高考题型分析

沉淀溶解平衡问题是新课标下高考化学中的高频考点,如何有效地学习该知识要点呢？下面我们针对近年来高考对该知识所考查的特点和方式进行分析、探究。一、溶度积及其相关计算难溶物在水溶液中达到溶解与沉淀平衡时,其平衡常数就是该难溶物的溶度积。

沉淀反应的热力学及动力学初探

对大学化学中有关沉淀反应的沉淀溶解的过程进行了热力学上和动力学上的分析比较。指出了目前教材中偏重于热力学解释 。

溶度积Ksp在计算中的应用

溶度积是难溶电解质沉淀溶解平衡的平衡常数,符号为K sp.溶度积在解题中有很多应用,譬如计算溶解度、判断沉淀的生成、转化及溶解等.一、计算难溶电解质的溶解度例1已知在室温下Ag Br的溶度积为5.0×10-13,求其在纯水中的溶解度s.解：设AgBr的溶解度为x mol/L,根据难溶物质在溶液中存在的溶解平衡：

溶解平衡问题解题探究

溶解平衡问题经常作为高考化学选择题的压轴题,难度较大。高考常考查两种类型,一是已知难溶物的溶度积常数,和某离子浓度,根据Q_c与K_sp的关系,计算出难溶物中另一离子沉淀时的最小浓度或溶液的pH。多种难溶物含有同一离子时,用同样的方法计算后可比较沉淀的先后顺序。二是沉淀溶解平衡曲线问题,解答时要明确沉淀溶解平,

普通化学辅导

普通化学是电大理工科各专业的学生都要学习的一门基础课,由于它适应的专业门类广泛,知识面宽,内容丰富而教学时数少,故要使学生在有限的时间内得到较多的收益,上好辅导课是个极为重要的环节。本文准备从对各章教材剖析的基础上,围绕重点和难点提出个人对上好辅导课的具体意见。

反应偶合及其平衡常数

在溶液中一个简单的化学平衡体系,依照其各自不同的特点可分为电离平衡、沉淀——溶解平衡、氧化——还原平衡、配位——离解平衡.各类反应的方向和限度粗略地可用平衡常数K来判断.K值很小(【10-7),到达平衡时仅需生成少量的产物,反应向逆向进行,K值很大（】107）到达平衡时需要生成大量的产物,反应向正向进行;K值介于10-7～107之间,可以通过改变反应体系中各物质的浓度使平衡向着所需的方向移动.然而许多反应体系往往是由两种或两种以上简单平衡组成的复杂反应体系.对于这类反应的方和限度如何判断,即平衡常数是多少?本文将着重讨论的这一问题.

从高考试题中探究“沉淀溶解平衡”的解题方法

一、溶度积及其相关计算 如难溶物AmBn在水溶液中存在沉淀溶解平衡：AmBn（s）→←mA^n＋（aq）＋nB^m-（aq），其溶度积Kqp=c^m（A^n＋）×c^n（B^m-），其大小可反映难溶电解质在水中的溶解能力。