新时代背景下分析化学微课的构建——以滴定突跃为例

伴随着信息化技术的发展及不可抗力因素的影响等,传统的课堂教学模式已不能满足分析化学的现代化教学。微课是一种新兴的、依托于互联网的优良数字化教学资源。本文以分析化学滴定分析中的滴定突跃为主题,阐述了微课的设计、构思、内容和形式等,展示了微课在分析化学教学中的应用,为传统教学提供了新思路。

基于滴定突跃的计算探讨多元弱酸分步滴定的准确条件

多元弱酸分步滴定的准确条件一直是酸碱滴定中的一个教学难点。基于分布分数的分析指出了当前分析化学教材中有关探讨磷酸分步滴定的某些错误结论，并在此基础上，通过滴定突跃大小的计算，对多元弱酸分步滴定的准确条件进行了探讨分析。结果表明：若人眼判断滴定终点时有±0．2pH的不确定性时，滴定误差控制在0．5％，强碱滴定多元弱酸时，分步滴定的准确条件是：Kai／Ka（i＋1）≥105.0;CKai≥10^-8.7。

用滴定突跃的绝对值推导四大滴定分析的直接准确滴定条件

建立了四大滴定分析"滴定突跃绝对值"的概念;用滴定突跃绝对值推导出四大滴定分析直接准确滴定的条件。

影响酸碱滴定突跃的因素及化学计量点位置的商榷

本文推导出了强酸强碱、一元弱酸弱碱、多元弱酸弱碱滴定突跃、化学计量点的近似计算式,用公式说明了影响滴定突跃的因素及化学计量点的位置,并得出了一些重要结论.

滴定分析中滴定突跃的简化计算及其条件

论述了滴定分析中滴定突跃简化计算及其判别式，提出一种包括非对称电对的氧化还原滴定突跃计算通式．

滴定分析中滴定突跃的简化计算及其条件

本文提出了四大滴定中的滴定突跃简化计算的判别式条件。并提出一种包括非对称电对参与的氧化还原滴定突跃计算通式。 滴定突跃的计算是滴定分析中的重要内容之一,可列出相应的滴定曲线方程,运用计算机计算,而一般教材叙述时为方便起见,常采用简化公式近似处理,这固然在很多情况可行,但是并非所有条件下适用。那么那种条件下才可简化处理呢?未见全面论证,本文就此内容在可滴定的条件下(即存在明显突跃)展开讨论。

关于强酸强碱滴定中(H^+)的准确解、缓冲容量及滴定突跃方程

在目前高校教材中,关于强酸强碱滴定,其有关[H^+]的准确解,缓冲容量及滴定突跃方程,未作系统和精确的描述,本文根据JohnE、Ricci的研究工作.结合个人体会写了这篇短文,供同行们教学上的参考,因水平有限,错误之处,请批评指正。强碱滴定强酸,可用[H^+]的一元二次方程求其准确解,并以此为基础,导出滴定突跃的标准方程。

直接计算滴定突跃的方法

推导出四类滴定突跃范围的计算式，应用于突跃范围的计算，结论正确，方法简便，系统性强。

氧化还原滴定化学计量点在滴定突跃中的位置

氧化还原滴定在选择指示剂时应该注意化学计量点在滴定突跃中的位置。 不同类型的氧化还原反应,其化学计量点在滴定突跃中的位置如何,华中师范大学等三校编《分析化学》教材中,只是定性地指出:在氧化剂和还原剂两个半反应中,若转移的电子数相等,即n1=n2则化学计量点应为滴定突跃的中点。若n1≠n2,则化学计量点偏向电子转移数较多（即n值较大）的电对一方;n1和n2相差越大,化学计量点偏向的越多。此结论未作理论推证。本文通过数学推论,得出化学计量点在突跃中的确切位置的计算公式,将上述定性的结论提高到定量上来讨论。

谈滴定突跃

滴定突跃是分析化学滴定分析的重要内容之一。所谓滴定突跃，即计量点前后±０．１％误差范围内溶液ＰＨ（或ＰＭ）的变化范围。滴定分析一般借助指示剂指示终点，而滴定突跃是选择指示剂的依据，这正是研究滴定突跃的意义。在教学中滴定突跃一般是通过作图绘制相应的滴定...

Python在酸碱滴定分析教学中的应用

基于Python自主设计开发的图形用户界面(GUI)酸碱滴定学习软件,实现了一元强酸(碱)、一元弱酸(碱)、多元酸(碱)和混合酸(碱)等不同酸碱体系滴定曲线图像的可视化绘制,化学计量点和滴定突跃范围以及滴定误差的计算。软件的运用使得教学内容更加直观、形象化,有助于获得滴定曲线变化的感性认识,深刻理解其概念与原理。

滴定分析中突跃范围的计算

指出了滴定分析中滴定突跃的含义、作用和影响因素,分别介绍了酸碱滴定法、络合滴定法和氧化还原滴定法突跃范围的计算方法.

双突跃电位滴定法测定壳聚糖脱乙酰度

用 Microsoft Excel研究了电位滴定法测定壳聚糖的脱乙酰度的滴定曲线 ,利用两个突跃之间的氢氧化钠的用量计算了脱乙酰度。该方法具有准确可靠 ,重复性好等优点 ,相对标准偏差小于 0 .9%。

学生主体视角下分析化学思政育人实现路径——以一元弱酸滴定原理教学为例

一元弱酸滴定原理的教学是分析化学课程教学的重点和难点。课题组充分利用自建《分析化学》MOOC资源,开展以“学”为中心的线上线下混合式教学;通过实际社会案例分析,开展seminar主题讨论式教学,有效解决了一元弱酸滴定的基本原理、滴定突跃影响因素、指示剂选择、准确滴定判据等教学难点。教学实践充分发挥学生主体作用,促进深度学习,提高学生分析解决问题的能力,有利于培养学生的社会责任感、职业道德意识和辩证思维,达到知识传授和思政育人目标。

强酸-弱酸混合体系中准确滴定强酸的研究

为准确滴定出强酸-弱酸混合体系中所含强酸的量,需考虑在不同的准确度要求条件下,混合酸体系中弱酸的浓度范围要求。基于混合酸滴定过程终点误差的2个来源分析,提出了混合酸体系中终点误差(TE)计算的新方法。在指定的终点误差要求和强酸的浓度范围条件下,计算了HCl-HAc、HCl-六次甲基四胺盐两种混合酸体系中HAc、六次甲基四胺盐浓度范围要求,随着各酸碱指示剂变色点pH值的增大,两弱酸浓度的上限要求逐渐减小。在|TE|=1%条件下,当HAc、六次甲基四胺盐浓度分别低于1.18和0.135 mmol/dm3时,可采用任意酸性指示剂准确滴定0.1 mol/dm3浓度范围的HCl含量;而当两弱酸浓度分别低于10.6和10.5 mmol/dm3时,准确滴定出混合酸体系中1.0 mol/dm3的HCl含量亦可采用任意酸性指示剂。

高锰酸盐指数在线分析仪自动滴定装置优化

针对目前高锰酸盐指数在线分析仪滴定结果易受浊度干扰、硫酸加入比例大等缺点,设计了一种新型的高锰酸盐指数在线分析仪自动滴定装置,并对滴定工艺条件进行了优化。确定最佳滴定条件如下:以汞-硫酸亚汞为参比电极、铂丝电极为指示电极的氧化还原电极电对自动判断滴定终点,硫酸加量为4 mL。在此条件下,可根据消解前反应液的氧化还原电位值判断进样体积是否准确,防止仪器空烧造成损坏,提高了高锰酸盐指数测定结果的准确性和仪器运行的安全性,此外,减少了硫酸用量并降低了废液酸度。该自动滴定装置具有模块化设计、成本低、精度高等优点,可以应用于新型高锰酸盐指数在线分析仪。

基于手持技术的四重表征教学实践与思考——以酸碱中和滴定的教学为例

在酸碱中和滴定的教学中,利用pH传感器与数据采集技术绘制pH曲线,让学生体会酸碱中和滴定过程中的pH突跃,使学生通过四重表征来理解酸碱中和反应的过程。

氧化还原滴定终点误差

借助导数及双曲正弦函数性质建立了一种处理两电对均为对称电对的氧化还原滴定终点误差的新方法。导出了包含敏锐指数的氧化还原滴定终点误差公式。据此讨论了滴定突跃范围及滴定可行性问题。

多元弱酸的准确滴定

用二元弱酸滴定的林邦滴定曲线方程推导第一和第二滴定突跃绝对值,用第一和第二滴定突跃绝对值推导二元弱酸第一和第二级解离的H+准确滴定的条件,并将其应用于多元弱酸的准确滴定。