物质的量分数平衡常数Kx的剖析及应用

基于2021年山东高考题第20题中物质的量分数平衡常数K_(x)的提出,剖析了一个可逆反应分别在恒温恒容、恒温恒压条件时,K_(x)与浓度平衡常数K_(c)、压强平衡常数K_(p)的关联,并由此得出K_(x)的影响因素.在具体问题情境下,选择合适的商(Q)与平衡常数(K)解决问题,有助于提升学生分析问题、解决问题的能力,发展变化观念与平衡思想的素养.

化学平衡常数在高考试题中的延伸考查

本文研究了近几年高考试题,发现化学平衡常数的考查形式、对象出现了新变化.在浓度平衡常数概念的基础上衍生出了压强平衡常数、标准平衡常数(相对压力平衡常数)、物质的量分数平衡常数等概念.但平衡常数的意义不变,它们的大小均只受温度影响,而且应用方向几乎不变——判断可逆反应的方向、判断可逆反应进行的程度、判断可逆反应的热效应、计算可逆反应中反应物的转化率等等.同时按照多重平衡规则将浓度平衡常数与电离平衡常数、难溶电解质溶度积常数进行了关联.

中学化学计量概念教学研究——以“物质的量”和“平衡常数”为例

中学化学计量概念是化学学习由定性认识到定量认识的基石，是定量研究的保证，支撑着学科的科学性发展。计量概念教学是概念教学的重要组成部分。部分教师教学过程中过于关注计量概念本身，比如表达式、计算方法等，而忽视计量概念本身的内涵，学生只能简单地参考公式、

可逆反应生成物物质的量分数变化问题研究

可逆反应中随着反应物物质的量浓度的变化，生成物的物质的量分数或体积分数如何变化一直是教学的难点，也是学生学习的疑点。如何解决这一难点，成为学生普遍关心的问题。

二种方法巧解溶液中平衡常数计算和离子浓度大小

2017年版普通高中《化学课程标准》中学业要求提出:"能书写平衡常数表达式,能够进行平衡常数的简单计算"这一知识内容。针对近些年高考中溶液中平衡常数计算的特点,对其归类分析,利用守恒法和商差法巧解溶液中平衡常数计算。历年高考一般在选择题中考核溶液中的守恒关系,在大题中涉及溶液中平衡常数(K)的计算和分布分数的考核,这些考核方式都很创新,因此在备战2021年高考时要了解其命题特点及解题时应该注意的事项和技巧。

深度解析高中化学各类平衡常数的计算

化学平衡常数是表征反应限度的物理量,是中学化学的重要知识点,也是中学教学的难点和高频考点。它既能考查对化学平衡理解,又能考查计算能力。近几年,关于化学平衡常数的考查灵活多变,推陈出新,需要总结经验,提炼技巧,以期更快、更准的解题。一、化学平衡常数定义在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数),用符号Kc表示。

对新平衡各组分体积分数变化趋势的探讨

可逆反应A（气）＋3B（气）←→2C（气）；△H〈0，在一定条件下达到平衡后，降低温度或增大压强使平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后A的体积分数如何变化？传统解法都认为，平衡向正反应方向移动，A、B的物质的量减少，生成物的物质的量增加，则达平衡后A、B的体积分数减小，C的体积分数增大．实际上并非如此，正确的结论是A的体积分数可能增大或减小或不变．现分析如下.

浅谈物质的量浓度的教学

一、课题引入 在带领学生学习物质的量浓度时，由于相当部分同学并未掌握物质的量以及气体摩尔体积概念，亦未建立起正确的物质的量的思维方法，还依赖于初中学习的运用溶质的质量分数进行计算的方法。

分数步长算法在K值多组分模型中的应用

本文在三维Marchuk分数步长算法的基础上,提出了多组分模型中求解非线性方程组的分数步长算法格式。通过在K值多组分模型中应用此算法对凝析气藏进行模拟计算,表明其结果合理、精度高、工作量少,其模拟时间仅为状态方程型多组分模型的1/25左右。

基于砷形态的分离/富集加深学生对“分布分数”的理解

基于六种砷形态(砷酸、亚砷酸、单甲基砷酸、二甲基砷酸、砷胆碱和砷甜菜碱)的解离平衡常数和不同pH条件下的分布分数信息,对它们在色谱/非色谱分离中的保留行为差异、以及在吸附材料上实现同时富集的可能原因进行了探讨。并以此为例,强化分析化学教学过程中对“分布分数”这一基本概念的讲授,以达到加深认知、牢固掌握、激发兴趣的教学目的。

“ppm”等的误用──物质浓度、含量、配比的正确表示法

针对科技期刊，尤其是化工期刊中常见的某些物质浓度、含量、配比表示法中存在的问题作了分析，并提出规范化的意见．

魅力数值“1”在化学解题中的妙用

“1”一般用在有关溶液的溶质质量分数、物质的量浓度、溶液中离子浓度、物质的反应速率、化学平衡以及化合物中某元素或某成分含量的计算中,根据题目所给条件可以巧妙应用常数“1”进行计算.在化学计算中,如能把“1”用巧,常会使一些化学计算题迅速求解.考生应学会这种方法,现举几例加以说明.例题1 相同质量的钠、镁、铝与足量盐酸反应,产生的氢气用来还原氧化铜.

串联常数 分点突破——浅析K_c、K_p、k的解题策略

化学学科的核心素养的重要组成有"变化观念与平衡思想",怎样来体现这种核心素养,在高考题中,多数以与实际生产联系紧密的化工题型来考查,考查的形式多为Kc、Kp、k三大常数的考查。而此三大常数主要研究怎样更大地提升产率和加大速率,从而大幅提升生产效益。Kc、Kp、k在高考题中经常出现,但教材中提到Kp、k的内容很少,这就对于学生的认知形成了障碍,加以对其计算题型很陌生,丢分现象严重。

探究等效平衡建立的条件

在一定条件下（定温、定容或定温、定压）的可逆反应，当达到化学平衡时。同种物质的含量（，物质的量或气体体积或质量分数）相同，这样的平衡称为等效平衡．它在判断平衡移动的方向、比较平衡体系中各组分的浓度大小等方面有着广泛的应用．因此我们应当先构建模型，再逐个探究等效平衡建立的条件．

化学平衡标志题型解析

化学平衡状态标志的判断题目是近几年高考的热点,考查这个知识点的题目千变万化.实际上,化学平衡状态的判断归根结底都是围绕着＂v正=v逆＂这个式子展开的,即平衡状态的本质是＂v正=v逆＂,这个本质和本质体现出的外部特征＂各物质的质量分数、体积分数或物质的量分数保持不变＂是化学平衡状态的基本标志.

加入参与反应的气体对化学平衡之影响

加入参与反应的气体对化学平衡之影响安徽庐江县汤池中学（２３１５１１）杨旭东对于皆是气体（指理想气体，下同）参加的可逆反应，在恒温、恒容条件下达平衡后，在平衡体系中加人参与反应的某气体，平衡将向减少该气体的量的方向移动，此是不容置疑的。但在恒温、恒压条...

等效平衡的判断与应用

一、等效平衡的含义化学平衡状态与条件息息相关，而与建立平衡的途径无关。对于同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正逆反应同时进行，只要达到平衡时条件保持不变，加入物质的量满足一定的配比，则可达到同一平衡状态，称为“等效平衡”，此时平衡混合物中各物质的质量分数相等。

等效平衡解读

一、等效平衡的概念等效平衡是指在一定条件下的可逆反应,只要反应物的起始的物质的量相当（转化成化学方程式同一侧反应物的物质的量相等或成比例）,则达到平衡时任何同一组分的体积分数或物质的量分数均相等,这样的化学平衡互称为等效平衡。二、等效平衡建立的条件①同一个可逆反应;②相同的外界条件（恒温、恒容或恒温、恒压）;③反应同一侧起始的物质的量相当（相等或成比例）。