电子云分布的球形对称性对核外电子构型的影响

原子核外电子排布,通常可按Pauli原理、能量最低原理、Hund规则以及n+0.7l经验规则所得能级顺序依次填充。但在周期表中,可以看到从第四周期开始出现了许多“不规则”排布。此外,从本文计算结果也可看出,许多原子的实际电子构型,并非总能量最低。实际上,原子作为一个微观体系,核的尺度与原子体系相比,完全可忽略,其核电荷产生的势场可近似为球形对称。若核外与之平衡的电荷分布球形对称性越高。

电子亲合能与原子的Z／r及电子构型的关系

从电子亲合能定义出发，讨论了原子在形成相应负离子时，新增电子所受吸引能（Ｚ／ｒ）与电子亲合能的关系。从计算所得１～８６号元素各原子Ｚ／ｒ值显示，Ｚ／ｒ和ＥＡ值均体现出一定的周期性变化规律。对某些反常现象也从各自的电子构型角度给以解释。

相同电子构型的阳离子半径与原子序数的定量关系

在元素周期表中 ,相同电子构型的阳离子半径 (r)与其原子序数 (Z)是密切相关的 ,其间的关系可以用一个数学模型表达。通过定性解释和定量计算揭示出r与Z的内在联系 ,理论计算的结果与文献的r数据符合得很好 ,从相关系数也说明理论计算的r与Z的联系是密切的。本文提出的数学模型揭示出了相同电子构型的r随Z变化的规律性 ,也是元素在周期表中位置的一种反映。同时对稀有气体的r进行了预测。

原子折射度与电子构型的关系

原子折射度与其电子构型密切相关。元素在周期表中按最外层电子数可分为ｓ、ｐ、ｓｄ、ｄｆ４个区，原子折射度的变化在各个区内是不同的。原子折射度可表示为主量子数及最外层电子数的函数。

四层过渡金属夹心化合物的电子构型

本文利用共点稠合型硼烷的拓扑结构规则和EHMO量子化学计算方法,讨论了四层过渡金属夹心化合物的电子构型,以及它与几何结构之间的关系,用于解释实际化合物的电子构型.继而,对四层、三层和双层夹心化合物的电子构型与几何结构之间的关系进行了比较和讨论.

谈元素电子构型的速写

谈对元素电子构型的速写心得,指出与主量子数n为奇数或偶数相关的经验公式——"奇偶公式"及快速确定轨道符号的"作差加2"规则。

关于CO特殊电子构型和性质的讨论

本文对CO的成键情况进行了分析 ,提出CO具有特殊的电子构型 ,因此也具有一些特殊的化学性质 ,并对CO具有特殊化学性质的原因进行分析 .

f^N电子构型离子的晶场理论

用Racah＝Judd可不约张量方法研究f^N电子构型离子，给出了弱场处理稀土和锕系离子配位场理论的一般方法。

能级图与原子的电子构型

在无机化学教学中,常借助能级图排布核外电子。其中Pauling近似能级图最为大家所熟悉,在国内外教材中普遍采用,教学中发挥了很大作用,但是,不少教材中实际上把近似能级图当作核外电子填充轨道能级的顺序图,此种处理是否妥当值得讨论。众所周知,核外电子排布三原理是核外电子排布的主要依据。其中最基本的是能量最低原理,必须指出,各个电子所处能级不完全由该能级轨道的能量高低来决定,而是由何种电子组态能使整个原子体系的总能量处于最低来决定,这才是对能量最低原理的正确理解。一些教材在轨道能。

基态原子的价层电子构型与元素周期表修正

重新确认各种元素基态原子的价层电子构型,进而修正元素周期表。在科顿原子轨道能级图上标出表示各种元素基态原子能量最高能级的点,并将在同一条能级线上且相邻的串联成线段。发现每条这种线段所在闭区间上对应的有序元素组,都有一个简洁的基态原子价层电子构型通式。修正后的元素周期表,周期从3号元素Li开始,周期依据重新确认的各种元素基态原子价层电子构型所出现的周期性界定,不另列镧系和锕系。

写出元素或离子电子构型的另一方法

本文介绍一种写出元素或离子电子构型的新方法。

关于过渡元素中电子构型“特例”的讨论

元素铬的价电子构型3d54s1和过渡元素一般构型3dx4s2不同,在各过渡系中都有若干元素电子构型如（n-1）dx+1ns1,一般称为电子排布中的“特例”或“不规则”现象,这些元素叫做“特殊”构型元素。对于这个问题,无机化学教学中用“洪特规则的特例”来解释,而对于元素“特殊”电子构型与周期系的关系等问题未作进一步分析,还有人认为“

金属半径和阳离子半径与电子构型的定量关系

元素的金属半径和阳离子半径与其电子构型密切相关 .在周期表中金属半径可以用一个统一的公式计算出来 ,该公式说明金属半径完全可以从元素的电子构型分析计算 ;而通过定性和定量结合的方法则可以揭示出阳离子半径与电子构型的理论联系 .计算结果与文献公布的数值符合较好 ,标准偏差图也说明了计算结果的准确性 .本研究说明金属半径和阳离子半径本质上是元素电子构型的反映 。

元素标准熵与电子构型的关系

研究了元素标准熵与电子构型的关系,发现元素标准熵在周期表中与外层电子数和有明显的对称关系。元素标准熵可以看成2个函数之和,即:S^0=f（N）+f（E）。其中S^0为元素标准熵;N为主量子数:E为外层电子数和。具体的函数式:S^0=99.05N^（1/3）+[0.32（sp-4）~4-11.76]+[-56.56N^(1/3)+0.70(sd-7)~2-42.12]+[-11.95×10^(-4)(df-8)~4-105.70]。公式中3个方括号内的表达式分别用于计算sp,sd,df区元素的元素标准熵。其中sp,sd,df分别为最外层电子数。用该公式推导的计算值与实测值符合得很好。

d10和d0电子构型半导体光催化制氢研究进展

光催化分解水制氢是获得廉价氢源的最理想途径,光催化剂的研究是此项技术实施的关键。本文从光催化制氢的机理、光催化剂的种类,以及具有d0和d10电子构型的光催化剂的制氢性能三个方面,对目前光催化分解水制氢领域的研究进展进行了总结,提出了光催化分解水制氢存在的问题、所面临的挑战以及该领域未来发展的方向。

分子中含价层孤对电子的原子构型的判断方法

依据杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、离域π键和实例，总结出了分子中含价层孤对电子原子构型的判断法，其内容为含有2对或3对孤对电子的原子（如F）可以存在sp1、sp2、sp3 3种杂化，若其相连的中心原子为sp1杂化，则该原子也为sp1杂化（如HC≡CF）；若其相连的中心原子为sp2杂化，则该原子也为sp2杂化（如H2C=CHF）；若其相连的中心原子为sp3杂化，则该原子也为sp3杂化（如CH3F）。含有1对孤对电子的原子（如N）可以存在sp2、sp2 2种杂化，若其相连的中心原子为sp1或sp2杂化，则该啄子均为sp2杂化（如HC≡CNH2和H2C=CHNH2）；若其相连的中心原子为sp3杂化，则该原子为sp3杂化（如CH3NH2）。并讨论了该方法的适用范围以及举例说明了该方法的应用。

一类新奇的14电子构型、高价态、高活性单氧基（OXO）铼络合物

本文介绍近年来国外金属有机化学家报道的烷基及芳基三氧合铼（１４ｅ，ＶＩＩ）络合物ＲＲｅＯ＿３的合成和反应，以及利用该类络合物催化的烯烃歧化、烯烃环氧化和醛与重氮化合物烯烃化反应。

原子实法书写基态原子电子构型的探讨

书写基态原子电子构型是学习'物质结构与性质'的基础,也是学生的必备基本功。因为基态原子的核外电子构型是学习元素周期表、元素周期律的'最近发展区',是学习分子结构、固体结构以及元素化合物性质学习的基础。任意元素或给定任意原子序数确定其在周期表中的位置及性质就需要书写出元素基态原子电子构型,怎么书写呢?对于前三周期元素或原子序数较小的元素凭借记忆就容易写出。

MgO(001)表面负载CrW_2O_9团簇构型和电子结构的理论研究

采用基于第一性原理的分子动力学与量子力学相结合的方法,对CrW_2O_9团簇在MgO(001)完整表面的吸附构型、稳定性以及电子结构进行了系统的研究.研究结果表明,CrW_2O_9团簇通过Cr、W以及O原子与MgO(001)表面作用,并可能以六元环、帽状或双环结构沉积在MgO(001)表面,其中热力学最稳定的吸附构型为CrW_2O_9团簇以六元环的结构吸附在MgO(001)完整表面.吸附后,有较多的电子从表面转移到团簇,与W3O9/MgO(001)体系相比,CrW_2O_9团簇的电子态出现在MgO(001)表面的带隙中,且主要为Cr 3d轨道的贡献,这将对体系的催化性能产生显著影响.