基于手持技术的双波长法测定甲基橙的电离平衡常数

利用手持技术设备中的色度传感器和pH传感器,设计了双波长法测定甲基橙的电离平衡常数的手持技术实验,通过拟合一次方程得出测定结果,结果较准确,误差较小,是一种可行的实验方法,不仅可以应用在中学的化学课外兴趣实验中,也能很好激发学生的探究兴趣,还丰富了手持技术的实验实践案例。

Zn-Al类水滑石结构正电荷对内禀电离平衡常数的影响

采用电势滴定(potentiometrictitration,PT)法测定了Zn-Al类水滑石(HTlc)的零净电荷点(pHPZNC);利用电势滴定数据直接计算得到Zn-AlHTlc的内禀电离平衡常数(pKinta2)和质子吸附自由能(ΔG0ads,2);研究了结构电荷密度(σp)对pKinta2和ΔG0ads,2的影响.结果表明,随σp增加,pKinta2和ΔG0ads,2数值均降低,说明σp越大,带正电荷的HTlc与H+结合力越低,HTlc去质子能力越强,H+游离出HTlc表面的趋势越大.研究发现,HTlc的pKinta2与pHPZNC之间符合关系式:pKinta2=1.372pHPZNC-3.328.

紫外分光光度法测定西地那非的电离平衡常数

目的:建立以紫外分光光度法测定西地那非电离平衡常数的方法。方法:将pH值各为2.26、8.56、9.31、9.83、12.38的西地那非甲醇溶液分别于200nm～400nm波长范围内扫描,并在选定的280、287、290、295、297nm波长处测定其吸收度,计算电离平衡常数的负对数(pKa)值。结果:西地那非的pKa值为9.35±0.02。结论:本方法简便、易行。

电导法测定醋酸的电离平衡常数实验的改进

对电导法测定醋酸电离平衡常数实验做出以下改进:使用恒温水浴、改变溶液配制方法和电极使用方法。以上改进使实验结果更加准确、可靠;避免了实验中大量容量瓶的使用、清洗及润洗过程,使实验操作更加简单快捷;减少了醋酸的用量,降低实验成本;延长了电极的使用寿命;同时加深了学生对该实验原理和方法的理解。

电导法测定醋酸电离平衡常数实验的改进

从理论上论述和比较了原实验装置和自制改进的新仪器在电导法测定醋酸弱电解质电离平衡常数时的优缺点 ,并对实验结果进行了比较。新仪器不仅操作简单 ,而且测定结果精确 ,精密度高。

氢硫酸电离平衡常数的理论计算

在不同的文献中,关于氢硫酸第二级电离平衡常数的数值相差很大。本文采用华彤文和陈景祖等编著的《普通化学原理》中所引用数据,运用热力学基本原理计算了氢硫酸的电离平衡常数,结果与文献一致。最后讨论了理论计算氢硫酸第二级电离平衡常数相差很大的原因,并提出了减小误差的方案。

测定弱电解质电离平衡常数实验的改进

弱电解质电离平衡常数的测定,一般需要准确标定弱电解质溶液的浓度,其步骤较为繁琐,且易引入实验误差。通过多组实验对比,探讨电导法测定弱电解质电离平衡常数实验的改进方法,发现通过简单的调整实验方案,不仅可以简化操作步骤,而且还能获得准确的实验结果,该方法简单易行,准确可靠。

浅析电离平衡常数的应用

一、应用电离平衡常数判断弱酸（或弱碱）的相对强弱例1在25℃时，浓度均为0．1mol·L-1的HN02、HCOOH、HCN、H2CO3溶液，

高考中有关电离平衡常数的定量计算

苏教版高中化学模块《化学反应原理》中提出了化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀容积平衡常数等几大平衡常数，从定量计算的角度为学生解决化学平衡问题提供了理论依据，有利于学生思维能力的发展和创新能力的培养。因而这部分内容倍受命题老师青睐，

电导法测定弱电解质电离平衡常数实验的改进

电导法测定弱酸电离平衡常数实验是典型的物理化学实验,其中弱电解质经常选用弱酸,本实验选用新的一个一元弱酸-甲酸,在恒温条件下,分别测定甲酸和甲酸钠溶液的电导率的值,计算出甲酸的电离平衡常数,与文献报道结果相一致,研究出了一种新的对于广泛性的一元弱酸其电离平衡常数的测定方法,同时使学生能够从本实验的改进中,更加透彻地掌握电导率相关原理,并启发学生在设计实验时能开发新的实验设计思路和方法。

用电导率仪测定醋酸的电离平衡常数

直接用DDS-ⅡA型电导率仪测定25℃下醋酸在不同浓度时的电导率值,采用做图法求出其平衡常数Kc。该法不但所需设备简单,而且结果也与文献值基本相符。

弱电解质电离平衡常数测定方法的改进

目的:提高弱电解质电离平衡常数的测定的精度,简化测定的方法。方法:将二次测定电阻法(交流电桥法)改为电导率法。结果:所用方法测定所得数据与文献数值相符。实验方法简化。结论:此种测定方法较传统的电桥二次测定法简便、快捷、准确,不失为一种测定弱电解质溶液电离平衡常数的良好方法。

弱酸电离平衡常数应用的理论探究与教学实践

弱酸的电离平衡常数及溶液中各成分含量变化是认识和理解弱酸电离平衡的一个重要方面, 也是高考化学的热点和难点.学生对电离平衡常数的应用, 溶液中各组分含量的变化等问题认识仍比较模糊.文章以弱电解质的电离作为切入点, 深入分析了弱酸电离平衡常数的应用, 溶液中各组分与溶液酸碱性之间的关系, 并通过Excel作图分析了各成分含量与溶液酸碱性之间的关系, 找到了二者之间的联系, 加深了学生对该问题的理解.

弱酸电离平衡常数测定实验

化学实验是化学知识的基础手段，在浙江新高考选考必考内容．通过学生动手测定弱电解质的平衡常数测定，可以加强学生对平衡常数概念的理解和选考中试题中的应用．

聚焦“特殊点”突破电离平衡常数计算

电离平衡常数的计算是高考高频考点,笔者结合近年来高考备考的常见题型,聚焦“特殊点”,帮助考生突破“电离平衡常数”计算这一难点问题。一、起点法在滴定曲线中,无论是碱滴定已知浓度的弱酸或是酸滴定已知浓度的弱碱,利用图像中的“起点”可以计算滴定前弱酸或弱碱的电离平衡常数。

电离平衡常数计算题型的分析与归纳

关于平衡常数的计算是历年学生学习的难点,为进一步提高学生对弱电解质的电离平衡常数计算题的解题能力,笔者结合近几年高考试卷对常考题型进行归纳,并总结了各题型的基本解题思路.1定义法求平衡常数在一定条件下,弱电解质的电离达到平衡时,弱电解质电离形成的各种离子的浓度乘积与溶液中未电离的分子浓度比是一个常数,这个常数叫电离平衡常数,简称电离常数(通常用K_(a)表示弱酸的电离常数,K_(b)表示弱碱的电离常数).

弱电解质“电离平衡常数”的理解与应用

弱电解质“电离平衡常数”是人教版《选修四》第三章《水溶液中的离子平衡》的内容之一，它与盐类水解、弱电解质的电离程度、弱酸、弱碱的相对强弱都相关联，而影响弱电解质电离平衡常数大小的外界因素只有温度，与其相应溶液中的溶质成分、微粒种类、微粒浓度都无关。主要涉及弱电解质电离平衡常数的计算、理解及其应用，

高考化学平衡新宠-电离平衡常数

高中化学选修四《化学反应原理》课本中的“化学平衡常数”、“电离平衡常数”和“沉淀溶解平衡常数”,属于新课标的新增内容.从近几年的高考中我们可以看出,化学平衡常数早已成为高考命题的热点内容,电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现,因此,可以预测这“三大平衡常数”在今后的高考中,将继续成为今后高考的重点及热点.

电离平衡常数计算之三法五防

电离平衡常数(简称电离常数)是定量描述弱电解质相对强弱的一种常用量。弱酸、弱碱的电离常数分别表示为K_(a)、K_(b),水的离子积常数K_(w)及盐的水解常数K_(b)从本质上来看,均与电离常数直接相关。