谈谈弱电解质电离平衡的移动

在弱电解质溶液中存在着电离平衡,当外界条件改变时,弱电解质的电离平衡会发生移动.归纳起来,用以下方法可使弱电解质的电离平衡发生移动.一、改变温度弱电解质电离成离子时,要吸收热量,根据吕·查德里原理,改变温度就会使弱电解质的电离平衡移动.所以升高温度,会使平衡向电离或离子的方向移动.二、稀释稀释弱电解质溶液,会使离子间碰撞机会减少,因而离子重新结合成分子的机会减少,会使弱电解质的电离平衡向增加离子数目的方向移动.如:CH3COOH（?）CH3COO-+H+,当K2【10-4初始浓度 c o o平衡浓度c—cα cα cα时,α=21/（ka/C）,一定温度下,当稀释溶液时,即浓度C值减小,则电高度α值增大,电离出的离子数目增多.三、同离子效应在CH3COOH（?）H++CH3COO-的电离平衡的溶液中,加入醋酸钠固体,会发生电离:CH3COONa=CH3COO-+Na+,由于同离子CH3COO-的存在,使弱电解质电离度减小的效应叫同离子效应.结果使平衡向着结合成弱电解质CH3COOH的方向移动.

电离平衡知识疑难问题释疑

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