苯+六氟代苯相合熔点化合物及其固液平衡的热力学计算

使用Gibbs-Duhem方程和四参量GE方程,在272.00 K到278.00 K区间,计算了10个温度的两组元活度系数和GE方程,在272.00 K,x2=0.5,GE=1 184.70 J.mol-1,SE=21.10 J.mol-1.K-1,HE=6 921.11 J.mol-1,272.00 K相合熔点化合物的离解平衡△rGmθ=487.54 J.mol-1,△rHθm=21 364.11 J.mol-1,△rSmθ=76.75±0.01 J.mol-1.K-1.体系接近于规则溶液模型,在化合物存在相区离解反应的反应焓变和熵变均可视之为常量,液相区不会存在稳定的化合物.

四氯化碳+环己酮相合熔点化合物及其固液平衡的热力学计算

对四氯化碳+环己酮固液平衡体系,在223 K到233 K区间,使用四参量GE方程和G ibbs-Duhem方程,计算了8个温度的两组元活度系数和GE方程,在相合熔点233.85 K,x2=0.5,GE=1 405.25 J.mol-1,SE=-64.48 J.mol-1K-1,HE=16 483.98 J.mol-1.该体系相合熔点化合物的离解平衡ΔrGmθ=R(1.65164T-0.007 87T2)J.mol-1,ΔrHmθ=3 415.34 J.mol-1,ΔrSmθ=13.675±0.003 J.mol-1K-1.

关于形成固液同成分化合物的凝聚物系相图中稳定化合物和相合熔点含义的探讨

0 引言 相图是研究相平衡的两种主要方法（另一为溶液热力学）之一,与溶液热力学相比,相图的实际应用更为广泛,正确理解基本类型相图中的概念对相图的应用十分重要。本文从相律以及与理想溶液对照中生成化合物的趋势对相图影响等方面对形成固液同成分化合物的凝聚二元物系相图中稳定化合物和相合熔点的含义进行探讨。

苯酚-叔丁醇二元体系液固平衡相图测定

用步冷曲线法测定苯酚-叔丁醇的液固平衡相图。苯酚-叔丁醇体系有3个共熔点温度,即5.0、3.9、13.0℃,对应的共熔点混合物中苯酚的质量分数分别为:17.0%、60.0%和80.1%,摩尔分数分别为:0.140、0.541和0.761。该体系有2个相合熔点,分别为17.4℃和15.7℃,对应的相合熔点化合物中苯酚的摩尔分数分别为0.326和0.668,所形成的相合熔点化合物的分子式可以表达为:(C6H5OH)[(CH3)3COH]2和(C6H5OH)2[(CH3)3COH]。

浅谈物理化学期末复习

物理化学期末试题分为填空题,选择题和计算题三类。其中前两类占30％,计算题占70％,复习的基本要求以中央电大期复习专刊上刊登的“物理化学期末复习提要”为准。在此基础上本文将对各章的重点要求及复习时应注意的一些问题作简要说明。 第一章 气体 本章应重点掌握理想气体状态方程式和分压的定义、物理意义及计算。在学习分压的概念时,学生常常出现一些错误。应注意,分压的定义式P8=XBP适用于任意气休混合物,而PB=nB

CaF_2-CaCl_2系统固液相图的一些探讨

由于不相合熔点化合物存在转熔反应,此类化合物的相图相对比较复杂,所以不相合熔点化合物相图的教学是相平衡一章的难点,文章以CaF2-CaCl2系统为例,结合实际生产过程,探讨了具有不相合熔点化合物的固液相图的一些规律。

物化教学中一个值得商榷的问题

(一)在化合物熔点处液相线的切线是水平线双组分形成相合熔点化合物的相图是物理化学教学中相图部分的基本内容之一。但在多数物理化学教材中,在讨论这类相图时往往有一个问题没有注意到或被忽视了。这就是应该明确指出,在化合物的熔点处液相线的切线是水平线。例如由 A 及 B

苯酚+环己酮固液平衡的热力学计算

对苯酚+环己酮低温固液平衡体系,直接由相图和基本热力学数据,计算体系热力学性质。使用Gibbs-Duhem方程和四参量GE方程,在220.00～241.00K区间,计算了8个温度的两组元活度系数和GE方程,在241.00K,x2=0.5、GE=783.69J/mol,SE=97.11/(mol.K),HE=24186.69J/mol。241.00K相合熔点化合物的离解平衡ΔrGm=1982.93J/mol,ΔrHm=5753.241J/mol,ΔrSm=15.65J/(mol.K)。体系偏离于规则溶液模型。在化合物存在相区,离解反应的反应焓变和熵变均可视之为常量。液相区不会存在稳定的化合物。