高中化学学习中“宏微符”思维方式的应用

高中的化学是初中化学的延续和深入。在初中的化学中分子和原子教师可以从宏—微—符的角度教导学生进行学习。到了高中有很多方面的知识也是用宏—微—符这样的学科思维进行学习的。比如高一、高二原子结构理论、化学键理论,高二选修4中的有效碰撞理论,有机化学中的碳共价键理论,以及高一中的物质的量、离子方程式的书写等等。在这些课程中都可以很好地渗透＂宏微符＂的思维方式。那么,

建构主义教学模式在化学反应速率理论教学中的应用

分析了有效碰撞理论和过渡态理论的要点,比较二者对活化能概念的阐释,提出针对抽象的化学理论教学采用建构主义教学模式,并分析了两种速率理论的学习对学生认识发展的作用.

高中教学中如何讲授化学反应的活化能

对比了人教版、苏教版以及鲁科版对化学反应活化能的有关论述。介绍了IUPAC（1996）推荐的活化能的定义，强调了为什么仅有基元反应活化能才有准确的解释（即Tolman的统计观点），最后提出了在高中阶段如何讲授化学反应活化能的几点建议。

高中教学中如何讲授化学反应活化能

活化能涉及物理化学、无机化学和普通化学及物理相关方面的知识,由于其复杂性,学术界没能对其进行准确定义.目前有几种常用的定义：第1种,最小动能与活化物中的反应物分子之间的平均差就是活化能;第2种,最小动能与活化物中的反应物分子间的动能平均差为活化能;第3种,活化分子中有效碰撞分子最低能值的产生便是活化能;第4种,反应物分子自由状态下的势能与活化分子的势能差即为活化能.

碰撞理论和过渡态理论

1.碰撞理论 1918年,Lewis运用分子运动论的成果,提出了反应速率的碰撞理论。该理论认为,反应物分子的相互碰撞是反应进行的必要条件,反应物分子碰撞频率越高,反应速率越快。但并不是每次碰撞都能引起反应,能引起反应的碰撞是少数,称为有效碰撞。有效碰撞的条件是：

关于化学反应速率的问题讨论(下)

经典的反应速率理论有碰撞理论、过渡态理论（活化络合物理论）等．它们的呈现方式略有差异，在本质上其实是一样的．1）活化分子之间发生的碰撞，为什么不一定是有效碰撞？只有活化分子问才能发生有效碰撞，但活化分子问发生的每一次碰撞并非都一定是有效碰撞．

化学反应平衡移动的热力学与动力学解释

从热力学角度,通过勒夏特列原理、总熵的变化和Gibbs自由能变化,窥探现象之下映射的自然规律,并且将其用数学语言解释、表现出来,进而形成原理法则作为平衡移动的宏观判据。再从动力学角度,以动态平衡为着眼点,借助有效碰撞频率变化和过渡态势能改变等理论,从微观上尽量解释贴合平衡移动的本质机理。

《化学反应速度》教学中值得研究的问题

一、发生化学反应的先决条件 在高二《化学反应速度》的教学中,曾有学生问我:“课本中讲发生化学反应的先决条件是反应物的分子(或离子)必须互相接触,互相碰撞,否则就不可能发生化学反应。”(高中化学〔甲种本〕第二册64页)按照这样说,直接由原子组成的物质就不可能发生化学反应了?!”学生又指着该课本第70页习题4问:“木炭的主要成分是游离态的碳,是直接由原子组成的,怎样解释木炭燃烧这个常见反应呢?”学生发现矛盾,提出了疑问。 纵观大量化学反应,从微粒角度看,存在着分子、原子、离子之间的六类反应。直接由原子组成的物质参与的反应也不少,而且一般都较为困难。如高温下,二氧化硅被碳还原的反应;红热的碳和浓硝酸反应等等。

STEAM教育理念下传统文化与化学教学的融合——以融入扎染工艺的“化学反应速率”教学为例

1教学主题内容及教学现状分析本节课选自高中化学人教版(2019年版)选择性必修1第二章第一节“化学反应速率”。本节课从民间传统扎染工艺出发,让学生在体验扎染工艺“染料制备、织物退浆、织物染色”等核心步骤中学习和探究化学反应速率及其影响因素,书写扎染材料包的使用注意事项,最后应用于生产生活。本课时的主要内容包括:(1)浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响;(2)从碰撞理论解释影响化学反应速率的本质原因。

H+H_2体系的态(R)-态(TS)-态(P)理论研究

H+H_2体系的辛准经典轨迹（SQCT）计算表明:碰撞轨迹分为A,B两种类型,A型是经过过渡态鞍点的,B型是不经过过渡态鞍点的.A型轨迹不全发生反应,B型轨迹却也可发生反应.A,B两种类型轨迹的配分及其反应性,与反应物初始态（R）有关.这种轨迹类型A,B影响着产物态（P）（即振转态）分布及其角度分布.初步建立了化学反应态（R）-态（TS）-态（P）理论研究的雏形,深化了对Eyring过渡态理论的理解.

浅析有关催化作用的几个认识误区

中学化学教材中涉及催化反应的内容鲜有更新且较为简单，导致不少教师和学生对有关催化作用知识点的认识存在一定误区，主要表现为对催化剂与反应速率的关系认识不明确、用“质量和化学性质不变”来判断物质是否为催化剂、简单用“锁钥”关系类比催化剂的选择性、运用不同反应速率理论解释催化作用有失偏颇等。结合相关文献，对上述问题进行了较深入的分析和解读，以期能为中学化学教学提供有益的参考。

对活化能相关问题的探析

在介绍阿仑尼乌斯速率方程基础上,从碰撞理论、过渡态理论和托尔曼统计等视角诠释活化能概念,认为仅以活化能大小作依据判断反应速率大小不严密,并从教学层面和试题角度进行了反思.

活化能解说

简述了活化能概念的提出与发展。阐释了实验活化能,碰撞理论及过渡态理论中所述活化能含意间的差别与局限。指出,Tolman对活化能的统计解释是更为直观和正确的。

利用Crocodile Chemistry模拟软件减少学生相异构想的形成

化学反应速率是高中化学教学的重难点之一。它是化学动力学研究的重要内容,是化学学科的重要原理性知识,也是研究化学反应的核心问题之一。同时,化学反应速率也是学生学习化学平衡、电离平衡和水解平衡等的基础。但在教学中,教师经常会发现学生在学习反应速率时,感觉较"轻松",概念认识也较为"清晰",但一旦学习过化学平衡后,学生在解决不同因素尤其是温度对化学速率和化学平衡的影响这类问题时,就很容易感到困惑,对相关知识的认识变得模糊与不确定起来,归根究底。