一种新的水离子积常数的测定方法

本文提出一种新的用电化学的方法测定水的离子积常数实验方案,实验表明,用该方法比较简便、其结果与其它测定方法所得的结果吻合,因此,该实验方法是测定水的离子积常数的一种新方法。

水的离子积常数应有单位

现行高中化学课本第三册第37页,水的离子积常数这样表示:在25℃时,Kw=[H+][OH-]=1×10-7×1×10-7=1×10-14.结果没有写出单位,而第38页计算[H+]为1×10-1mol/L,溶液的OH-浓度表示为:L。单位凭空写出来。而现行课本要求计算题的计算过程和计算结果都应写出单位。

水的离子积常数与溶液酸碱性的判断

1.纯水或水溶液中,常温下,c(H^(+))·c(OH^(-))=1×10^(-14)=K_(w),此为水的离子积常数。当水溶液中c(H^(+))=c(OH^(-))时,为中性溶液;c(H^(+))>c(OH^(-))时,为酸性溶液;c(H^(+))<c(OH^(-)),为碱性溶液。因温度不同,Kw亦不同,故c(H^(+))=1×10^(-7)mol/L的溶液并不一定为中性溶液,中性溶液特征是c(H^(+))=c(OH^(-))。

浅析水的离子积常数

水的离子积常数历年在各地每套高考试题、模拟试题中都有所体现,现将其要点归纳如下:1.水的电离。水是极弱的电解质,能微弱电离出H2O+和OH-,电离方程式为2H2O（?）H3O++OH-,简写为H2O≒H++OH-。水电离与温度有关,温度越高,电离程度越大,但c（H+）=c（OH-）。实验测得25℃时纯水中,c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L。2.水的离子积常数。一定温度下。

水溶液中四大平衡常数的计算及应用

物质在水溶液中的行为在每年高考中都占有十几分,是高考的必考点和热点.本文介绍了备受命题者青睐的水溶液中四大平衡常数——电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数的计算及应用.

溶液中的平衡常数

从近年的高考题发现,化学平衡常数已成为了高考命题的热点,电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有＂升温＂的表现,因此,＂溶液中的平衡常数＂将继续成为高考的重点及热点.

水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度计算

根据电离、电离平衡和盐类水解的原理分析电解质溶液中氢离子和氢氧根离子的主要来源，确定哪一种离子浓度代表了水的电离程度．按电解质溶液中溶质的类型不同分五种情况来分析并计算．

电离平衡常数计算之三法五防

电离平衡常数(简称电离常数)是定量描述弱电解质相对强弱的一种常用量。弱酸、弱碱的电离常数分别表示为K_(a)、K_(b),水的离子积常数K_(w)及盐的水解常数K_(b)从本质上来看,均与电离常数直接相关。

有关溶液中水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度的计算

电解质的水溶液中有关水电离出氢离子浓度(或氢氧根离子浓度)的计算,一直是学生学习时容易混淆且比较难理解的知识,而与电解质溶液相关知识又是高考必考的部分,考试时学生经常失分。如何突破难点,理清思路十分重要。下面笔者从认识思路和知识关联的角度,谈谈不同的酸碱盐稀溶液中如何计算水电离出氢离子浓度或氢氧根离子浓度。

聚焦化学平衡常数

在《化学反应原理》中,我们学习了化学平衡常数(K)、水的离子积常数(K_w)、电离平衡常数(K_a或K_b)和溶度积常数(K_(sp)),许多学生在实际应用时常常将它们弄混,导致不能有效解决问题.鉴于此,我们从平衡常数的概念和特点出发,一起进行分析,以帮助学生更好地理解化学平衡常数.

陪受命题者亲睐的——四大平衡常数

本文介绍陪受命题者亲睐的四大平衡常数——化学平衡常数；电离平衡常数；水的离子积常数；溶度积常数。

五大平衡常数的比较和应用

人教版高中化学选修4《化学反应原理》教材中先后出现了化学平衡常数、弱电解质的电离常数、水的离子积常数、盐的水解常数及难溶电解质的溶度积常数。有关这五大平衡常数知识的考查在高考命题中频繁出现,现对比归纳如下。一、化学平衡常数(K)!概念:在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度j之积与反应物浓度j之积的比值是一个常数.

平衡常数的应用

化学平衡常数是近年来高考常考的考点,高考对化学平衡常数的考查主要包括化学平衡常数表达式的书写,化学平衡常数的应用和平衡常数的计算等方面.下面以几道例题来说明高考对平衡常数的考查范围和题型特点.

构建思维方法模型,突破粒子浓度大小关系比较

水溶液中的离子平衡是化学反应原理模块的重要内容,其中粒子浓度大小关系比较在历年高考试题中多有体现,命题的主要形式常常以化学反应为情境,给出粒子浓度与某些量的关系曲线,并以此为基础,融合水的离子积常数、弱酸弱碱的电离常数、水解常数、溶液中的三大守恒关系,以新颖的坐标变量(如某些量的对数值、分布系数)为创新点,着重考查学生的理解与辨析、分析与推测等关键能力.

夹竹桃花是一种较理想的指示剂

中学化学课本常用的指示剂有酚酞、石蕊、甲基橙三种。酚酞变色范围是pH8～10,其不足之处是只在碱性溶液中才能显色,酸性、中性甚至pH值在7以上8以下的微碱性溶液中都不能显色,这种指示剂不宜用来测定土壤的酸碱性,因为,一般土壤pH值都在6—8之间。石蕊的变色范围是pH5～8,但紫与红。

电荷守恒在化学计算中的应用

原子的组成、分子的形成、氧化还原反应的配平、电解质的电离、离子的水解无一不遵守电荷守恒规律。笔者认为电荷守恒在化学巨应、在溶液各种形式和性质的平衡的体系中,成为化学分析、化学计算的理论依据,因为电荷守恒从整体上把握各反应物量的关系,所以有时可以省去大量繁杂的中间计算,从而达到事半功倍的效果。现举几例分析说明如下:

解读水的电离和溶液的酸碱性

水的电离和溶液的酸碱性是中学化学基本理论中的重要组成部分,也是学生在学习中感觉较难理解的内容,更是近几年高考命题的必考内容,为了更好地学习这一部分内容,下面将其常见考点总结如下。1.水的电离（1）水的电离：水是极弱的电解质。

浅谈化学平衡中的几个“不一定”

化学平衡分析的对象是可逆反应,可逆反应不能完全进行到底,当达到反应的最大限度时,化学平衡就建立了(方程式中包含的所有物质在平衡时均存在)。但化学平衡并非能一直维持下去,平衡的建立与移动都是有条件的。学习化学平衡,需要注意以下几个不同寻常的知识点。一、关于化学平衡的建立与判断1.平衡不一定等于静止广义的平衡包含静止,但不等同于静止。

溶度积常数应用例析

"难溶电解质的沉淀溶解平衡"是新课程改革后新增加的内容,其中溶度积常数的应用是近几年高考常考的知识点。解答这类问题的关键是正确理解溶度积常数,准确把握溶度积常数的适用条件。溶度积常数是指一定温度下。