广义稀释定律

本文先指出了“稀释定律”的局限性，然后在不附加任何假设条件的情况下，推导出了普适的精确的“广义稀释定律”。“广义稀释定律”克服了“稀释定律”的局限性。本文还进一步对“广义稀释定律”作了若干有益的变换和讨论。

关于电离度的极值及稀释定律的探讨

在化学教学中，涉及到弱酸和弱碱的电离度，弱酸和弱碱的电离度存在极小值和极大值，用稀释定律求算电离度会引起的一定的误差。

关于稀释定律的一点补充

对于弱酸或弱碱,溶液的电离度与其浓度平方根成反比,即浓度越稀,电离度越大,这个关系式叫作稀释定律,可表示为α=(K/C)^(1/2)。从上式可以看出,当无限稀释时,C→0,则α→∞。很明显,这一结论是不合理的。这说明稀释定律的关系式是有条件的,当无限稀释时,该关系式已不再适用。本文对极稀溶液中一元、二元弱酸电离度的关系式进行了推导。根据所得的新关系式可发现。

使用稀释定律的条件和范围

使用稀释定律的条件和范围季凤仙，李善评（山东工业大学数理系济南２５００１４）弱电解质在不太稀的溶液中，电离度、浓度与其电离常数之间存在下述关系：当α很小时，上式可近似表示为：以上两式对应的电离度表达式分别是：其中，（２）式表示浓度越小，即溶液越稀，电...

滥竽充数与责任稀释定律

所有的管理都建立在一个基本的假定之下，那就是每个人都承担自己的责任。 责任稀释定律 心理学家曾经做过一个研究，他们让一个人在大街上，模拟癫痫病发作，如果只有一个旁观者在场时，病人得到帮助的概率是85％，而有5个旁观者时，他得到帮助的概率却会降低到31％。

再现知识产生过程:培养学生探究与质疑的科学精神——以电解质溶液为例

质疑精神是培养当代大学生具备创新精神和创新能力的重要基石,但教师在实际的教学过程中常常直接给出知识产生的结果,这对于培养学生探究与质疑的科学思维品质是不利的。在教学过程中,教师如果能引导学生再现教材知识中那些激动人心的发现、概括、抽象的创造过程,必然能激起学生的探究欲望,展现他们的创造才能,有效地培养其探究与质疑的科学思维品质,同时也能形成学生独立思考的良好习惯和创新思维能力。因此,该文以基础化学课程电解质溶液一章的教学过程为例,借助科学家们探索电解质溶液理论的历史事实再现知识产生、发展的过程,并与人的认知规律相结合进行创造性的教学设计,能改善教学效果,最终实现培养学生探究与质疑的科学精神。

奥斯特瓦尔德——物理化学之父

在物理化学学科的创建过程中,德国科学家奥斯特瓦尔德无疑居于突出重要的地位,他是这一新学科的领导者和集大成者。本文简要介绍了奥斯特瓦尔德的成长经历、科学成就、性格特点和趣闻轶事,以期引导学生在学习科学知识的同时,学习科学家矢志科学、胸怀社会、心系人类的高尚品格。

工科化学综合练习2

1问答题 1)比较MgO和SrO的硬度的大小,并说明理由. 答硬度:MgO＞SrO MgO和SrO均属离子晶体,在两晶体中,正负离子的电荷相同,但Sr2+的离子半径比Mg2+的离子半径大,故Mg2+对O2-的作用力大,MgO的晶格更牢固,所以MgO的硬度比SrO大.

读者之声

读者评刊《苏宁下注》——2008年3月刊韬光养晦?奋勇直前?谁对谁错,本不是很重要。皆为利往,皆为利去。战略、市场、形势、时机。谁抓住了。就是真正的胜家。

物质的量浓度相关计算例析

对于任何溶液来说，稀释前后溶质的质量和溶质的物质的量都是不变的，这就是溶液的稀释定律。

关于弱酸及单弱盐性质的补充

本文推导出了弱酸及单弱盐的离解度的计算公式；提出了判断弱酸相对强弱和单弱盐水解程度相对大小的又一物理量——极限离解度．

有关一元弱酸溶液中[H^+]的求算

当求算浓度为C-元弱酸HA溶液中[H^+]时，除极弱较稀酸液外，通常忽略水的电离。

我是如何辅导《普通化学》第三章的

电大《普化》第二章着重讨论的是化学平衡的建立及移动的普遍原理。将共应用于（一元）弱电解质溶液中的电离平衡及难溶电解质的多相离子平衡中就成了第三章的教学重点。对学员们来说,他们刚刚从 Kc、Kp 的定义式及两者关系式的有关计算中有所通悟,现在,面对由基础表示式 HA（?）H++A-.KHA=（[H+][A-]）/[HA]导出的一系列计算式（其中交织着稀释定律、同离子效应及缓冲溶液等基本概念）很可能会感到理不出头绪。仅以计算αHA 而言,就有从定义得出的[H+]/[HA]器或[A-