如何培养学生的化学探究能力

高中化学教学中应特别重视对学生探究能力的培养,让学生养成分析问题、探究问题、解决问题与延伸问题的习惯。培养学生的探究能力有利于形成良好的化学探究思维,进一步提高学习化学的能力。一个人学习能力的强弱、踏上社会后取得成就的大小,关键在于其探究能力,一个墨守成规、思维方式僵化的人是不可能成功的。在化学教学中也应该潜移默化的培养学生的探究能力。一、在日常生活中运用化学知识进行适当探究。学生们都很关注社会焦点问题,比如用SO2漂白的银耳、茭白,超市买的食用油是否是地沟油提炼而成等等。学生们都通过探究,给大家提供了简单、有效的鉴定方法。针对SO2的漂白原理,同学们通过加热煮沸后观察食物的颜色,以及品尝该食物汤液的酸性来得出是否用SO2漂白过的结论。对于食用油和地沟油的区别。

气态氢化物水溶液酸性递变规律

气态氢化物水溶液酸性的递变规律一直是化学教师觉得不好解释的课题之一。 有人根据含氧酸分子内活性氧原子O—H键极性的增强而变大推广到氢酸。认为根据氢酸分子内活性氢原子上R—H键极性的大小来说明氢酸强度的变化规律。即键的极性越强,那未酸的强度也就越强。可是我们根据这些酸分子的极性。

浅谈氧化性、还原性的强弱判断

一般情况下,氧化性、还原性的强弱规律为:氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。但是请注意,此规律是有应用条件的,即仅限于自发的氧化还原反应。借此顺便提出,中学化学常见的氧化剂中,不时会见到关于O2和Cl2两者氧化性孰强孰弱的争执,有人依狄康法制Cl2,由'前强后弱'推出O2的氧化性大于Cl2,忽视了反应条件及催化剂的作用,而实际上我们都知道。

关于“物质结构”的若干问题

一、关于微粒（原子、离子）半径大小的比较本文所提的微粒是指原子、简单阳离子、简单阴离子。微粒半径的大小,对微粒的性质有很大影响,从而导致微粒组成的物质在结构和性质上发生相应的变化。如同一主族或同一周期元素的原子半径越大（稀有气体除外）,微粒的金属性越强,越容易失去电子,阳离子半径越大,氧化性越弱;阴离子半径越大,离子的还原性越强等。

“氧化还原反应”考点探究

氧化还原反应属于中学化学的重点和难点,也是历年来高考的热点.针对氧化还原反应问题,哪些属于高考的热点？笔者针对高考大纲的基本要求并结合新课标高考的基本特点做一探究。考点一氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）,表现为所含元素化合价发生变化,判断一个反应是否为氧化还原反应常常采用该方法,若所含元素化合价升高的反应为氧化反应,反之为还原反应。

用元素氧化数帮助理解化合物性质

在元素化学的授课中,我们一般遵循着一条不成文的原则,即从化合物的结构来阐述化合物的性质,从化合物的性质断定其用途.然化合物的结构却是形形色色、五花八门,因而化合物的性质学起来困难,掌握乃至应用更不易.能否有捷径从最基本的化学概念出发,推知和判断化合物的性质呢?笔者在教学实践中,深感依元数的氧化数,能够帮助理解化合物的性质.氧化数是人为规定的某元素的一个原子,在化合状态时的形式电荷数.这种电荷数是由假设把电子得失的概念,推广应用到共价化合物上.规定极性共价键的共用电子时,完全转移到电负性较大的原子上时,每个成键原子净得的正、负电荷数。

氧化还原反应专题复习

氧化还原反应知识点多,知识面广,概念性强．它贯穿于整个中学化学教学的全过程,是中学化学知识的重点,也是学生学习的难点,更是历年高考命题的热点．因此,做好氧化还原反应有关知识的复习显得尤为重要．笔者认为氧化还原反应复习应做好如下几点: