酸碱滴定终点误差公式分解讲授初探

本文就分解法讲授酸碱滴定终点误差公式进行探讨，该法便于学生理解。

沉淀滴定的终点误差公式

本文在教学实践的基础上提出了沉淀滴定的终点误差公式。此公式简单明确,使用方便。通过此公式可以进行终点误差等多种计算以及有关问题的讨论,并可推出一些重要结论。

推导终点误差公式的简便方法

本文提出一种推导终点误差公式的简便方法．利用这种方法导出了酸碱滴定的终点误差公式。

酸碱滴定终点误差公式的推导及应用

依据电荷平衡详细推导了酸碱滴定终点误差公式的两种形式,并通过应用实例对两种误差公式进行了比较.

滴定分析的统一数学处理(Ⅰ)——通用终点误差公式

本文建立了通用的滴定终点误差公式,考虑了副反应的影响,也适用于非水滴定。可用于判断准确滴定的可能性或分步滴定的可行性,选择指示剂的用量和确定最佳分析条件等。

氧化还原滴定的林邦终点误差公式

用水合电子活度的负对数(pe)推导氧化还原滴定的林邦终点误差公式。

利用条件稳定常数推导酸碱滴定的林邦终点误差公式

用林邦的副反应思想推导了不同类型的酸碱滴定的条件稳定常数,并用条件稳定常数推导了不同类型的酸碱滴定的林邦终点误差公式的近似式和最简式.

滴定分析终点误差公式的数学推导及讨论

根据物料平衡原理 ,对滴定分析终点误差公式进行数学推导 ,并就减小滴定分析误差略作讨论。

谈谈“终点误差公式”在酸碱滴定和配位滴定中的应用

分析化学教学目前在高校普遍面临着这样的挑战:内容多,学时少。我校化学专业由于试行双学科制和开设选修课,使得这一矛盾更为突出。作为教师总是抱着这样的希望,即在大幅度减少教学学时的情况下,仍然希望能把知识系统的、完整的、不降低难度的交给学生。这样就要求我们改革传统的教学方法。本文意在说明如何以本学科的最新知识改革教学,避开繁琐的理论推导和论述,把理论问题科学化、定量化、简单化,并就如何大幅度减少教学学时,结合“终点误差公式”在酸碱滴定、配位滴定这两大重要章节中处理理论问题时的应用谈谈看法。 为了后面阐述问题方便,增强文章的科学性和严谨性,首先从公式的推导开始。

强酸强碱滴定的终点误差公式

<正> 强酸强碱滴定是化学分析中一项基本操作,其表现形式之一就是对基准的盐酸溶液或氢氧化钠溶液进行标定,分析计算的理论依据是当量定律。其溶液浓度的常用方法有:当量浓度(N),滴定度(T),及国际上最常用的摩尔浓度(M)。

根据林帮终点误差图解决配位滴定中的几个问题

通过林帮终点误差图并结合相关的理论简便且准确地解决了配位滴定中的五个主要问题──判断配位滴定中准确滴定的条件；配位滴定终点误差的求算；配位滴定中最高酸度、干扰离子的副反应系数及掩蔽指数的求算；配位滴定的突跃范围及指示剂的选择；配位滴定的最佳酸度等。

林帮终点误差的简便计算法

在原林帮终点误差公式的基础上 ,推导出一个较为简单 ,又易于记忆 ,且不需要查表的终点误差近似公式 ,便于教学和学生解题使用。

用林帮的副反应思想处理氧化还原滴定分析

用林帮的副反应思想处理氧化还原滴定分析,得到了和络合滴定相似的滴定曲线方程和终点误差公式,在理论上和络合滴定达到了统一,使氧化还原滴定理论完善,内容精练,体系科学.

有关配位滴定法的几个问题

配位滴定法早在十七世纪中叶就被应用。但是无机配合物的稳定性不高,而且存在着逐级配位、配合物的配位数不固定、反应条件难以控制等等不利因素,使配位滴定法应用范围不广泛。到了二十世纪中叶,随着工业生产和科学技术的不断发展,大量的有机配位剂和金属指示剂的合成和多种掩蔽剂的使用,推动了配位滴定法的迅速发展。当前,配位滴定法是容量分析法中应用广泛、实用价值较高的化学分析法。但是,配位滴定法,由于加入有机配位剂、金属指示剂、掩蔽剂,以及为控制滴定条件加入的其它试剂,都对配位滴定体系,对被测金属离子M有很大影响。这样使整个配位滴定体系变得比其它滴定法复杂得多。为了解决这个复杂的滴定体系问题,有必要从三个方面进行讨论。即:配位平衡原理,配位滴定原理以及配位滴定中选择最佳条件原理。这三个原理又都贯穿着配位平衡问题,所以,配位滴定法只要了解配位平衡原理,其它问题就迎刃而解。

学习配位滴定法中两个问题浅见

利用公式logKMY=logKMY-PαY-PαM,计算出不同PH值或混有其他配位剂时,溶液中金属离子浓度的变化情况,然后以pM对EDTA标准溶液的毫升数作图,即可绘出不同情况下的滴定曲线.教材（1）以0.02000 mol·L-1EDTA标准溶液滴定20.00ml0.02000mol·L-1Zn2+溶液为例.滴定是在PH=9.0的NH3-NH4+缓冲溶液中进行,起初含有0.10mol·L-1游离氨和0.176mol·L-1NH4Cl.并以此为例来绘制滴定曲线的.