镧系元素化合物的物性参数与角量子数的相关分析

刘稀土元素及其化合物的物性数据进行系统分析和研究,从中寻找出一些普遍规律,是一项十分有意义的工作。它有助于对稀土元素及其化合物性质的了解,促进稀土在各行各业中的广泛应用。 研究表明,如果以镧系元素及其化合物的物性数据P_i对其原子序数Z作图,则大多呈现出明显的四分组效应,或称为双-双效应,即镧系元素可按其性质分为四个组:La-Ce-Pr-Nd、Pm-Sm-Eu-Gd、Gd-Tb-Dy-Ho、Er-Tm-Yb-Lu,其中钆兼存于第二和第三组中。

激光靶耦合中的部分角量子数平均原子模型

在一维平面非平衡多群辐射输运激光靶耦合总体程序RDMG角量子数平均原子模型的基础上,针对程序在计算如Au等高Z元素时,所需计算能级太多,计算量大的问题,合理的提出了只在部分能级考虑角量子数,其它能级考虑主量子数的部分角量子数平均原子模型.对比了新旧模型的数值模拟结果,结果显示,新模型得到了与原模型符合的很好的物理图像,同时计算时间由于计算能级数的减少而大大降低.

磁量子数m取值变化与元素周期表重排

元素周期表至门捷列夫编排以来,经历了多次变动。本文就磁量子数m取值发生变化,来重新编排部分周期表。在4个量子数(n-主量子数、1-角量子数、m-磁量子数和ms自旋量子数)中,磁量子数m的取值为:0、±1、±2……±1共2l+1个值;现将磁量子数m的取值变化为0、+1、+2……+l共l+1个值,其余3个量子数不变,那么元素周期表将发生巨大变化,本文就是在上述假设的条件下对前20号元素做了编排。

介绍导出角动量平方算符~2本征值 l(l+1)~2的一种简单方法

量子力学中角动量用算符表示,用 l表示角动量大小（角量子数）,那么为何角动量平方算符2的本征值是 l（l+1）2,而不是l22(即 L=（l（l+1））1/2

根据角度节面及其对称性分布导出原子轨道形状

原子轨道形状不只由角量子数l决定,也与磁量子数m有关。本文讨论了当l和m的绝对值|m|一定时,如何根据角度节面的数目、形状及角度节面的对称性分布得出原子轨道的图像,同时探讨了原子轨道对称性匹配与原子轨道|m|之间的关系。

浅谈原子物理中的角动量

微观粒子的角动量和角动量合成是原子物理教学中的难点之一。为克服这一难点,本文对原子物理中关于微观粒子角动量的有关结果及其物理图象,物理意义作了具体的分析、讨论,并与经典力学中的角动量进行对比,从而对原子物理中角动量的教学方法作了部分改进。

氢原子和类氢离子的等式型径向动量-位置不确定关系

用算符理论推出了氢原子和类氢离子的等式型径向动量-位置不确定关系.发现此关系式与主量子数和角量子数有关,而与核电荷数以及折合质量无关.

用旋量零标架方法导出动态Vaidya黑洞时空中Dirac粒子的能级

用旋量零标架方法对动态Vaidya黑洞时空中旋量粒子的Dirac方程分离变量,并退耦为普通微分方程组,从所获得的径向方程和角向方程出发,进一步导出了Dirac粒子的能级方程.得到了粒子的能量分布不仅与粒子的质量、自旋量子数、角量子数、磁量子数有关,还与黑洞周围的时空结构及视界的变化有关.

人类是怎样认识电子自旋的

一、引言1925年10月17日,两位在荷兰莱顿(Leyden)工作的青年物理学家George E.Uhlenbeck和Samuel A.Goudsmit联名写了一篇短文给德国《Naturwissenschaften》杂志的编辑部,标题为“用对每一单个电子内禀性质的要求来取代非力学约束的假说”,该文于同年11月20日发表。关于电子自旋的假设从此正式诞生。电子自旋假设的问世,给微观物理学的发展带来了新的生机。它的成功,凝结了众多优秀物理学家的心血。半个多世纪以来,电子自旋一直在量子物理学发展中起着举足轻重的作用。对于它的历史功绩,物理学史家们也曾给予了正确的评价。

无机化学理论在元素化学讲授中的重现和应用

无机化学是理工农医等高等院校的一门重要基础课。无机化学中元素化学这部分内容,无论对于教者和学者都感到有一定的难度,这里所谓的难度,并非指其内容之深奥,乃是指其本身的特点——内容庞杂、个性强、方程式及数据多、难于记忆等而言。面对这一现实,如何解决这个“难”字,是从事本门课教学的教师多年来不断探索的问题。我认为从教者的角度,要十分注意讲究教学法,注意将学生已学过的理论在讲授中加以重现和应用。 一、掌握叙述部分的特点,选择适宜的教学方法 从整体上看,元素及其化合物这部分内容,总是离不开组成、存在、性质、制法、用途等几个方面的问题。

原子核外的电子排布违背“构造原理”的探讨

所谓原子核外的电子排布是讨论原子中的电子各处于什么状态((?),n,l,m,ns)也叫原子的电子构型或者简称原子结构.元素原子的核外电子排布必须遵循Pauli不相容原理,洪特规则,构造原理;满足能量最低原理[1][2],但是,在实际的核外电子排布中常常会出现一些特例,这些特例常称之为“反常”现象(见表1)由于上述原子的核外电子排布相当稳定,因而,满足能量最低原理的要求,但这些结构又直接与“构造原理”相违背.实际结构的存在,给我们提出新的要求,需要我们从原子结构作更深入的分析.

计算等效电子原子态的一种简单方法

本文从单个电子的ｍｌ和ｍｓ的可能配合的表达式出发，应用泡利原理及配合理论将等效电子可能的状态配合按其自旋取向分类，并导出了计算各类配合的ＭＬ值的公式．结果，各类配合的ＭＳ值是一目了然的，Ｍｓ的绝对值相等的两类配合有相同的ＭＬ值，各类配合的ＭＬ值的计算也非常简单，较好地解决了计算等效电子形成的原子态时所遇到的困难．

元素轴的某些应用

本文通过把107种元素进行重排,得到了元素轴,如图1所示。 图1 元素轴根据元素在基态时原子核外电子填充的轨道类型的不同,把元素轴分为五节,分别用,S、P、D、F和G表示,如图2。其中S节包括第一周期,P节包括第二、三周期,D节包括四、五周期,F节包括六、七周期。在各节中,除S节特殊外,相邻各节长度的关系如下:

Unsǒld定理对(|Φn、l、m(r、θ、ф)|)~2分布的影响

本文应用Unsǒld定理,对原子或离子的|Φn.1.m(r.θ.ф)|~2分布进行了讨论。结果表明,并非所有原子或离子的电子云都是球形对称分布。这无疑冲击着传统的思想。

用slater近似计算解释原子核外电子结构

关于基态原子核外电子结构的解释,近年提出了不同意见。本文在这里不打算对这些不同意见的解释去论长道短,而只想用Slater近似计算来定量地说明基态原子核外的电子,何以有如此的结构。 众所周知,原子核外的电子排布,应服从如下的三条原则: (1)Pauli不相容原则:即在同一原子中,各个电子的状态应互不相同,亦即各个电子的主量子数n、角量子数L、磁量子数m、自旋磁量子数m_s不能完全相同。 (2)能量最低原则:即在不违反Pauli原则的前题下,应使整个原子体系的能量为最低。

判别核能级高低的经验公式

在原子核物理的文献中,用径向量子数v(v=n-1)和角动量量子数l来标记核能级,其由低到高的次序为: 1s,1p,1d,2s,1f,2p,1g,2d,3s,2f,3p,1i,2g,2d,4s,据此,可以归纳出判别核能级高低次序的经验公式。推断过程如下: 1、1956年徐光宪教授从光谱数据归纳出原子外层电子能级高低次序的经验公式 Enl=n+0.71……………………………(1)其中 n—电子的主量子数 l—电子的角量子数该式简单、明了,指出了原子外层电子能级高低的次序:Enl大,能级高。

对索末菲椭圆轨道形状公式((b/a)=(n/n))的一个简化推导

1913年,N.玻尔提出了关于氢原子圆轨道的量子理论,成功地解释了氢原子光谱。三年之后,A.索末菲把玻尔的圆轨道推广到椭圆轨道,希望解释因相对论效应而导致的光谱线的精细结构。实际上玻尔的圆轨道只是索末菲的椭圆轨道的一个特例。与玻尔的圆轨道一样,索末菲的每一个椭圆轨道的角动量必须是h的整数倍。我们把角动量可写为L=nφph,这里nφ叫做角量子数,0<n_φ≤n,当n_φ=n时,给出圆轨道;按照半经典量子理论,nφ不能为0,否则,这时电子将与原子核相碰。每一个椭圆轨道只用两个量子数n与nφ来标记,用n来确定椭圆的主轴,而用nφ则确定轨道电子的角动量。在不考虑相对论修正的情况下,在n相同时,(nφ可以不同)凡主轴相同的所有椭圆轨道都具有相同的能量,这也与玻尔理论所给出的结果相一致。

洪特第二定则的一种半经典注脚

若以PL、Ps, PJ分别表示原子的总轨道、总自旋角动量和总角动量,L、S、J为其相应的量子数（l为电子的轨道角量子数）,洪特发现,对于LS耦合:（1）在给定电子组态时,S最大的态能级最低,其中又以L最大的态能级最低。（2）对于同一Lmax值而J值不同的能级。

原子轨道的复波函数和实波函数表示

复波函数表示所描述的电子运动状态是主量子数n、轨道角量子数1和磁量子数m都有确定值的原子轨道波函数;而实波函数(除m=0的状态以外)表示所描述的电子运动状态是n、l有确定值,m无确定值的原子轨道波函数.(?)n、l、m和(?)n、l、|m|所代表的状态,是不一样的.因此,认为n=2,1=1,m=+1,-1的状态波函数(?)211、(?)21(?)、即相应于(?)2p_x(?)2p_y是错误的.它们两者是互为线性组合的结果.原子轨道是现代化学中最基本的概念之一.近年来,这一概念在现代化学中已被广泛应用,甚至在中学化学教学中的地位也日趋重要.然而,目前在不少化学工作者中,对这一基本概念的了解和运用还远不是完全正确的.例如,对于原子轨道的复波函数和实波函数的表示上,在某些教材和书籍中,或者含糊不清不予说明,或者运用混乱和错误,[3]、[4]给教学造成了很多困难.本文就这个问题予以说明并加以讨论.在氢原子或类氢离子的Schrǒdinger方程的解中,有复函数形式和实函数形式两种.在物理学中多采用复波函数形式,而在化学中却常采用实波函数形式,它们之间有什么联系和区别,这些问题涉及到原子轨道波函数概念的理解和它在化学中的正确应用.

确定原子谱项的方法

对于如何确定不同电子组态的原子(或自由离子)谱项,在文献上都作了简要地论述[1]—[4]。对只包含封闭壳层(满壳层)电子的组态,因为仅得到一个M_L=0,Ms=0(以下均用小写字1、用L、S、m_s分别表示单个电子的轨道角量子数、轨道磁量子数、自旋角量子数、自旋磁量子数;