对书写质子等衡式的一点意见

根据酸碱质子理论,当酸碱反应达到平衡状态时,酸碱之间质子转移的等衡关系称为质子平衡,其数学表达式叫做质子等衡式,用PBE(Proton Balance Equation)表示。PBE便于学生理解并对处理酸碱平衡问题有重要作用。目前PBE的导出有以下几种方法:①物料平衡——电荷平衡法;②零水准法[1-3];③状态法[4]。状态法在教学中使用的不多。现行教材中多以零水准法为主,因为它简洁、快速。但该方法对强酸、强碱体系,以及弱酸与其共轭碱、弱碱与其共轭酸体系的处理都不太方便,不易被学生掌握。

“离解反应式法”列质子等衡式

讨论离解反应式法求质子等衡式，并通地举例与其它方法迸行比校，结果表明，应用该法列质子等衡式更简便直观、快速可靠．

对图示法求质子等衡式的改进

根据酸碱反应的基本原理.对求质子等衡式的原有图示法进行了改进,以“给出或得到OH^-”代替原图示法规则中的“给出或得到H”,从而使改进后的图示法不仅能简单、快速地求出质子等衡式,而且可以方便地解决原图示法不易解决的M(OH)_n型多元碱平衡体系.

质子等衡式在弱酸(碱)滴定误差推导中的应用

本文将质子等衡式 ( PBE)运用于弱酸 (碱 )滴定误差 ( TE% )推导这一分析化学教学环节中。结果表明 ,推导过程简捷易懂 。

图示法求质子等衡式

酸碱滴定法,又称中和滴定法,它是以质子传递反应为基础的滴定分析法。该法所依据的反应是: H3O++OH-=2H2O H3O+A-=HA+H2O 一般的酸、碱以及能与酸碱直接或间接发生质子传递反应的物质,几乎都可以用酸碱滴定法进行定量测定。因此,酸碱滴定法是一种应用极为广泛的化学分析方法。 根据布朗斯特一劳莱的酸碱质子理论,酸是能够给出质子（H+）的物质,碱是能够接受质子的物质。酸碱反应的实质就是酸与碱之间的质子传递作用,是两个共轭酸碱对共同作用的结果。例如HCl与NH3的反应,便是由Cl-—HCl与NH3—NH4+两个共轭酸碱对通过水合质子实现其质子的转移。

缓冲溶液pH值计算公式的推导

比较了两种缓冲溶液 p H值计算公式的推导方法 ,从酸碱平衡的 PBE出发 ,提出一种新的推导方法 .

双组分溶液体系中[H^+]计算与讨论

对双组分体系中[H^+]的计算做了理论推导,并对简化条件进行讨论。对于强酸~弱酸体系,H^+=(c_(HX)-K_a)+((c_(HX)-K_a)~2+4K_a(c_(HX)+c_(HA)))^(1/2)/2,当c_(HX)/c_(HA)+K_a≥20K_a/c_(HX)+K_a时,可用最简式[H^+]=c_(HX)。对于缓冲溶液体系,从物料平衡和质子等衡角度出发,推导出计算[H^+]的精确式,[H^+]=K_ac_a-[H^+]+[OH^-]/c_b+[H^+]-[OH^-],使得公式中c_a和c_b的概念更好地理解。对于弱酸~弱酸体系,体系中HA为较强的弱酸且两者的分析浓度接近时,此时K_(HA)/K_(HB)<10且满足c_(HA)/K_(HA)≥0.5或者10<K_(HA)/K_(HB)<100成立且满足c_(HA)/K_(HA)≥4,可以采用近似式[H^+]~2=[H^+]~2_(HA)+[H^+]~2_(HB)+K_W。

酸碱滴定误差计算方法的探讨

根据化学计量点时溶液的质子等衡式（PBE）,提出了推导酸碱滴定误差计算公式的一种简单方法.该法简单明了,结论推确,易于理解和掌握.

三元酸易溶酸式盐溶液酸碱度的计算

对三元酸易溶酸式盐溶液(铵盐除外)中H+离子浓度的计算公式及公式的应用进行讨论。

混合酸碱溶液酸碱度的计算

本文对混合酸碱溶液的酸碱度计算作一探讨。

多元弱酸铵盐水溶液的酸碱性与氢离子浓度的计算

多元弱酸铵盐水溶液的酸碱性,主要决定于构成盐的离子、在水中水解程度的相对大小。由于多元弱酸铵盐水溶液存在着多重水解平衡。如 （NH4）nA （A为弱酸根离子,n为A所带的电荷） 等。

多元弱酸铵盐溶液中氢离子浓度的计算

本文应用质子等衡式(PBE)导出多元弱酸铵盐[(NH_4)_nH_iA]溶液中有关氢离子浓度函数的精确式.