国际高中化学《酸的强度》片段教学设计

《弱酸的电离平衡》是在学完化学平衡的基础上探讨水溶液中的离子平衡,为后续盐的水解、酸碱中和滴定、pH 值的计 算打下基础,酸的强度的判断是澳洲大考和美国 AP 化学考试 的必考内容,这部分知识的综合性强、应用型广,是教学中值得 下功夫研究的地方。

酸碱强度与电子效应和空间效应

随着酸碱化学的发展,酸碱概念也不断地变化。在不同的酸碱理论中,酸碱强度的含义不尽相同。但总的说来酸的特征是给出正电性粒子（H+、金属离子等）、或接受负电性的粒子（分子、离子、电子对等）。因此可以定义接受负电性粒子或给出正电性粒子的能力为酸的强度,这种能力越强,就表明该酸的强度越大。同样,碱的特征是给出负电性粒子(电子对、OH-、O2-等)或接受正电性粒子（H+、金属离子、分子等）。而碱接受正电性粒子或给出负电性粒子的能力就是碱的强度。如果这种能力在惰性溶剂或在气相中测定,得到的是酸碱的固有强度,而实际上,酸碱反应多在溶液中进行,溶剂化了的酸碱的强度称为表观强度。酸碱反应本质上就是正负粒子的结合或给出,我们就可以从酸碱自身的电子密度、空间效应,成键轨道等方面分析酸碱的强度。若酸碱反应在溶液中进行,还必须考虑溶剂化效应。

金属置换酸中氢的速度与酸强度的关系

金属与两种酸的置换反应，生成的盐能溶于水，就可能用这个金属与酸溶液反应的速度，比较酸的强度。如果，金属能与冷水反应，就不能用这个金属与两种酸溶液反应的速度，比较其强度。当金属与酸反应生成的盐难溶于水，就不能用这个金属同两种酸溶液反应的速度比较其强度。不要用动力学实验说明热力学性质。

氧化性酸和酸的氧化性

在中学化学教学研究中，我们发现中学化学教材关于酸的一些概念容易混淆，它们之间的关系含糊不清。现从以下三方面加以阐述，以便明确各概念之间的区别和联系，在教学中准确无误地讲授有关知识，使学生真正掌握。一、关于酸的氧化性和氧化性酸我们以浓、稀硫酸为例来说明...