有关键的极性和分子极性误解的辨析

一、问题的提出 关于键的极性和分子的极性,一般认为:同种元素原子形成的键为非极性共价键,不同种元素原子形成的键为极性共价键。而分子的极性则取决于键的极性和分子的空间构型。例如有的教材是这样阐述的:在单质中,同种原子形成的共价键,原子双方吸引电子的本领(即电负性)相同,所以共用电子对均匀地出现在两个原子之间,也就是说,电子对恰好在键的中央出现的机率最大。

化学键极性程度的定量方法

本文第一部分对化学键极性程度的定量判别方法做了简要回顾;第二部分作者定义了极化国子和变形因子两个物理量,计算了常见阳离子的极化因子及阳离子的变形因子大小,并提出了判断化学键极性程度的物理模型,计算了91个二元化合物分子中化学键的的离子性成分。

新课程结构化学和有机化学融合教学分析--以“键的极性融入有机化学教学”为例

新课标的颁布和新教材的使用推动了高中化学教学改革。结构化学成为选择性必修模块,促进了结构化学和有机化学的融合教学。对比新、旧教材中键的极性的相关内容变化,系统分析新教材中键的极性的教学逻辑,为新课标新教材背景下的有机化学教学提供建议。

臭氧分子中的极性探讨

采用abinitio方法对O3分子的电子结构进行了计算，构型优化的结果与文献符合的较好，并根据计算结果分析了O3分子中键的极性和分子的极性。

判断多原子分子极性与否的方法

判断多原子分子极性与否的方法湖北医学院附属卫校金曾妮（４３００７４）对多原子分子来说，分子的极性不仅决定于化学键的极性，还决定于分子的空间构型。在任何分子中都有带正电荷的原子核和带负电荷的电子，电荷在空间分布对称则正电荷“重心”和负电荷“重心”重合，...

摭谈“极性分子与非极性分子”的判断方法

正负电荷中心重合的分子为非极性分子,否则为极性分子。应掌握极性分子与非极性分子的判断方法。一、双原子分子极性的判断方法双原子分子的极性与键的极性一致。若形成双原子分子的共价键是极性键,其分子是极性分子;若形成双原子分子的共价键是非极性键,其分子是非极性分子。

把握分子结构 理解物质的性质

发掘“分子结构与性质”的常见考点,重在明确考向,巩固知识,提高学习者的知识应用能力。考点一键的极性和分子的极性键的极性由形成共价键的原子种类决定。通常,2个相同的原子形成的共价键是非极性键,否则是极性键。分子的极性由其空间结构决定。空间结构对称的分子是非极性分子,否则是极性分子。例题1(2023高考山东省化学卷)下列分子属于极性分子的是()。

再论高中化学新教材及教学中的几个热点问题

高中化学新教材的选修部分,尤其是选修3《物质结构与性质》和选修4《化学反应原理》,与传统的高中化学教材相比,有很大的改动.由于难度增大,在教学中出现了一些令师生困惑的问题.本文探讨有关化学键和盖斯定律的几个问题.

高中化学教材、教学中有关结构化学的几个问题

在新一轮教学改革中，出现了一些新气象，但也面临着一些新问题。以高中化学新教材为例，在教材中、在教学中都会遇到许多新知识，新难点，增加了教学的难度。这中间既有教材本身的问题，也有部分教师的理解问题。从结构化学部分中选出几个典型的问题进行探讨，以期能给广大中学化学教师提供一些有益的参考。

微粒作用观在有机化学教学中的运用——以“醇的化学性质”教学为例

文章阐述了微粒作用观的内涵及其教学价值,以“醇的化学性质”为例,从化学键的极性出发,分析了有机化学教学 中如何借助微粒作用观深入分析有机物宏观性质产生的本质特征.

试论化学课堂教学的精讲巧练

试论化学课堂教学的精讲巧练湖南省浏阳市第一中学（４１０３００）伍孝亚一．化学课堂教学巧练的模式笔者在长期的课堂教学实践和探索中，根据心理研究的最新成果，以现代三论（系统论、控制论和信息论）为指导建立了化学课堂教学精讲巧练模式，模式如下：不难看出，精讲...

金属有机化合物的分类及各种性能变化的周期规律

从研究的结果来看,所有的金属不仅大都可以和碳成键形成有机化合物,而且可以与氧、磷、氮、硫等成键形成有机化合物。此类化合物为数众多,头绪繁杂。本文从金属有机化合物的分类入手,对大量金属有机化合物各种性能进行分析比较,对金属有机化合物各种性能之间的相互联系及其变化规律作一些探讨,意在使金属有机化合物趋于系统化,具有整体感。

元素电负性的常见考查

«普通高中化学课程标准(2017年版2020年修订)»学业要求提出,能说出元素电负性的含义,能描述主族元素电负性变化的一般规律,能从电子排布的角度对这一规律进行解释.能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系,能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱,推测化学键的极性.能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性,并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释.

如何正确判断非极性分子和极性分子

在教学过程中,发现部分同学误认为极性键形成的分子都是极性分子。这种错误的产生主要是对化学键的极性与分子的极性的概念和关系没搞清楚。因此,我们就如何正确判断非极性分子和极性分子谈点看法。 我们可以设想在任何一个分子中都可以找到一个正电荷重心和一个负电荷重心。也就是说,对于任何一个分子,我们可以设想它的正电荷集中于一点,称为正电荷重心;同理,可以设想它的负电荷集中于一点。

中学化学中的过渡体系

自然界中的事物在由初态到终态的变化过程中,往往会发生质的改变,或是由低级到高级,或是由正面到反面,而每一个变化过程都是循序渐进的。因此,我们可称这些变化过程为过渡体系(或递变体系)。对过渡体系的研究,有助于我们对事物有更客观的认识,更能加深对“量变引起质变”的辩证唯物主义观点的理解。本文将对过渡体系在中学化学中的3种主要形式及应用进行初步的探讨。

有机化学复习指导

为了帮助同学们进行全面复习,现将本学期的内容要点、基本要求概括一下,供大家参考。一、化合物结构与性质的关系结构理论是有机化学的基础,弄清结构与性质的关系可以帮助我们理解、分析和记忆各类不同结构的化合物的不同性质。举下面几个方面的例子。1.键的极性和氢键对沸点的影响键的极性及分子间氢键的形成都能使分子之间的作用力增大,因而使化合物的沸点增高。例如,醇、酚、羧酸的分子间由于有氢键,故沸点较高。醇的沸点比分子量相近的烷烃、醚要高得多。羧酸的沸点比分子量相近的醇还要高。醛和酮本身不能形成氢键。

有机习题错解分析

有机化学的习题类型很多,常见的有:写出构造式与命名;判别各种异构体(如构造异构、几何异构、光学异构、构象异构等);完成有机反应方程式;鉴别或分离提纯一些化合物;合成有机化合物;根据已知条件推断化合物的结构;以及是非判断题等等。正确解题是学好有机化学的重要一环。这里,我们例举了同学们在解题中常出现的一些错误进行分析,以便从反面得出正确结论。