对氧元素和氯元素的非金属性强弱的探讨

氧元素和氯元素是非金属性仅次于氟元素的两种元素,它们的非金属性的强弱一直是中学化学教学中难以讲清的问题.高中课本在介绍元素周期律和元素化合物性质时指出：“在同一周期中,各元素的原子从左到右失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强.因此金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.”“在同一主族元素中,元素的非金属性是从上到下逐渐减弱的.”从元素周期表中可以看出,氯和氧既不同周期,又不同主族.那么,怎样比较它们的非金属性强弱呢？

元素的金属性和非金属性强弱比较

高考题中,在考查物质结构和元素周期律时,经常会考查到元素金属性、非金属性的强弱对比,比较方法很多,现举例说明如下.1元素金属性强弱比较1）其他因素相同时,金属与水（或非氧化性酸）的反应越容易,其对应元素的金属性越强.2）金属与盐溶液的置换反应,若A能置换出B,则A元素的金属性强于B元素.（注意：像Na、

元素金属性和非金属性强弱的判断

元素金属性、非金属性强弱的判断方法和依据是得失电子的难易程度，失电子越容易金属性越强，得电子越容易非金属性越强，而不是得失电子数的多少，如钠易失去一个电子，铝易失去三个电子，但金属性钠大于铝。

不能用元素的非金属性判断单质的氧化性强弱

在高中教学中我们经常用元素的非金属性强弱来判断相应单质的氧化性强弱，本人认为这种方法有一定的局限性．高中阶段对非金属性判断的主要依据有两点：第一，根据最高价氧化物对应水化物酸性的强弱来判断．第二，根据与氢气化合生成氢化物的难易程度及其氢化物的稳定性来判断．但是仅根据这两点对有些元素的非金属性却不能判断，

元素的非金属性判断依据中几个易混淆问题的解释

人教版高中化学《必修二》第一章第二节元素周期律中讲到元素非金属性强弱的判断依据：元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱或与氢气生成氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来推断。学生常把最高价氧化物的水化物的酸性与氢化物的酸性混用。为什么最高价氧化物的水化物的酸性强弱可以体现出非金属性的强弱，而氢化物的酸性却不能推断出非金属的非金属性强弱？氢化物的酸性强弱的影响因素是什么？为什么必须是最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，中间价态的为什么不可以？

关于有机物结构与性质的系列问题(１)——烷烃、烯烃、炔烃

1甲烷通入酸性高锰酸钾溶液、溴水均无明显变化,为什么还要做这样的实验？ 主要是为了和后边将要学习的烯烃、炔烃进行比较.烷烃分子中只有碳碳单键（C—C）和碳氢单键（C—H）,由于碳、氢元素原子半径均较小且2种元素的电负性（衡量元素非金属性强弱的一个化学指标）非常接近,故这2种键键长小且极性弱.键长小则键能大,比较牢固;键的极性弱则不易受到外来试剂进攻.所以烷烃的化学性质比较稳定,

元素周期表与元素周期律考点点击

物质结构与元素周期律一直是高考的热点和重点内容之一，考查的频率很高，常见的考点有：元素周期律的理解及其应用（包括原子半径大小比较、元素金属性及非金属性强弱比较等）；元素周期表的结构（周期、族）及其应用的掌握；元素在周期表中的位置、

抓定义 重理解 巧突破——人教版新课标化学必修2中几个重要概念的题根研究

题根一：元素金属性和非金属性强弱的判断方法 例1 下列有关说法正确的是（）。A．原子失电子数越多，对应元素的金属性越强B．最外层电子数越少，对应元素的金属性越强C．等物质的量的金属置换的氢气越多，对应元素的金属性越强D．最高价氧化物对应水化物的碱性越强。

氮族元素误区解惑

误区1 氮气化学性质不活泼，故氮元素是不活泼的非金属元素。 正解 判断元素非金属性强弱可以从其气态氢化物稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性强弱等方面进行。氨很稳定，不易分解，硝酸是强酸，故氮元素是活泼的非金属元素。

点击元素周期律和元素周期表核心考点

元素周期律和元素周期表作为中学化学的基础知识，有着“纲举目张”的重要作用，是历年高考的必考内容。考查的重点主要有：①元素周期表的结构及其应用。②第2、3周期元素性质的递变规律以及与原子结构的关系。③第ⅠA族和第ⅦA族元素性质的递变规律以及与原子结构的关系。④元素金属性和非金属性强弱的判断。⑤微粒半径大小的比较等。