饱和碳酸钠溶液和二氧化碳气体反应实验的研究

通过控制反应条件及反应物用量,对向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体和向盛有二氧化碳气体的容器中注入饱和碳酸钠溶液分别作了实验探究.结果发现,在盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶中注入适量的饱和碳酸钠溶液,易析出碳酸氢钠晶体.作为课堂演示实验,能让学生深刻领悟其反应原理及碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小的物理性质,操作简便,现象明显且耗时短,有良好的教学效果.

饱和碳酸钠溶液与二氧化碳反应实验的再改进

在参考文献的基础上再次对实验作改进。通过向充满二氧化碳的试管中注入饱和碳酸钠溶液,并用水作空白实验,利用二氧化碳传感器和pH传感器对反应后析出的晶体进行定性及定量分析。实验证明:饱和碳酸钠在常温下与二氧化碳反应后析出晶体的主要成分是碳酸氢钠。认为只要控制好反应条件,本实验容易取得成功。

乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液相互作用的探究

理论计算乙酸乙酯与碳酸钠溶液作用的反应限度,设计实验并证实乙酸乙酯与碳酸钠溶液可以反应得到乙酸钠和碳酸氢钠。通过对乙酸乙酯碱性水解机理的解读、讨论、分析,发现该反应速率极小,是因为碳酸钠溶液的强极性,导致乙酸乙酯与碳酸钠溶液相互作用的接触面积显著减小所致。

在碳酸钠饱和溶液中如何析出碳酸氢钠

饱和碳酸钠溶液与二氧化碳反应,可析出碳酸氢钠晶体。通过除去二氧化碳的水分、降低二氧化碳的温度、增大反应物的接触机会等途径进行探究,结果发现,在盛有干燥二氧化碳气体的矿泉水瓶中注入适量热水配制再冷却的饱和碳酸钠溶液,容易析出碳酸氢钠晶体。不断排除实验的影响因素,不断改进实验方案,可潜移默化地培养学生证据推理、科学探究与创新意识等化学核心素养。

利用数字化实验探究乙酸乙酯分别与碳酸钠和氢氧化钠相互作用的差异

乙酸乙酯的制备与性质是中学化学的重要实验活动。乙酸乙酯在碱性条件下容易发生水解,但制备时却用碱性的Na_(2)CO_(3)溶液收集,这很容易引起学生的困惑。基于Arduino平台设计数字化实验,利用多传感器同步检测,从多角度定量比较乙酸乙酯分别与Na_(2)CO_(3)和NaOH溶液反应的差异,并探讨温度、浓度和搅拌对反应的影响,旨在帮助师生深度理解乙酸乙酯与Na_(2)CO_(3)和NaOH相互作用的差异。研究发现,虽然在化学热力学上自发,但乙酸乙酯在常温和搅拌条件下与饱和Na_(2)CO_(3)溶液几乎不发生反应,在非饱和Na_(2)CO_(3)溶液或较高温度下则可发生,而不管在何种条件下与NaOH溶液均能发生强烈作用。由此,基于数字化实验,为常温下饱和Na_(2)CO_(3)溶液可用来收集乙酸乙酯提供了充分的证据和理由。

干冰与碳酸钠溶液反应的理论分析与实证

分析、研究二氧化磯与饱和碳酸钠溶液反应的微观过程,认为该反应过程主要包含气液相间的传质和化学溶解两个过程。传质速率与化学溶解速率共同影响了二氧化碳与碳酸钠溶液的最终反应速率。在此研究基础上,提出干冰与碳酸钠溶液混合完成实验的可行性方案,不但实验现象明显、时间短且实验结论可信,同时阐述了二氧化碳与碳酸钠溶液缓慢发生反应得到NaHC03晶体中可能含有Na2CO3组分的原因。

对硝基苯甲酸正丁酯的合成

对硝基苯甲酸正丁酯是一类重要的化工原料，广泛用作有机合成中间体。工业生产主要采用羧酸和醇直接酯化，以浓硫酸作催化剂。尽管浓硫酸作为酯化合成催化剂具有理想的催化活性并且价格低廉，但是浓硫酸易使有机物碳化、氧化、选择性差、副反应多。该产品色泽深。

一个大胆的猜想赢来的成功

常温下，配制饱和碳酸钠溶液，然后向少量该溶液中通入用大理石和稀盐酸（1：4）反应产生的二氧化碳气体，理论上有碳酸氢钠沉淀产生，但实验中却始终没有产生沉淀。改用雪碧中的二氧化碳气体通入饱和碳酸钠溶液中很长时间，仍然没有出现沉淀，问题出在哪里？课堂上我们对这个问题进行了探究。