空气氧化法制备Fe_3O_4的反应机理

采用空气氧化法制备Fe3O4,分析反应过程中pH值随时间变化曲线和Fe的形态变化规律;用XRD和SEM检测反应各个阶段沉淀物的物相组成和形貌变化。研究结果表明:在中性和酸性介质中,Fe3O4的生成分3个阶段:Fe(OH)2悬浮液氧化为绿锈,绿锈转变为球形Fe3O4,Fe3O4氧化为针形FeOOH;氧化反应发生在液相,随着氧化的进行,pH值和液相Fe2+浓度发生改变,Fe3O4粒度不断增大;制备Fe3O4时,应控制pH值大于5.4,固相Fe(Ⅲ)与Fe(Ⅱ)的摩尔比小于1.8。

磁性纳米级Fe_3O_4的氧气诱导、空气氧化液相合成与表征

氧气诱导、空气氧化液相合成出了粒径为 2 0 nm左右的磁性粉体 Fe3O4 。由 X- ray衍射 ,红外光谱(IR)、透射电镜 (TEM)

化学实验题的评析及实证——以NO3-在酸性条件下的氧化性及Fe（OH）2制备等为例

基于若干实验试题存在缺乏科学性与实证性的问题，以通常条件下酸化的N0；是否一定可以氧化强还原性离子Fe2＋、I-；Fe（OH）2制备过程中白色沉淀迅速变灰绿色是否一定是因为被氧化成Fe（OH）3；AlCl3溶液和MgCl2溶液能否用氨水来进行区别三个典型案例做了系列实验并进行了理论分析，发现这三个案例中大家普遍认为的结论与所做的实验事实不符，存在认识的误区，进而引导实验命题必须关注科学性及实证性。

Fe(OH)_3胶体与铜离子作用的研究

使用切向流超滤系统得到粒度较均匀的Fe(OH)3胶体,进而对Fe(OH)3胶体粒子与Cu2+的作用进行了研究,并将实验结果与南沙群岛海区表层水中铜与胶体物质结合状况的调查数据进行了比较分析,得到如下结果:(1)在海水介质中,铜在Fe(OH)3胶体上结合的百分率(pH>5)随pH的升高而下降,随着Fe(OH)3胶体浓度的减小而下降?(2)在天然海水介质中,使铜在Fe(OH)3胶体上结合的百分率在50%-70%的有机物浓度为1.0mg·L-1,有机物浓度的增大使铜与无机胶体结合的百分率有下降的趋势?

Mn(OH)_2空气氧化反应实验与产物表征

The air oxidation of Mn(OH) 2 in alkaline medium was investigated,and the characterizations of oxidation products were studied by the XRD.The results showed that the oxidation product was Mn 3O 4.The reactions were further analysised by the standard electrode potential pH diagram.

Fe(OH)_3胶体电泳实验再探索

在琼脂中加入适量的KNO3,经处理制成一定长度的琼脂柱,在其中插入铜线便制成Fe(OH)3胶体电泳实验的电极;探索了电压、电极间距、胶体浓度及环境温度等对实验效果的影响,提出了最佳的实验条件,获得了较快的电泳速度和清晰的电泳界面.

电泳法测Fe(OH)_3溶胶的ξ电势的误差分析

ξ电势是胶体体系稳定性指标,ξ电势愈大,胶体带电量愈多,胶体愈加稳定,故研究和测定胶体体系的ξ电势具有十分重要的意义.测定胶体的ξ电势都用电动法,电泳法是电动法中之一.此种方法是高等师范院校物理化学实验内容之一.但在所查文献中,用此法测ξ电势均未注明实验条件,或者说均忽视了测定条件和各种影响因素,我们在过去的教学实践中,也由于忽视了这些问题,致使学生的实验结果五花八门,一时竟找不到产生误差的原因.笔者注意到这个问题,实验发现用此法测定胶体的ξ电势受多种因素的影响.本文以Fe(OH)_3溶胶为代表,着重从几个可能引起误差的因素如界面的清晰度,胶体的陈化时间,胶体溶液的浓度、电泳的外加电压(电势梯度)和电泳时间等对测定ξ电势作实验性的探讨,找出产生误差的原因,以改进实验教学.

Fe(OH)_2氧化过程的实验探究

人教版高中化学教科书（第二册）第四章第二节[实验4—10]，在制备Fe（OH）2的过程中出现的灰绿色物质究竟是什么，历来都存在争议。典型的看法有如下两种：一是认为灰绿色是Fe（OH）2的白色与Fe（OH）3的红褐色混合所呈现出的过渡色；二是认为该物质是“Fe（OH）2·2Fe（OH）3或Fe3（OH）8或FeO·Fe2O3·4H2O的混合型氢氧化物或混合型氧化物”。无论是哪一种看法，都认为灰绿色物质是Fe（OH）2发生了部分氧化所致。

由Fe（OH）_2到Fe（OH）_3颜色变化的实验

由Ｆｅ（ＯＨ）_２到Ｆｅ（ＯＨ）_３颜色变化的实验山东寿光市实验中学（２６２７００）谷向丰按教材中的实验方法观察由Ｆｅ（ＯＨ）。到Ｆｅ（ＯＨ）３颜色变化现象，由于变化迅速，难以看清Ｆｅ（ＯＨ）２的白色，而且颜色由浅到深的变化也难以观察详细．下面的改进可...

La_2O_3在空气中稳定性的研究

通过对 L a2 O3 粉末在空气中吸水的增重测定及增重前后的 X射线衍射结构分析 ,发现 L a2 O3 吸水之后转变成 L a(OH) 3 。因此 ,L a2 O3 是一种化学性质不稳定的化合物 ,从前文献中关于“L a2 O3 是一种化学性质稳定的氧化物”的观点值得商榷。

制备Fe（OH）2中出现的绿色物质是什么

Fe（OH）2是白色胶状沉淀，这是毋庸置疑的事实，但在制备Fe（OH）2过程中出现的浅绿色或灰绿色或墨绿色物质究竟是什么，似乎历来都存在着不同的看法：查《中学教师化学手册》等资料可知“Fe（OH）2为苍绿色六方晶体或白色无定型”；《普通无机化学》等不少资料认为该绿色物质是组成为Fe（OH）2·2Fe（OH），或Fe（OH）3，或FeO·Fe2O3·4H2O的混合型氢氧化物或混合型氧化物；

Fe_3O_4的可控制备及研究

采用空气氧化法,以四水合氯化亚铁和氢氧化钠为原料,通过调节反应体系的p H,制备不同形貌的Fe3O4。通过磁性表征,得出形貌与磁性的关系。并在实验中添加不同含量的Zn2+,使其代替Fe3O4的Fe2+,在一定范围使Fe3O4的剩磁、矫顽力可。

超细氧化铁的制备进展

超细氧化铁制备工艺和进程的研究与控制,对其微观结构和宏观性能具有重要影响。综述了新型超细材料—氧化铁的主要类别、现有的制备方法以及研究现状,并分析了不同方法制备超细氧化铁的优缺点。同时,针对目前制备超细氧化铁存在的一些问题,也提出了今后进一步的研究方向。

氢氧化铁胶体电泳实验的改进

人民教育出版社全日制普通高级中学教科书（必修加选修）化学第三册第19页讲胶体性质中Fe（OH）3胶体电泳是高中化学中关于胶体性质的一个重要实验。因课本中Fe（OH）3胶体电泳实验是采用把电极直接插入胶体内使溶胶被破坏而凝聚析出胶粒，聚集成的颗粒使电极附近的溶胶变成红褐色沉淀，即形成电泳，但现象不明显，笔者通过反复实验，改进实验装置和实验方法后实验效果较明显。

铁离子湿式氧化法脱除硫化氢的技术进展

工业原料气和工业废气中的硫化氢，能引起设备腐蚀和催化剂中毒，导致生产成本增加和产品质量下降。如不经处理排放到大气中，会带来严重的环境问题，直接威胁着人类的生存与发展。随着人类环保意识的提高，研究开发硫化氢的高效脱除技术已成为世界各国关注的热点。

金属氧化物及氢氧化物重难点剖析

金属氧化物及氢氧化物涉及的内容多，包括Na2O、Na2O2、Al2O3、Fe2O3、FeO、Fe3O4、NaOH、Al（OH）3、Fe（OH）2和Fe（OH）3等物质，

H_2O_2氧化法制备Fe_3O_4纳米颗粒及与共沉淀法制备该样品的比较

在近中性条件下,利用H2O2氧化Fe(OH)2胶体成功制备了Fe3O4纳米颗粒.分别利用透射电镜(TEM),x射线衍射仪(XRD),振动样品磁强计(VSM)和超导量子干涉仪(SQUID)对样品的形貌,结构,宏观磁性进行了表征和测量.TEM图像表明样品为球形颗粒,直径大小约18nm,且分布较均匀.XRD结果表明样品为立方尖晶石结构.穆斯堡尔谱测量表明样品室温下对应两套六线谱,样品的晶体结构存在缺陷,内磁场略小于块体Fe3O4的值.宏观磁测量表明样品的饱和磁化强度可达67×10-3A·m2g,在20K出现了Verwey转变.选择该法制备的Fe3O4纳米颗粒与共沉淀法得到的样品作了磁性比较.宏观磁测量表明共沉淀法制备的样品在外磁场为1T时仍未饱和,磁化强度仅为46×10-3A·m2g,在178K出现了超顺磁转变温度,且在测量温度范围内没有发现Verwey转变.

SPSS24.0软件正交设计优化Fe（OH）3胶体制备

在课堂演示实验中,Fe(OH)3胶体的制备实验占据着重要地位。在人教版高中化学教材中,采用FeCl3饱和溶液滴入沸水中,继续煮沸至液体呈红褐色,制备氢氧化铁胶体。此方法操作简单,但具有一些不足之处:(1)加热时间长短、搅拌速度和时间都难以控制。

赤铁矿表面磁化研究

采用空气氧化法在矿浆中直接合成磁性Fe3O4粒子,从而达到表面磁化弱磁性赤铁矿的目的。考察了药剂用量、反应时间、溶液温度等因素对磁化的影响,结果表明,温度是影响磁化效果的重要因素,50℃可视为磁化反应能否快速进行的临界温度。Fe2+离子浓度为0.012 mol/L,氨水浓度为0.15 mol/L,在50℃下磁化反应10 min后,赤铁矿磁选回收率由磁化前的68.0%提高到95.2%。使用振动样品磁强计(VSM)和扫描电镜对磁化前后的赤铁矿进行了表征,结果表明,赤铁矿磁化后的比磁化率大于磁化前,饱和质量磁化强度由磁化前的0.694 emu/g增加到1.415 emu/g;可观察到磁化后的赤铁矿表面有微细颗粒Fe3O4晶粒覆盖。