葡萄糖和水混合溶液多组分电解质热力学 Ⅱ.HCl-NaCl-d-Glucose-H_2O体系(5—45℃)

本文续前报在恒定溶液总离子强度I=1.00mol·kg^(-1),改变葡萄糖在混合溶液中的质量百分数x=5%、15%和20%的条件下,应用电动势法测定了无液接界电池(A)和电池(B)的电动势: Pt,H_2(1.013×10~5Pa)|HCl(m),d-Glucose(x),H_2O(1-x)|AgCl-Ag (A) Pt,H_2(1.013×10~5Pa)|HCl(m_A),NaCl(m_B),d-Glucose(x),H_2O(1-x)|AgCl-Ag(B) 其中x代表葡萄糖在水中的质量百分数,m_A和m_B分别是HCl和NaCl在混合溶液中的质量摩浓度。利用电池(A)的电动势数据得到了AgCl-Ag电极在d-Glucose-H_2O混合溶液中的标准电极电势Φ_m^0,讨论了HCl的迁移性质,利用电池(B)的电动势数据,确定了HCl在HCl-NaCl-d-Glucse-H_2O体系中的活度系数γ_A,实验结果表明:在恒定总离子强度下,HCl的活度系数服从Harned规则。HCl的迁移自由能与葡萄糖的质量百分数x成线性关系。

低浓度NaCl-KCl-H_2O混合体系的电导

低浓度ＮａＣｌ－ＫＣｌ－Ｈ２Ｏ混合体系的电导王亭李浩然陈庚华韩世钧（浙江大学化学系，杭州３１００２７）关键词电解质溶液电导混合效应１前言Ｏｎｓａｇｅｒ－Ｆｕｏｓｓ电导理论［１～４］能够预测低浓度下多种离子共存的混合水溶液中各离子的当量电导。在１９９...

挥发性强电解质混合溶剂体系的汽液平衡研究

本文报导了101.3 kPa下HCL+H_2O+CH_3aOH体系汽液平衡的实测结果。在对H_2O+CH_3OH混合溶剂中HCI的电离情况进行研讨,并求得HCl在该混合溶剂中亨利常数的基础上,从二元体系的性质出发,用笔者扩展的Pitzer(1980年)模型预测了HCl+H_2O+CH_3OH体系的汽液平衡,得到与实测数据极为一致的结果。

电解质-非电解质-水体系溶解度的热力学关联

通过计算电解质水溶液的过剩自由焓 GEXW、非电解质水溶液的过剩自由焓 GEXS 及电解质从电解质水溶液转移到非电解质水溶液中的转移自由焓 ΔGEXtr ,建立了一个通用的电解质 -含水混合溶剂体系的热力学模型 ,适用于非电解质浓度较高的体系 .并应用该模型对一些体系的相平衡数据进行了关联 。