pH电位滴定法测定黄芩苷钴(Ⅱ)配合物的稳定常数

为研究植物对土壤重金属污染进行修复时形成的配合物的稳定性,实验以黄芩苷-钴(Ⅱ)配合物为例进行探讨。在常温常压下,采用pH电位滴定的方法,对黄芩苷与钴离子生成配合物的稳定常数进行了测定。通过使用氢氧化钾标准溶液对一定溶液体系中的黄芩苷溶液及其与钴离子的混合溶液分别进行滴定,借助自动电位数据采集软件记录其反应过程中溶液pH值变化,用生成函数截距法计算出了黄芩苷-Co(Ⅱ)配合物的一级和二级稳定常数分别为lgK_(CoA1)=5.89,lgK_(CoA2)=5.07。通过对黄芩苷-Co(Ⅱ)配合物各物种在不同pH值条件下的分布进行分析可知,在pH>8的环境下,有利于配合物的合成,可为被重金属污染的弱碱性土壤进行修复时采用植物修复技术提供理论依据。

pH电位滴定法测定油田水中有机酸

应用ｐＨ电位滴定法简便快速地测定了油田水中有机酸的总量，其加标回收率在９６％～１０３％之间，ＲＳＤ小于２．８％，讨论了共存离子的干扰及干扰消除的方法，并与等速电泳法的测定结果对照，结果满意．

pH-V双点电位滴定法确定硼酸滴定终点

研究了确定硼酸滴定终点的一种新方法——pH—V双点电位滴定法．只需在化学计量点附近的一定范围内读取两组pH—V数据，便可利用简单的公式计算出滴定终点时所消耗NaOH标准溶液的体积，进一步计算出硼酸含量．回收率为99．68％～99．74％，RSD≤1．7‰．

pH计电位滴定法测定鸭梨醋中总酸的不确定度评定

目的:通过鸭梨醋中总酸的含量测定实验进行不确定度评定,建立pH计电位滴定法测定鸭梨醋中总酸方法不确定度方法。方法:采用pH计电位滴定法,以氢氧化钠标准滴定溶液为滴定剂,pH 8.2为滴定终点,进行酸碱中和滴定反应。通过数学模型确定不确定度来源,评定实验各因素带入的不确定度,建立p H计电位滴定法测定鸭梨醋中总酸含量不确定度评价方法。结果:合成相对标准不确定度为0.002 79,扩展不确定度为0.02 g/100 mL,鸭梨醋中总酸的测定结果为(3.30±0.02)g/100 mL,不确定度主要来源是重复性实验产生的不确定度,其次是滴定产生的不确定度。结论:鸭梨醋中总酸的测定结果不符合《食品安全国家标准食醋》(GB 2719—2018)对食醋中总酸含量≥3.5 g/100 mL的要求,检验结论为不合格。

pH电位法测定Cu(Ⅱ)水杨酸配合物的逐级稳定常数

采用pH电位滴定法测定了Cu(Ⅱ)—水杨酸配合物在离子强度为0.10mol.L-1(KNO3)条件下的pH值,用半整数作图法得出了Cu(Ⅱ)—水杨酸配合物的逐级稳定常数:lgk1=9.90,lgk2=7.32。

利用数字化实验发展学生化学学科核心素养——以“苹果醋中总酸含量测定”为例

以学生生活中常见的苹果醋为素材,利用数字化仪器进行酸碱中和滴定实验改进,发挥数字化仪器精确、自动化等优势。通过了解苹果醋的生产工艺及流程,对比传统方法与数字化技术在含量测定时的过程及结果,加深学生对酸碱中和滴定本质的理解,培养学生创新精神和实践能力,发展化学学科核心素养。

赖氨酸-Ag反应机理的研究

The interaction of silver? ion with lysine has been investigated by UV?鄄Vis, fluorescent spectra and electrophoresis method. The effect of pH medium and multicomponent concentration on interaction of lysine-silver has also been studied. Lysine-silver system showed maximum absorbance at 239 nm and 448 nm. Lysine showed fluorescence. The fluorescence excitation wavelength was about 356.6 nm (fluorescence emission wavelength was about 438.6 nm). When the reaction of silver? ion with lysine happened, fluorescence was quenching. Lysine-silver system carried negative charge, and the electrokinetic potential of double electrode layer was -2.35×10-4 V.

DEEA、DBEA、DHEA共轭酸的解离常数pKa值的测定

通过 ｐＨ电位滴定法测定了在 ２５ ℃，离子强度为 ０． １０ ｍｏｌ／Ｌ，以 ＫＮＯ３为支持电解质条件下 Ｎ，Ｎ－二乙基邻乙基苯胺（ＤＥＥＡ）、Ｎ，Ｎ－二丁基邻乙基苯胺（ＤＢＥＡ）、Ｎ，Ｎ－二己基邻乙基苯胺（ＤＨＥＡ）共轭酸的解离常数。

葛根素配位特性研究

本文运用配位化学的基本原理,采用pH电位滴定法,对葛根素的配位特性进行研究。结果表明在碱性条件下,葛根素结构易发生改变。在25℃和37℃,葛根素能和铜离子、锌离子、铁离子、铝离子、钙离子形成配合物。计算得出葛根素与Cu2+、Ca2+、Zn2+、Al3+、Fe2+的络合稳定常数lgK分别为3.28、2.16和1.12、2.85和1.72、2.78和1.63、2.94和1.87。

两种体系中甘氨酸合铜配合物稳定常数的测定

采用pH电位滴定法研究了甘氨酸水溶液和甘氨酸钠水溶液两种体系中甘氨酸与铜离子间的配位作用,测定了两种体系中甘氨酸与铜配合物的逐级稳定常数;对影响测定准确度的原因进行了详细的分析,采用Origin 6.0计算机软件包来处理实验数据和作图。

紫薯色素的变色范围及吸收光谱特性研究

为研究紫薯色素的变色范围和吸收光谱特性,以郑州市市售紫薯为样品,在优选的条件下提取其色素,以电位滴定法和吸光光度法进行测定。结果表明,紫薯色素在酸性溶液中,吸收光谱的波峰在530 nm左右,在碱性溶液中,波峰为600~620 nm;在强碱性溶液中波峰消失。紫薯色素的变色范围为7.3~7.8,只有0.5个pH单位,变色极其敏锐,可作为一种天然的酸碱指示剂和安全的食品着色剂,在食品工业中加以应用。

钴(Ⅱ)氨基酸配合物分子内配体间疏水作用

应用pH电位滴定法研究了二元配合物Co(Aa) 2 [Aa-=苯丙氨酸根 (L phe) ,缬氨酸根 (L val) ,亮氨酸根 (L leu) ,异亮氨酸根 (L ile) ,色氨酸根 (L trp) ]在水溶液中的稳定性 [T =2 5℃ ,c=0 1mol/LNaClO4]。配合物Co(Aa) 2 相对于母体配合物Co(Aa) + 稳定性用ΔlogK[ΔlogK =logKCo(Aa)Co(Aa) 2 logKCoCo(Aa) ]表示。结果表明 :与L 丙氨酸 (L ala)配合物Co(L ala) 2 相比 ,所有这些氨基酸配合物Co(Aa) 2 均具有相对较大的ΔlogK ,表明这些配合物分子内存在着额外的稳定化作用。这种稳定性化作用可能主要归因于配合物分子内氨基酸侧链之间的疏水作用 。

碳酸盐碱性体系中单宁与Fe(Ⅲ)离子配位稳定常数的分析

在碳酸钠碱性体系中,采用等摩尔递变光度法测定了单宁酸与铁离子形成配合物的组成比为2:1,条件配位稳定常数lgK’=10.22,配合物的最大吸收波长在500 nm;同时采用pH电位滴定法测定单宁酸与铁离子的配位稳定常数lgK=25.54;文中对二者在数值上的差异作了分析,其中配体酸效应系数2?lgαHL=13.1,铁离子水解效应系数lgαFe=2.22。

铜(Ⅱ)-杂环碱-赖氨酸配合物的稳定性研究

用pH电位滴定法研究了在乙醇 水介质(φ(乙醇)=30%;I(NaClO4)=0.1mol/L,t=(25±1)℃)中Cu(Ⅱ)与杂环碱(2,2′ 联吡啶(Bpy)或邻菲咯啉(Phen),配体A)和赖氨酸(Lys,配体B)形成配合物的行为;测定了Cu(Ⅱ) Lys二元配合物和Cu(Ⅱ) 杂环碱 Lys三元配合物的稳定常数.三元配合物相对于二元配合物的稳定性用ΔlgKM(ΔlgKM=lgKMAMAB-lgKMMB)表示.结果表明,二元配合物的稳定常数较大且ΔlgKM值均大于理论统计值.这可能与Lys分子侧基的推电子效应及三元配合物中存在的π\-A←M←πB电子效应等因素有关.

M(II)..甲酰基甲酸缩氨基硫脲二元配合物稳定性

M( II) - -甲酰基甲酸缩氨基硫脲具有杀茵活性。为了深入对具有杀茵活性配合物性质的研究 ,我们合成了甲酰基甲酸缩氨基硫脲 (缩写为 H2 A) ,应用 p H电位滴定法测定了 H2 A的质子化常数和二元配合物 M( II)- - H2 A( Cu2 +,Zn2 +,Co2 +,Ni2 +,Mn2 +)稳定常数 。

三元钙配合物的分子内芳环堆积效应研究(英文)

pH电位滴定法测定了Ca(Ⅱ )与核苷酸NTP(NTP为腺苷 5′ 三磷酸和尿苷 5′ 三磷酸 )和另一芳环系列配体HRB形成的三元混配配合物Ca(HRB) (NTP) n -(HRB =phen ,bpy和trp ;n =2或 3)在水溶液中的稳定常数 (I =0 1mol/L ,KNO3 ;2 5℃ ) .比较了二元和三元混配配合物的稳定性差异 ,认为三元混配配合物稳定性的增加可归因于π 酸 π

铂(Ⅱ)混配配合物的分子内芳环堆积效应

用 p H电位滴定法测定了铂 ( )与核苷酸 NTP(腺苷 5′-三磷酸和尿苷 5′-三磷酸 )和另一芳环系列配体 Ar L形成的三元混配配合物 Pt(Ar L) (NTP) n-(Ar L=Phen,Bpy和 Trp;n=2或 3)在水溶液中的稳定常数 (I=0 .1 mol/L,KNO3 ;2 5℃ ) .用Δlg KPt比较了二元和三元混配配合物的稳定性差异 ,认为三元混配配合物稳定性的增加可归因于π-酸 -π-碱之间的合作效应和分子内芳环配体的堆积作用 .