烧伤患者高氯性三重酸碱失衡的判断及其机制的探讨

目的 :探讨高氯性三重酸碱失衡 (TABD)判断方法及其理论依据 ,分析烧伤患者发生高氯性TABD的原因与机制。方法①根据电中和原理 ,利用pH、PCO2 、HCO-3 、校正Cl-、AG值和预计代偿公式 ,结合高AG性TABD的判断方法 ,提出了高Cl-性TABD的判断法 ,利用该法对 113例严重烧伤病人的 15 4次的同步血气与电解质的检测结果进行判定。②采用放射免疫分析法测定患者的血浆醛固酮浓度。结果 :113例烧伤患者中有 9例为高氯性TABD ,所测定的血浆醛固酮值均高于正常值 ,其均值与正常值比较有极显著差异 (P <0 .0 1)。结论 :烧伤患者存在有高氯性TABD ,其发生与血浆醛固酮升高。

精确计算弱酸溶液中氢离子浓度

为提高计算弱酸溶液中氢离子浓度的准确性,并对计算结果进行可视化展示,在通过推导氢离子浓度计算精确式的基础上,介绍Mathematica计算的具体步骤,分别绘制浓度为0.01 mol/L的一氯乙酸、碳酸、柠檬酸、焦磷酸溶液的氢离子浓度函数关系图,并阐述其在分析化学中的应用.结果表明,采用Mathematica计算氢离子浓度速度快、准确性高.绘制的函数图像能够实现可视化展示,摒弃了近似算法公式选取及公式适用条件等繁杂步骤.通过与Origin,MATLAB等不同计算方法对比分析,该方法具有简便、快速、准确等优点.为弱酸溶液体系中氢离子浓度分析提供了理论模型与精确计算方法,有利于学习者系统地掌握分析化学课程中氢离子浓度计算及解决更复杂体系的计算问题.

弱酸弱碱盐溶液中氢离子浓度计算的探讨

导出了弱酸弱碱盐溶液中氢离子浓度应满足方程式[H+ ] 4+(C0 +Ka+KwKb) [H+ ] 3+(Kw×KaKb-Kw) [H+ ] 2 - (KaKw+K2 wKb+KwKaC0Kb) [H+ ] - K2 wKaKb=0利用Mathcad工具软件求得了NH4CN溶液中不同初始浓度时的氢离子浓度 .结果表明 ,Ka≈Kb 时 ,浓度的改变对氢离子浓度的影响不大 ,可用近似公式计算 :当Ka 和Kb 差别较大 ,C0 >0 .0 0 0 5mol·L- 1 时 ,可用近似公式求解氢离子浓度 ,溶液极稀时 (C0 <0 .0 0 0 5mol·L- 1 ) ,用近似公式求得的氢离子浓度与实际结果差别较大 。

迭代法求解一元弱酸溶液的氢离子浓度

针对计算一元弱酸溶液氢离子浓度所面临的求解高次方程的难题,提出了迭代求解方法。计算实例表明,该方法所得结果准确性高,而且简单实用。

强弱酸混合液PH计算新方法

本文应用解析法以质子等衡式为依据,先分别算出强,弱酸的酸度,再用加合公式把它们加合起来,以算出混酸溶液的PH,该法比原有方法简便,适用性广,算出的结果也较准确。

弱酸(碱)溶液[H^+]([OH^-])近似计算条件

本文以相对误差概念,对弱酸(碱)溶液[H^+]([OH^+])计算时。忽略水电离H^+及采用最简公式进行近似计算的条件进行了讨论。

计算MnBm型弱碱弱酸盐溶液精确[H￣+]的普适公式(Ⅲ)

本文提出了计算ＭｎＢｍ型弱碱弱酸盐溶液精确［Ｈ＋］的普适公式。

多元弱酸氢离子浓度计算条件的比较

在大学化学教学中,多元弱酸溶液氢离子浓度计算条件在不同的教材中有不同的版本,这给教师和学生的教与学都带来了困惑。由氢离子浓度计算的最简式所要求的相对误差确定了多元弱酸氢离子浓度计算允许的相对误差,通过讨论可忽略二级酸解离产生的氢离子浓度所需的一级和二级酸常数的比值条件,选出了具有相对通用性的计算条件和一种更具普遍适用性的计算策略。

一元酸[H^+]近似计算公式使用条件的探讨

对一元酸(H^+]近似计算公式的使用范围和判断条件做了较全面的讨论。

忽略第二级离解的判据推导和二元弱酸溶液氢离子浓度的近似计算

为推导出忽略二元弱酸H2A第二级离解的判据,设计了虚拟酸A和虚拟酸B并计算了酒石酸、虚拟酸A和虚拟酸B的准确氢离子浓度[H^+]T和近似氢离子浓度[H^+]AV。计算结果表明:忽略H2A第二级离解的判据与Ka1/Ka2比值相关。从极端二元酸(Ka1=Ka2)得到的判据为2Ka2/[H^+]AV≤0.11,其中[H^+]AV=1/2(-Ka1+√K2a1+4cKa1)。2 Ka2/[H^+]AV≤0.11判据具有广泛的普适性,可以用于所有二元弱酸溶液。新判据除了保证溶液氢离子浓度近似值[H^+]AV的准确度外(误差±5%以内),同时还具有覆盖浓度区间宽的显著优点。

一元弱酸溶液氢离子浓度近似计算的课程新设计

通常情况下,一元弱酸HA溶液氢离子浓度可按近似式[H^+]AV1=1/2(-Ka+√Ka^2+4cKa)或[H^2]AV2=√cKa估算。不同于现有教科书,本文以新的方式导出上述公式,并用数学方法推导出了[H^+]AV1和[H^+]AV2近似式的使用条件。(1)溶液中[H^+]■[OH^-]时,可忽略水的离解,此时可用[H^+]AV1估算溶液pH。[H^+]AV1与氢离子准确浓度[H^+]T相对误差不大于±5%时,需要满足两条件c>6.0×10^-6mol·L^-1和c Ka≥10Kw;(2)用[H^+]AV2估算溶液pH的条件为[H^+]■[OH^-]和[HA]≈c,即同时忽略水的离解和忽略HA的离解。[H^+]AV2与[H^+]T相对误差不大于±5%时,要求满足c Ka≥10Kw和c≥105Ka。本文首次用数学方法推导出c Ka≥10Kw或c≥105Ka等条件,与现教科书有关内容比较,具有判据严谨、边界条件清晰、学生容易理解等优点,对提高教学效果具有积极意义。