魅力数值“1”在化学解题中的妙用

“1”一般用在有关溶液的溶质质量分数、物质的量浓度、溶液中离子浓度、物质的反应速率、化学平衡以及化合物中某元素或某成分含量的计算中,根据题目所给条件可以巧妙应用常数“1”进行计算.在化学计算中,如能把“1”用巧,常会使一些化学计算题迅速求解.考生应学会这种方法,现举几例加以说明.例题1 相同质量的钠、镁、铝与足量盐酸反应,产生的氢气用来还原氧化铜.

原电池中“盐桥”的创新改进

一、设计缘由。人教版普通高中教科书化学(选修性必修)第96页安排的双液原电池实验(如图1所示)涉及“盐桥”,一般的盐桥制作是U型管中装人含有饱和氯化钾溶液的琼脂,钾离子、氯离子可在其内部自由移动,如图2所示。而在制作盐桥过程中容易出现的问题有:1.出现不凝固的情况;2.热灌人液溶胶会导致U型管炸裂;3.稍冷却后灌人液溶胶会导致U型管中后面还没灌好,前面已灌好的液溶胶发生凝固;4.灌管过程中会残留气泡;5.重复使用时由于U型管中的电解质离子的种类及浓度发生改变,需要重新制作,为了解决上述问题,对盐桥装置进行改进。

强弱规律在化学解题中的应用

由强到弱的变化在化学中比较普遍,强氧化剂和强还原剂可以反应生成弱的还原产物和氧化产物、强酸制弱酸、强电解质影响弱电解质的电离平衡等等.需要注意的是,以强制弱,此处的“强”和“弱”具有相对性.实验室用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳、用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫、用稀硫酸或盐酸与硫化亚铁反应制取硫化氢等都是利用这条规律.这条规律还有很多重要的应用,如判断酸和盐之间的反应能否发生、实现指定物质间的转化等.

浅谈新课程理念下的高中物理高效课堂教学

高中物理的传统化教学中,都是以教师根据教材内容开展教学,学生自身的参与度较低,而新课程的教学理念下,物理教师需注重增强自身的教学能力,注重教学方法的改进,强化对学生具体学习状况的思考,注重将物理教学与物理学科的核心素养有效结合,以促使课堂氛围改善的同时,促进学生自身的思考能力拓展.

强弱规律在化学解题中的应用

由强到弱的变化在化学中比较普遍,强氧化剂和强还原剂可以反应生成弱的氧化产物和还原产物、强酸制弱酸、高沸点酸制低沸点酸、强电解质影响弱电解质的电离平衡等等。需要注意的是,以强制弱,此处的“强”和“弱”具有相对性。化学教学中恰当运用转化是培养学生证据推理模型认知核心素养的必由途径,解题时有很高的价值体现。

模型认知视域下多重平衡的化学计算策略

一种或几种物质(可以是反应物,也可以是生成物)同时参加几个不同的化学反应,在一定的条件下,这些反应都达到化学平衡状态,这种现象称为同时平衡或多重平衡.如果多重平衡体系中的某个反应可以由另外几个反应相加或相减得到,则该反应的平衡常数就等于这几个反应平衡常数的积或商,这种关系称为多重平衡规则或多重平衡原理.在多重平衡体系中,将一定量的反应物投入反应体系,无论反应何时开始何时结束,也无论哪个反应进行得快哪个进行的慢,几个反应均建立平衡后.

“三段式”模型下多重平衡的化学计算

好多化学反应体系中,经常有一种或几种物质(可以是反应物,也可以是生成物)同时参与几个不同的化学反应,在一定的条件下,这些反应都达到化学平衡状态,这种现象称为同时平衡或多重平衡。如果多重平衡体系中的某个反应可以由另外几个反应相加或相减得到,则该反应的平衡常数就等于这几个反应平衡常数的积或商,这种关系称为多重平衡规则或多重平衡原理。

一道考查守恒问题的好题

已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中，反应的离子方程式为：aFe＋bNO3^-＋cH^＋=dFe^2＋＋fFe^3＋＋gNO↑＋hN2O↑＋kH2O（化学计量数a—k均为正整数）．回答下列问题：