浅谈中学生语文兴趣的培养

汉语是我们的母语．但学不好的学生大有人在，究其原因主要是缺乏兴趣。“知之者不如好之者，好之者不如乐之者。”那么，教师在日常课堂教学中如何培养学生学习语文的兴趣呢？

2015年高考“氧化还原反应”

一、考查氧化还原反应的基本概念例1（上海化学卷）下列反应中的氨与反应4NH3＋5O2→4NO＋6H2O中的氨作用相同的是（）。A.2Na＋2NH3→2Na NH2＋H2↑B.2NH3＋3CuO→3Cu＋N2＋3H2O C.4NH3＋6NO→5N2＋6H2O D.3SiH4＋4NH3→Si3N4＋12H2解析在反应4NH3＋5O2→4NO＋6H2O中,NH3中的氮元素化合价升高,氨作还原剂（氨体现还原性）。在反应A和D中,NH3中的氢元素化合价均降低,氨均作氧化剂（氨体现氧化性）;在反应B和C中,NH3中的氮元素化合价均升高。

2014年高考“金属及其化合物”试题分类例析

一、考查常见金属的化学性质例1（北京理综卷）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）。A．KB．NaC．FeD．Al 解析K、Na是活泼金属，极易与空气中的氧气反应，且生成的氧化物不能保护内层金属不被空气氧化；Fe在潮湿的空气中易生锈，铁形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属不被空气氧化；Al与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，能保护内层金属不被空气氧化。故答案为D。

“盐类的水解”复习导航

一、知识归纳 1．盐类的水解的概念与实质 在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H^＋或OH^-结合生成弱电解质（弱酸、弱酸的酸式酸根离子或弱碱）的反应，叫做盐类的水解．

“有机化合物的命名”知识解读

一、烃的命名 1．烷烃的命名 （1）习惯命名法：碳原子数在十以内的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。

用“嵌入法”书写醚和酮的同分异构体

书写饱和一元醚和饱和一元酮的同分异构体,可用＂嵌入法＂快速书写。现举例说明＂嵌入法＂的应用,希望对同学们有所启发。 一、饱和一元醚同分异构体的书写方法 饱和一元醚同分异构体的书写方法为：第一步,首先写出对应烷烃的同分异构体;第二步,在对应烷烃同分异构体的两个碳原子之间依次嵌入＂-O-（或O）＂（对于对称结构,其嵌入方法是从中间到一端;对于不对称结构,其嵌入方法是从一端到另一端。注意不能重复）。

高考“化学计算”试题分类例析

一、有关物质的量的计算例1（2010年全国理综卷Ⅰ）一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25 g磷消耗掉314 m L氯气（标准状况）,则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（ ）.A.3∶1 B.5∶3 C.2∶3 D.

2014年高考“非金属及其化合物”试题解析

1.考查非金属及其化合物的性质 例1（江苏化学卷）下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）。 解析 Al与盐酸和NaO H溶液均能反应,盐酸与NaO H溶液也能反应;NH3与O2和HNO3均能反应（NH3与O2反应生成NO和水）,但O2与HNO3不反应;Si O2与NaO H溶液和HF均能反应,NaO H溶液与HF也能反应;SO2与Ca（OH）2溶液和NaH CO3溶液均能反应,Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液也能反应；则只有B项符合题意。

2015年高考“离子反应”试题分类例析

一、考查离子能否大量共存的判断例1（广东理综卷）水溶液中能大量共存的一组离子是（）。A.NH＋4、Ba2＋、Br-、CO2-23B.Cl-、SO2-3、Fe＋、H＋C.K＋、Na＋、SO2-4、MnO-4D.Na＋、H＋、NO-3、HCO-3解析A组的Ba2＋与CO2-3能够反应生成沉淀而不能大量共存;B组的SO2-3与H＋能够反应生成气体和水、且SO2-3与Fe2＋能够反应而不能大量共存;C组离子彼此不反应而能够大量共存。

糖类的比较

糖类(如葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖、淀粉与纤维素)的知识既有相似性，又有差异性。运用比较法学习糖类的知识，能够加深理解，牢固掌握，事半功倍，举一反三。下面对这三类糖分别进行比较。

“碱金属”计算题分类例析

一、有关碱金属混合物与水反应的计算 例1铷和另一种碱金属的合金4．6g，与水充分反应后生成2．2，4L氢气(标准状况)，则另一种碱金属是()．

“氯及其化合物”复习导航

一、知识归纳 1．氯元素 （1）存在：氯元素在自然界中以化合态形式存在．氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中．（2）原子结构：氯的原子序数为17，氯元素在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族，

“原电池”复习导航

一、知识归纳1.原电池的概念与构成条件利用氧化还原反应原理,将化学能转变为电能的装置叫做原电池.原电池的构成需具备四个条件：1具有金属活动性不同的两个电极（如活动性不同的两种金属或金属和能够导电的非金属等）;2具有电解质溶液;3形成闭合回路（两个电极插入电解质溶液中并用导线连接或直接接触）;4具有自发的氧化还原反应.2.原电池的电极名称及电极反应（1）负极：

2016年高考“元素推断”题例析

研究2016年全国各地的高考理综和单科化学试题（共10套）可以发现，有关元素的推断是高考的热点．在这10套试题中，有8套都有元素的推断题（不包括选修模块“物质结构与性质”的试题）．此类试题以元素的推断为素材，在考查有关原子结构、元素周期表、元素周期律、化学键及元素化合物等有关知识及其应用的同时，能充分考查考生分析问题与解决问题的能力．

“铁及其化合物”复习导航

一、知识归纳 1．铁 （1）铁的原子结构：铁的原子序数（核电荷数）是26，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族（第Ⅷ列），

2014年高考“化学平衡”试题例析

一、考查外界因素对化学平衡的影响与影响平衡常数的因素例1（海南化学卷）将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2（s）→←2BaO（s）＋O2（g）达到平衡.保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是（ ）.A．平衡常数减小 B．BaO量不变C．氧气压强不变 D．

2014年高考“物质结构 元素周期律”试题分类例析

此题考查了电子式、原子构成表示式、离子结构示意图和有机化合物结构简式正误的判断，掌握其书写方法（尤其是离子化合物与共价化合物电子式的区别、原子结构与离子结构示意图的区别、二甲苯3种同分异构体结构简式的区别）是解题的关键。

用电子守恒法巧解氧化还原反应计算题

电子守恒法是根据氧化还原反应中氧化剂得到的电子数与还原剂失去的电子数相等 电子守恒）的原则，建立等量关系，从而进行求解．对于氧化还原反应的计算题，应用电子守恒法，可抓住关键，避繁就简，化难为易，巧妙求解．

“氧化还原反应”复习导航

一、知识归纳 1．氧化还原反应的基本概念及其相互联系 2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 根据氧化还原反应和四种基本类型反应的概念可知，化合反应和分解反应只有部分属于氧化还原反应（有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应），置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定属于非氧化还原反应．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系可用图1表示．

氧化还原反应计算题分类例析

一、通过计算求氧化产物或还原产物的化学式例1硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL 0.100mol·L^（-1） Na_2S_2O_3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl_2完全转化为Cl^-离子,则S_2O_3^（2-）将转化成（）.A.S^（2-）B.S C.SO_3^（2-） D.SO_4^（2-）解析设SO_3^（2-）离子的氧化产物中硫元素的化合价为x．因Cl2＋2e-→2Cl-，Na2S2O3-－2（x－2）e-→2Sx；则根据得失电子守恒原则得，0.224L/22.4L·mol-1×2=0．100mol·L-1×25．0×10-3L×2（x－2），解得x=＋6．故答案为D。